高中化学易错易混易忘题分类汇编Word文件下载.docx

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4．下列有关说法不正确的是

A．能使品红试液褪色的气体不一定是SO2

B．胶黏剂UF结构为：

，可推测其单体为尿素和甲醇

C．CO2电子式为

D．

命名为4-甲基-2-戊烯

【解析】A：

能使品红溶液褪色的气体有：

Cl2、O3、SO2等。

B：

单体为尿素和甲醛。

C、D正确。

5．下列反应的离子方程式中正确的是

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性

H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2

2C6H5O¯

＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．用侯氏制碱法制得NaHCO3

Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

【解析】选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，所以选项A不正确；

在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba（OH）2按自己的组成完全反应，即H+和OH－的系数都是2，所以选项B不正确；

无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；

侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确

【答案】D。

6．某溶液中含有大量的下列离子：

Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物质的量之比为2：

4：

1：

1，则M离子可能为下列中的（）

A．Na＋B．I－C．S2－D．Cl－

【解析】根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子。

7．下列说法中不正确的是

A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅

B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染

C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质

D.纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品

【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是纯度很高的二氧化硅；

遗弃的废旧电池会产生重金属污染，塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和破布则分解后成为污染物；

苏丹红是食品中禁止使用的物质，而谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量；

纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级”，并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。

8．下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA

④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA

⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA

A.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤

【解析】甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则

1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA；

铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA；

NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：

2NO2

N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；

O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为NA；

C10H22分子中C-H有22个，C-C9个共31个共价键；

氯气只作氧化剂时，1molCl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1molCl2发生反应时，转移的电子为1mol；

标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。

【答案】C。

9.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中错误的是

A.S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：

S2Br2>

S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【解析】S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl－S－S－Cl，其中的S－S为非极性键，S－Cl键为极性键，由于分子中的4个原子不在同一直线上，共价键的极性不能相互抵消，所以S2Cl2是极性分子。

S2Br2与S2Cl2的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S2Br2>

S2Cl2。

S2Cl2中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理。

其中不正确的是B项。

【答案】B。

10．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

肯定不含I－；

肯定不含Cu2＋；

肯定含有SO32－；

可能含有I－。

A．

B．

C．

D．

【解析】据前后均无色，确定没有Cu2＋；

能被溴水氧化的有I－、SO32－，其还原性是I－＜SO32－，SO32－先被Br2氧化，若SO32－没全部被氧化，I－不会参与反应，所以无法确定I－是否存在。

【评】此题的关注点较多：

“少量溴水”、“仍无色”（溴水、I2水、Cu2＋都有颜色）、“还原性I－＜SO32－”，且把选项“肯定不含I－”放在第①位，设计了先入为主的思维定势：

I－被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含I－——很容易忽略SO32－的还原性比I－强这一点，而误选B。

此题既考查了常见离子的物理性质、氧化性和还原性，也考查了氧化还原反应的先强后弱规律等基本知识，同时又考查了逻辑思维和全面思维的能力，所以是道高层次的题。

11．铀（U）常见化合价有＋4价和＋6价，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下反应：

UO2（NO3）2

UxOy＋NO2↑＋O2↑（化学方程式未配平），在600K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。

则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为

A．UO2B．UO·

UO3C．UO3D．UO2·

2UO3

【解析】化合价升降法：

从气体全部被水吸收可知：

硝酸铀酰的分解反应中，N元素的降价与O元素的升价已相等，从而推出：

U元素没变价，即仍为+6价，故选C。

【答案】C

12．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。

甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；

乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：

n（NH4＋）＋n（H＋）－n（OH－）=bmol。

则a、b正确的答案组合是

A．9~11之间；

0.1B．9~11之间；

0.2

C．12~13之间；

0.2D．13；

0.1

【解析】溶液稀释后，pH向7的方向过渡，若是强碱，稀释100倍后pH会从11→9，现是弱碱，所以pH为11～9之间，排除C、D二选项。

在②中，〖思路一〗盐酸过量，n（OH－）很小，忽略不计，所以b=n（NH4＋）＋n（H＋）=0.1mol＋0.1mol=0.2mol，选B；

〖思路二〗由电荷守恒n（NH4＋）＋n（H＋）=n（OH－）＋n（Cl－），得：

n（NH4＋）＋n（H＋）－n（OH－）=n（Cl－）=b=0.2mol，选B。

13.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是

A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

【解析】：

Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH-的浓度；

NaOH提供大量OH-；

CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3+消耗OH-，使平衡向右移动，促进Ca（OH）2的溶解。

