青海省九年级下学期中考二模化学试题D卷Word下载.docx
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A．2H和H2中数字“2”均表示两个氢原子
B．Fe2+和Fe3+是铁原子形成的同种离子
C．
和
两种粒子核外电子数相同，属于同种元素的粒子
D．
，中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价
6.我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．反应中分子的数目发生了改变
B．金原子对CO起吸附催化作用
C．碳化钼在反应前后化学性质发生了改变
D．反应的化学方程式为H2O+CO＝CO2+H2
7.鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是（）
选项
被鉴别的物质
鉴别方法
A
冰和干冰
室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留
B
纯水和食盐水
加热蒸发，看是否有残留物
C
木炭和四氧化三铁
在空气中加热，看质量是否减少
D
一氧化碳和二氧化碳
把一只小白鼠放入其中，看能否存活
A．A
B．B
C．C
D．D
8.如图所示实验，不能达到实验目的的是
A．
探究酸与指示剂的作用
B．
验证碳与氧化铜高温下反应有二氧化碳生成
除去二氧化碳中的一氧化碳
在燃烧的蜡烛上方放冷碟子收集炭黑
9.下列化学方程式书写正确的是（）
A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气：
2KClO3
2KCl+3O2↑
B．铜丝放入食盐溶液中：
Cu+2NaCl═CuCl2+2Na
C．碳酸钾与稀盐酸反应：
K2CO3+2HCl═KCl+H2O+CO2↑
D．氢氧化镁和硫酸反应：
Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+H2O
10.下列有关物质的区分方法不正确的是（）
A．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐
B．用二氧化碳区分澄清的石灰水和蒸馏水
C．用磁铁可以区分铁丝和铝丝
D．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体
11.下列叙述正确的是（）
A．工业制氧气的原理属于分解反应
B．浓硫酸沾到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的碳酸钠溶液
C．可用蒸馏的方法使硬水软化
D．用pH试纸测得唾液的pH为6.6-7.1
12.有X、Y、Z三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；
将X浸入Z的化合物溶液中，X的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
A．Y>
Z>
X
B．Y>
X>
Z
C．X>
Y>
D．X>
Y
13.我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。
人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。
在此过程中（）
A．溶剂的质量不变
B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变
D．氯化钠的溶液质量保持不变
14.在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：
CaCO3＋SiO2
X＋CO2↑，其中关于X的说法正确的是（）
A．X是由钙、硅、碳三种元素组成
B．X中钙、硅元素个数比为1:
1
C．X中硅元素的质量分数为20%
D．X属于氧化物
15.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
①
饱和氯化钠溶液的稀释
加入水的体积
溶质质量分数
②
过量红磷测定空气中氧气含量
时间
红磷质量
③
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
二氧化锰质量
④
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸质量
剩余固体质量
A．①②
B．②③
C．②④
D．②③④
16.下列有关物质的鉴别方法错误的是（）
A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用观察的方法判断铁和铜
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末
17.下列实验现象描述错误的是
A．硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
C．熟石灰与﹙NH4﹚2SO4混合研磨后，产生有刺激性气味的气体
D．镁条插入硫酸铜溶液中，镁条表面有红色物质
18.打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧O3，下列有关说法中正确的是（）
A．该变化是物理变化
B．O2是O3都是单质
C．O2与O3是相同的物质
D．O2与O3的性质完全相同
19.下图是某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图。
则这一年内河水酸性最强的季度是
A．一季度
B．二季度
C．三季度
D．四季度
二、多选题
20.下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．在密闭容器中，甲烷完全燃烧
C．在一定量FeCl3和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
三、填空题
21.蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品。
2015年《中国药典》记载蜂蜜功能主治标准。
（1）喝蜂蜜水可补充大量运动量所消耗的能量，蜂蜜中富含六大基本营养素中的______
。
（2）冬天，蜂蜜中会出现白色固体，是因为低温时蜂蜜中的葡萄糖发生______（填“降温”或“蒸发”）结晶现象。
这不属于判断蜂蜜变质或掺假的依据。
（3）天然的含有活性酶的蜂蜜不能加热至60℃以上，活性酶在高温下_______，破坏其中的营养成分。
因此，蜂蜜最好使用40℃以下的温开水或凉开水稀释后食用。
四、简答题
22.铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有的金属单质___________（写化学式）。
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________________________。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是________________________。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是____________________。
