安徽省宣城市届高三下学期第二次调研模拟考试理综化学试题 Word版含答案.docx
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安徽省宣城市届高三下学期第二次调研模拟考试理综化学试题Word版含答案
7．化学与生产、生活密切联系。
下列说法正确的是
A．食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥
B．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染
C．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果
D．向海水中加明矾可使海水淡化
8．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）
A.4种B.6种C.8种D.10种
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.100mL0.2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0.02NA
B.40mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成氯气的分子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
D.14gCO和N2混合气体中含有的电子总数为7NA
10．下列实验操作、实验现象及对应的实验结论都正确的一组是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将CO2通入CaCl2溶液中
产生白色沉淀
CaCO3难溶于水
B
向某溶液滴加少量稀盐酸
溶液中出现白色沉淀
该溶液中一定存在Ag+
C
向AgCl沉淀中滴加NaBr溶液
白色沉淀转化为浅黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）
D
将苯滴加到溴水中
溴水褪色
苯和溴发生了取代反应
11.A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的pH和原子序数的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A．简单离子半径：
D离子＞C离子＞A离子＞B离子
B.D元素氧化物的水化物一定是强酸
C.B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡
D．氢化物还原性：
C>D
12．直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。
下列关于它的说法正确的是
A．电子自b极经外电路流向a极
B.b极的电极反应式为O2+4e-＋4H+=2H2O
C．质子交换膜中的H+流向a极
D．用该电池电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1molCu消耗氧气1.12L
13.25℃时，向10mL0.1mol/LH2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.NaHA的电离方程式为NaHA
Na++HA-
B.B点：
c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）
C.C点：
c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
D.D点：
c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）
26.（14分）化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法，下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）:
化学镀银中的反应如下：
Ⅰ:
4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ:
NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ:
Ag++2NH3·H2O
++2H2O
（1）写出N2H4的电子式。
已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，NH3·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8-9之间，简述溶液不能呈酸性的理由.
（2）带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是（填选项字母）
A.防止稀硫酸倒吸进人圆底烧瓶
B.使漏斗中液体顺利流下
C.减小液体体积对测量气体体积的误差
D.方便检验装置的气密性
（3）银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。
简述加入氨水的另外一个目的。
（4）未被还原的Ag+占总银元素质量比（ω1）叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比（ω2）叫还原损耗。
实验中用200mL0.l00ml/LAgNO3溶液，加过量的N2H4·H2O,测得相关数据如下：
Ⅰ：
非金属镀件镀前质量为20.000克，镀后质量（已清洗干燥）为21.728克；
Ⅱ：
量气管收集到的气体折算标准状况体积为106.400mL。
则ω1=；ω2=。
（5）化学镀银中常用次磷酸钠（NaH2PO2）做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：
。
27.（15分）为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4molN2和12molH2，反应如下：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下:
N
N
H-H
N-H
键能数据（KJ/mol）
946
436
x
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。
回答下列问题：
（1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为；表中x=.
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=（用最简分数表达）。
（3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在右图中相应的点为（填字母）。
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ·mol-1和285.8KJ·mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=。
（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：
写出步骤I的化学方程式：
（6）下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：
由图可知，把电极B是电解池的（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为。
28.（14分）从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：
表1：
各物质的Ksp数据如下表：
物质
MnS
NiS
PbS
CuS
Ni（OH）2
Ksp
2.5×10-13
1.1×10-21
8.0×10-28
6.3×10-36
2.0×10-15
表2：
滤液A中各金属离子的含量如下表：
成分
Ni2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Cu2+
Pb2+
……
含量（g/L）
3.80
4.80
x
0.20
0.15
<0.001
……
根据以上信息，回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ酸浸之前需将矿石粉碎，目的是
（2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c（S2-）=；此时Ni2+是否已开始沉淀（填“是”或“否”）。
（3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe2++ClO-＋5H2O=2Fe（OH）3↓＋Cl-＋4H+
此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式。
（4）为测定滤液A中Fe2+离子的含量，每次移取20.00mL待测液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，则x的值为（精确到小数点后两位）。
（5）所得Ni（OH）2是制造镍铬电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下:
Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Cd（OH）2+2Ni（OH）2
则随着放电的进行，正极区pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为
35．【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）
法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反应如下：
Ⅰ:
6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ:
2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图
（2）砷烷的空间结构为；砷烷中心原子杂化方式为
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：
NH3
PH3
AsH3
SbH3
熔点/℃
-77.8
-133.5
-116.3
-88
沸点/℃
-34.5
-87.5
-62.4
-18.4
从PH3
AsH3
SbH3，熔沸点依次升高的原因是，NH3分子例外的原因是.
（4）第一电离能数据I（As）>I（Se），可能的原因是
（5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如右图所示，则其化学式为；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为g/cm3；（边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。
36.（15分）
抗痫灵（G）具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）:
（1）A中含氧官能团名称是；简述证明A含有该官能团的实验方法：
。
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为；①一⑥的反应中属于加成反应的是（填序号）。
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：
a.可发生银镜反应；
b.可与NaHCO3溶液反应生成气体；
c.苯环上的一嗅代物有2种。
则H的结构简式为。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式：
。
（5）I（
）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（
）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：
（空格内有几步，写几步。
）
7-13ACDCDBB
26.（14分）
（1）
（1分）如果溶液呈酸性，被还原的是HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败（2分，其他合理表述均可）。
（2）BC（2分）
（3）与Ag+反应，降低溶液中Ag+浓度，以达到降低反应速率的目的（2分）
（4）5%（2分）15%（2分）
（5）H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4（3分）
27.（15分）
（1）0.12mol/（L·min）（2分）391（2分）
（2）4/27（mol/L）-2（2分）
（3）B（2分）
（4）-41.2KJ/mol（2分）
（5）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
（6）阳极（1分）N2+6e-+6H+=2NH3（2分）
28.（14分）
（1）增大接触面积，提高浸取率（2分，其他合理答案也可）
（2）8.0×10-23（2分）否（2分）
（3）Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+（2分）
（4）5.04g/L（2分）
（5）增大（2分）Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-（2分）
35.（15分）
（1）
（2分）
（2）锥形三角形（1分）sp3杂化（2分）
（3）对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高（2分）NH3可以形成分子间氢键（2分）
（4）As的价电子排布为4s24p3，位半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大（2分，其他合理答案均可）
（5）InAs（2分）4.275（2分）
36.（15分）
（1）（酚）羟基（2分）用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FeCl3溶液，若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基（2分）
（2）3,4-二烃基苯甲醛（2分）③（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（3分）
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