14．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH（熔）

4Na+O2↑+2H2O；

后来盖·

吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：

3Fe＋4NaOH

Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。

下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：

2OH－－2e－=H2↑+O2↑

B．盖·

吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·

吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

A阳极反应式应为：

4OH－－42e－=2H2O+O2↑，B钠的还原性比铁强，C前者转移电子数为4，后者为8.

15．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是

A．原子序数关系：

C>

B>

A

B．微粒半径关系：

Bn－>

An＋

C．C微粒是稀有气体元素的原子

D．原子半径关系是A＜B＜C

【解析】此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。

具体解答为：

设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z＋n，B的原子序数则为Z－n，则原子序数为A>

B，A错。

因An＋、Bn－具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即

，B项正确。

An＋、Bn－都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An＋、Bn－，所以C必为稀有气体元素的原子；

B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C下一周期的左半部，故A的原子半径应大于B。

D项错误。

【答案】BC。

16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A（g）+3B（g）2C（g）；

△H<

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

【解析】图I中，说明条件的改变不仅影响化学反应速率，而且影响了化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，因此A项是错误的。

图Ⅱ在乙条件下的化学反应速率，比在甲条件下的化学反应速率慢，如果该条件是压强对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，减压平衡要向逆向移动，乙中B的转化率应降低，因此B项也是错误的。

温度高化学反应速率快，则甲的温度高，升温平衡该反应逆向移动，甲中B的转化率低于乙中B的转化率，因此C项是正确的。

催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，因此D项是正确的。

【答案】AB

17．下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）

C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是

A.△H<

0，R曲线B.△H>

0，R曲线

C.△H<

0，S曲线D.△H>

0，S曲线

【解析】由图像中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300℃时的变化曲线；

由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H<

0。

【答案】A。

18．25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是

A.B点的横座标a==12.5，且有c（Na+）==c（CH3COO—）

B.C点时，c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）

C.D点时，c（CH3COO—）+c（CH3COOH）==2c（Na+）

D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：

c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）

【解析】A不对,因二者刚好反应时,由于生成物水解,溶液呈碱性,故c（Na+）不等于c（CH3COO—）；

B不对,当c（H+）=c（OH—）时,根据电荷守恒c（Na+）==c（CH3COO—）；

C正确,根据物料守恒；

D不对,初始阶段c（OH—）＞c（CH3COO—）

19．下列有关溶液的叙述正确的是

A.常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）＝c（OH-）＝10-7mol·

L-1

B.在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）＝2mol·

L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小

C.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n

D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

【解析】常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H+和OH-的浓度相等，故溶液呈中性，此时，由于水的离子积没变c（H+）＝c（OH-）=10-7mol·

L-1；

B项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大；

溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，D项错。

【答案】AC

20．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

B.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

【解析】在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理；

由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，相对的NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成；