五、流程题
23.黄铜渣中约含锌7%、氧化锌31%、铜50%、氧化铜53%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水也不参与反应）
（1）溶液A中的阳离子有_____（填离子符号）。
（2）步骤Ⅱ中溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式为_____。
（3）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C质量。
六、科学探究题
24.西园中学化学兴趣小组在老师指导下，对碳酸钠、碳酸氢钠的性质作进一步探究。
Ⅰ．探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
（实验过程）
（1）截取一根长短合适的玻璃管，利用酒精喷灯将其加工成长柄双V管。
（2）按下图所示，装好药品和试纸，确保长柄双V管处于水平的平衡状态。
（3）以下操作不考虑空气的干扰。
实验现象
实验结论
①用酒精灯加热左端的碳酸钠2min
长柄双V管保持水平，干燥的蓝色石蕊试纸不变色
碳酸钠受热
②再加热右端的碳酸氢钠2min
长柄双V管右端上升，干燥的蓝色石蕊试纸变成红色
碳酸氢钠受热分解成碳酸钠等物质，有关的化学方程式是
（拓展延伸）
（4）碳酸钠俗称苏打、
等，常用作洗涤剂。
（5）碳酸氢钠俗称小苏打，常用于
Ⅱ．探究碳酸氢钠受热后残留的白色固体成分
（作出猜想）
同学们猜想碳酸氢钠受热后，残留的白色固体成分可能是：
①全部是碳酸氢钠；
②全部是碳酸钠；
③
老师指出，猜想①无需验证，就知道不合理，因为
（查阅资料）
碳酸氢钠溶于水吸收热量，碳酸钠溶于水放出热量。
（设计方案）
同学们设计出下列3个实验方案，其中正确的是
（填序号）。
A．将残留的白色固体溶于水，若有放热现象，则猜想②正确
B．加热一定量残留的白色固体，若质量减轻，则猜想③正确
C．向残留的白色固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则猜想②正确
25.某化学兴趣小组在做“探究纯碱的性质”实验。
探究一：
同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。
考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。
为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。
（提出问题）大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？
（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）
（猜想假设）小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32-、H+、C1-、Ba2+、Ca2+、OH-七种离子。
兴趣小组的同学对小明的猜想存在异议，并进行了下列探究
（分析讨论）
（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色。
请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由______。
（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-，小红认为他的结论不正确，原因______；
（设计实验）为进一步确定上层溶液中是否含有CO32-，请你和小红一起参与下列探究：
实验操作
取大烧杯中上层溶液少
许于一支试管中，滴加______，静置
①有白色沉淀生成
②试管中的上层溶液仍是红色
①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32-
②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是______（填离子符号）
（实验结论）大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是______（填离子符号）
探究二：
样品与稀硫酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）。
（1）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D。
（2）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应）。
（3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是______。
根据质量守恒定，装置______（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
若没有装置D，将会使测定结果______（选填“偏大”或“偏小”）。
七、综合题
26.某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为__________；
（2）反应②的总化学方程式为__________________________；
（3）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
40.0
55.0
75.4
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____；
待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；
Ⅱ是___________________。
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是_____________________；
Ⅱ是___________________________。
二、组成测定
查阅资料:
石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。
为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验。
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；
B中所装液体为_____。
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：
a∶b=_____。
（7）若缺少F装置，测得的a∶b_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（8）G点固体的化学式是_____。
（9）G→H看到的现象是_____。
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：
_____。
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