化学一轮精品复习学案11单元复习 十一必修2Word格式文档下载.docx

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B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率

C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极

D．利用反应：

NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2

C

8.（2010·

北京东城区高三模拟）仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

9.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

10.下列有关化工生产的说法中，不正确的是

A.工业上用热还原法冶炼铁：

B.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率

C.工业上，金属铝是用电解熔融氯化铝的方法制得的

D.利用反应：

NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2

11.下列金属的工业制法正确的是

A．制钛：

用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛

B．炼铁：

用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C．制钠：

用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠

D．炼铜：

用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

12.下列说法中，不正确的是（　　）

A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学品的石油加工业

B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又有提高汽油的质量

C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样

D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解

答案:

　A

13.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁。

若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是（　　）

A．能大幅度降低能耗

B．产生副产品氧气

C．降低温室气体的排放

D．制得更纯的铁

14.化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。

下列认识正确的是（　　）

A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密

B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品

C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al

D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4

解析:

选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。

选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。

选项C，AlCl3是共价化合物，在熔融态时不导电，电解熔融AlCl3得不到Al。

选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4。

15.广东正在建设海洋强省。

下列说法不正确的是（　　）A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

16.（2010·

北京东城一模）关于下列说法：

①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；

③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；

④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；

⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是（）

A．①②④B．①②⑤C．②③④D．③④⑤

17.（2010·

北京西城一模）下列事实不能用金属活动性解释的是

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

18.（2010·

北京顺义一模）下列说法中正确的是

A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐

B．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应

C．凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用

D．大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应

19.（2010·

北京顺义一模）下列关于分类的说法正确的是 

A．置换反应都属于离子反应

B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化

C．Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物

D．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

20.（2010·

北京石景山一模）2009年世界气候大会在丹麦首都举行。

控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。

“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。

下列行为不利于低碳生活的是（）

A．用大排量的轿车代替公交车出行

B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

21.（2010·

安徽省毫州一中高三模拟）广州将于2010年承办第16界亚运会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤

22.（2010·

泉州模拟）化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是

编号

现象或事实

解释

用热的纯碱溶液洗去油污

纯碱可以直接与油污反应

在农田施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与氯化铵混合使用

一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象

漂白粉因在空气中放置时间过久而变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙

利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板

FeCl3溶液置换出铜单质

23.（2010·

福建漳州模拟）化学与生活、科技、技术、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．可用热的纯碱溶液除油污

B．聚氯乙烯塑料可用于制食品包装袋

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

24.（2010·

山东聊城冠县一中高三检测）海洋是资源的宝库，蕴藏丰富的化学元素。

氯元素就是其中之一。

（1）在光照情况下，H2和Cl2发生如下反应：

①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl

则：

氯元素在元素周期表中的位置是；

在短周期主族元素中与氯元素相邻元素原有半径从大到小顺序是

反应②中形成的化学键属于（填“离子键”或“共价键”）

（2）某同学用石墨作电极，设计一种如右图所示的家用环保型消

毒液发生器，为使Cl2完全吸收，则a为极（填

“正”、“负”）；

与b极相连石墨电极上发生反应的电极反应

式。

（3）常温下，将NaCl固体放入烧杯中，加入适量水充分溶解后，

烧杯中仍有少量NaCl固体；

再向烧杯的溶液中通入HCl气

体，法线烧杯中固体增多。

请分析原因：

（4）NH4Cl是一种重要的化肥。

①用0.1mol·

L—1的盐酸滴定0.1mol·

L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：

a．

b．

c．

d．

②

溶液中存在：

，则该反应常温下的平衡常数K=（已知：

常温下，

的电离平衡常数Kb=1.7×

10—5mol·

L—1）

（1）第三周期，ⅦA（2分）；

S＞Cl＞F（2分）；

共价键（1分）

（2）负（1分）；

2

↑（2分）；

（3）饱和NaCl溶液中存在：

的溶解平衡，通入HCl，溶液中Cl—浓度增大，平衡左移，故NaCl固体增多。

（2分）

（4）①b（2分）②5.9×

10—8mol·

L—1（2分）

25.（2010·

江苏省姜堰市第二中学模拟）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。

试回答下列问题：

（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。

你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是。

（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。

下列是海水资源利用的流程图。

①流程图中操作a的名称为。

②工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：

向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

气体A、B是CO2或NH3，则气体B应是。

（填化学式）

③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：

。

b.操作b是在气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式。

c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。

用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有。

⑴太阳能等（1分）。

⑵①蒸发结晶（或蒸发1分）

②CO2（1分）

③a.用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。

（2分）（答焰色反应也给分）

b.HCl（或氯化氢）（1分）MgCl2·

6H2O

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O（2分）

c.苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量（2分）

26.（13分）海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是___________________。

②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_________（忽略反应前后溶液的体积变化）。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：

____________________________。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.9

11.1

①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。

Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

若只加一种上述

（1）中得到的产品，该物质的化学式为_______，控制溶液的pH为____________________。

②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：

____________________________________________。

答案．

（1）①2NaCl（熔）

2Na+Cl2↑（2分）②13（3分）

③NaCl+H2O

NaClO+H2↑（2分）

（2）①NaClO（2分）；

9.8（2分）②O2+2H2O+4e—=4OH—（2分）

27.已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），

固体残渣的成分是（填化学式）。

（3）步骤3中涉及的操作是：

蒸发浓缩、、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

答案．、（12分）

（1）过滤（2分），漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）

（2）Cu（2分），Ag、Cu（各1分，共2分）

（3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。

28.