该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流。

故答案为D。

21．使用含铅汽油能使空气中的铅含量增多，引起铅中毒。

下列说法中，正确的是（）

A．铅笔芯的主要成分是金属铅

B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO

C．臭氧层的破坏对人类健康有害

D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品

【解析】本题考查的是与日常生活、生产、环境保护相关的知识，学生在学习的过程中应注意与生活实际相关的基本问题，扩充自己的知识面。

A项：

铅笔芯的主要成分应是石墨，所以A项错误。

B项：

CO易与血红蛋白结合而使人中毒，但CO不溶于水，所以不能用水吸收CO，B项错误。

C项：

臭氧层能吸收来自太阳的紫外线，臭氧层被称为地球的保护伞，所以C项正确。

D项：

绿色食品应是不使用化肥和农药生产出来的产品，从使用农药污染环境的角度也能确定D选项是错误的。

22．阿伏加德罗常数约为6.02×

1023mol-1，下列说法一定正确的是

A．60gSiO2晶体中，含有2×

6.02×

1023个Si－O键

B．18gD2O（重水）完全电解，转移2×

1023个电子

C．720gC60晶体含有6.02×

1023个如图中晶胞单元

D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×

1023个

【解析】A项中每一个Si原子形成4根Si－O，60gSiO2晶体中，含有4×

1023个Si－O键。

B项中D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量小于1mol。

C项中由晶胞结构图可知每个晶胞中含有的C60个数为：

8×

+6×

=4。

720gC60晶体如图中含有

×

1023个晶胞单元。

【答案】D

23．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是

虎茸草素异虎耳草素异佛手相内酯6-甲氧基白芷素

①②③④

A．①与②、③与④分别互为同分异构体

B．①、③互为同系物

C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

【解析】由题四者的分子式分别为C13H10O5、C13H10O5、C12H10O4、C12H10O4，A正确B错误。

四者均有酯的结构，均能与氢氧化钠溶液反应。

由②、④分子式可知，前者消耗氧气多。

【答案】BD

24．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。

新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。

一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是

A.水分子的化学性质改变B.水分子中氢氧键缩短

C.水分子间的作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变

【解析】小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，所以分子结构并没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，化学性质更不会改变。

它改变的是分子间的结构，分子间作用力增强，物理性质改变。

25．下面有三则关于“CO2”的消息：

（1）1999年美国《科学》杂志报道：

在40Gpa的高压下，用激光器加热到1800K，人们成功地制得了原子晶体干冰。

（2）CCTV《科技博览》报道，.年3月中科院首创用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。

（3）超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

针对以上消息，下列推断中正确的是

①原子晶体干冰有很高的熔点、沸点；

②原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂；

③原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料；

④聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的；

⑤聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体；

⑥聚二氧化碳塑料都属于纯净物；

⑦聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染；

⑧超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，但化学性质相同；

⑨超临界二氧化碳可能是一种原子晶体；

⑩超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

A.②③④⑨⑩B.②③④⑤⑥⑧⑩C.①③④⑧⑩D.③④⑦⑧⑨

【解析】原子晶体干冰微粒间作用力是共价键，故具有很高的熔点、沸点和硬度。

物质的聚合方式有加聚和缩聚两种方式，缩聚有小分子生成，而聚二氧化碳塑料没有小分子生成。

由于聚合度不同，可知聚二氧化碳塑料是混合物，它与干冰既不是同素异形体，也不是同分异构体。

聚二氧化碳降解塑料，因此不会产生白色污染。

超临界二氧化碳介于气态与液态之间，故超临界二氧化碳与CO2物理性质不同，但体现的化学性质是相同的。

26．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。

截至.年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。

其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。

有关该化合物的叙述正确的是

A．分子式为：

C16H22O5

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

D．青蒿素与维生素一样是水溶性的

【解析】选项A从结构式上可以看出该化合物的分子式是C15H22O5；

该化合物含有一个酯基，可发生水解，所以可以和NaOH溶液反应；

化合物中含有过氧键，在一定的条件下过氧键能与氢结合成双氧水，具有氧化性；

由于分子比较大又有酯基，所以难溶于水。

27．.由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如下图所示，则以下对其组成的判断正确的是

A.一定的乙烯B.一定有甲烷

C.一定没有丙烷D.一定没有乙烯

【解析】1mol混合气体燃烧生成CO2气体1.6mol,说明混合气体中必有CH4,其氢原子数为4,而混合气体1mol燃烧生成2mol水,知混合气体平均氢原子数为4.故C正确.

【答案】BC

28．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

ABCD

【解析】A是一密封装置，不能用来吸收气体；

C选项中漏斗口浸入溶液中，起不到防倒吸的作用，漏斗口接近液面即可。

【答案】BD

29．下列实验方法：

①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠③用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的