海水中镁的总储量约为2.1×

1015t，目前世界上的60%的镁来自海水。

工业规模海水提镁的流程（如图所示），其步骤为：

①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；

②将石灰制成石灰乳；

③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；

④在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·

6H2O；

⑤将MgCl2·

6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。

（1）请写出海水提镁的过程中①⑥反应的化学方程式：

①；

⑥。

（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：

；

（3）步骤④中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有_______________________________________铁架台等；

（4）步骤⑤中的“一定条件”指的是_________________目的是______________；

（5）上述制镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点________________；

（6）有同学认为上述过程中，可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。

你同意该同学的想法吗？

为什么？

______________________________________________________________。

答案

（1）①CaCO3=CaO+CO2↑（条件高温）（2分）⑥MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑（2分）

（2）阴极：

Mg2++2e－=Mg（2分）

（3）蒸发皿玻璃棒酒精灯坩埚钳（4分）

（4）在氯化氢气流中（1分）抑制氯化镁水解生成氢氧化镁（1分）

（5）电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环（1分）

（6）不同意（1分）因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（1分）

29.（12分）某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去。

其过程为：

将废气

经初步处理，使其中O2的体积分数为10％（这时SO2的体积分数为0．2％），并在400

℃时以5m3／h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25L／h的NH3混合，再喷入

流量为290g／h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体。

回答下列问题。

（1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为1：

50，主要原因是（2分）。

（2）反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

压强及温度对SO2转化率的影响如下表：

已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用

（2分）的条件进行生产，选择该条件的主要原因是（2分）。

（3）有资料报道：

“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。

”

你认为该报道可信吗?

（2分）（填“可信”或“不可信”），其理由是

（2分）。

（4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是（2分）。

答案．

（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动

（2）0．1MPa400～500℃既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好

（3）不可信二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化

（4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸

30.（12分）

（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO

转化为N2，从而清除污染。

该反应中涉及的粒子有：

H2O、Al、OH

、Al（OH）3、NO

、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

++++

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：

4Al+3O2+6H2O=

4Al（OH）3。

电池正极的电极反应式为；

正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是。

（3）已知：

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=－2834.9kJ/mol

Fe2O3（s）+

C（s）=

CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ/mol

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式。

（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）。

（每空2分，共12分）

（1）NO

+Al+H2O→Al（OH）3+N2+OH－5：

3

（2）2H2O+O2+4e－=4OH－

铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。

（3）2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=－593.1kJ/mol

（4）2.016

31.（11分）下面是新设的一组垃圾箱及说明：

厦门市生活垃圾分类

可回收垃圾

不可回收垃圾

有害垃圾

1.纸类

2．玻璃

3．金属

4．塑料

5．橡胶

6．纺织品

1.厨房垃圾

2．灰土

3．杂草

4．枯枝

5．花卉

1.日光灯管

2．电池

3．喷雾罐

4．指甲油瓶

5．药品药瓶

6．涂改液瓶

（1）小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱（请填序号）：

A．废作业本；

B.汽水易拉罐；

C.生锈铁钉；

D.矿泉水瓶；

E.烂苹果；

F.涂改液瓶

应放入“可回收垃圾箱”的是________；

应放入“不可回收垃圾箱”的是

________；

应放入“有害垃圾箱”的是________．

（2）小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁），以重新使用它，请写出除锈的

化学方程式：

____________________________.

（3）废铜有二种回收方法：

方法一：

Cu＋4HNO3===Cu（NO3）2＋2X↑＋2H2O（X是一种大气污染物）

方法二：

铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水．

①方法一中，X的化学式为：

________；

方法二的优点是：

___________________；

②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式：

___________________________；

该反应属于化学反应的基本类型是________．

（4）请从可回收垃圾的类型中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡

献：

_________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________.

解析：

（1）生活垃圾的处理应根据垃圾的成分分类处理，有些可回收再利用，有些不

可回收的要进行处理．

（2）除铁钉上的铁锈可用稀盐酸．

（3）方法一中HNO3被铜还原，由方程式可知应为NO2，会对空气造成污染，方法二

不会产生污染性气体，从CuCl2溶液中提取Cu，可用废铁屑置换，CuCl2＋

Fe===FeCl2＋Cu.

（4）可结合题给表中的垃圾类型，联想与可回收垃圾有关的化学应用成果回答，这是

一个开放性问题，可从以下几个方面回答：

①三大合成材料的制造、应用，②金属

的制造、应用，③玻璃，④纸张的制造、回收等．

答案：

（1）A、B、C、D　E　F

（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

（3）①NO2　没有污染物生成

②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2　置换反应

（4）①三大合成