【例8】已知下面三个数据：
7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是（）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
知识点五一元强酸与一元弱酸的比较
一盐酸和醋酸为例，列表格如下：
比较项目
等物质的量浓度、等体积的盐酸（a）与醋酸（b）
相同pH、相同体积的盐酸（a）与醋酸（b）
c（H+）
pH或物质的量浓度
pH：
物质的量浓度：
溶液导电性
水的电离程度
c（CH3COO—）与
c（Cl—）大小
c（Cl—）c（CH3COO—）
c（Cl—）c（CH3COO—）
中和NaOH的量
与足量Zn反应产
生H2的起始速率
与总量Zn反应
产生H2的体积
分别加该酸钠
盐固体后pH
一元强碱（如NaOH）与一元弱碱（如NH3·H2O）的比较规律类似。
【例9】相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）
A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量
【例10】相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量
【例11】一定温度下有：
a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸；
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是______________；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________；
（3）当其c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______________；
（4）当其c（H＋）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为__________；
（5）当c（H＋）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率________，反应所需时间__________；
（6）将c（H＋）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H＋）由大到小的顺序是：
________________________________________________________________________。
知识点六证明弱电解质的实验方法
要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电力或其溶液中存在电离平衡。
以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：
角度
依据（实验设计或现象）
结论
酸溶液的pH
①0.1mol·L—1的HA溶液pH＞1（室温下）；
②将pH=2的HA溶液稀释100陪，稀释后
2＜pH＜4；
HA时一元弱酸，是若点击诶之。
其中（5）（6）项还能证明HA的
酸性比H2CO3弱
盐溶液的pH
NaA溶液的pH＞7（室温下）
溶液的导电性
0.1mol·L—1的HCl和HA溶液，前者的导
电能力明显更强
与金属反应的速率
相同浓度的HCl和HA溶液，与相同（形状、颗粒大小）的金属或碳酸盐反应，前者的反
应速率快
其钠盐能与弱酸反应生成HA
CO2通入NaA溶液中有HA生成
不与碳酸氢钠溶液反应
HA溶液不与NaHCO3溶液反应
【例12】在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）（双选）
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，等浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱
【例13】（09海南卷
6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
（）
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
【例14】（2007年高考上海化学卷）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
课后提升
※必做题
1．（2009年山东潍坊月考）下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）
A．SO2B．BaSO4C．Cl2D．C2H5OH
2．下列说法正确的是（）
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH
和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
3．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是（）
①熔融的NaHSO4②NaHSO4水溶液③NaHCO3水溶液④H2CO3溶液
A．①②③④B．④②③①C．②③①④D．②①③④
4．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是（）
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3
5．下列事实可以证明氨水是弱碱的有（）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1mo1/L氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mo1/L氯化铵溶液的pH约为5
6．将0.lmol·L—1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A．溶液中c（H+）和c（OH—）都减小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
7．（2009年安徽蚌埠质检）把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（）
A．c（CH3COOH）变为原来的1/10B．c（H＋）变为原来的
C．c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大D．溶液的导电性增强
8．（2009年广州联考）对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O
NH4＋＋OH－，下列叙述正确的是
A．加水后，溶液中n（OH－）增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c（OH－）增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4＋）减少
9．（高考上海卷）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）（双选）
A．加少量烧碱溶液B．升高温度
C．加少量冰醋酸D．加水
10．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和。
当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是（）
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
B．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
C．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
D．因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同
11．（高考山东理综）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，
减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
12．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；②醋酸溶液中滴入氨水至过量；
③澄清石灰水中通入CO2至过量；④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体；
13．双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。
请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成盐的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离。
同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．（2009年郑州模拟）有甲、乙两份等体积、浓度均为0.1mol/L的氨水，pH为11。
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）。
A．9～11之间B．11C．12～13之间D．13
（2）乙用0.1mol/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH________（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是______________________________
________________________________________________________________________。
15．有0.1mol/L的盐酸（a）、硫酸（b）、醋酸（c）各50mL，试比较：
（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________；三种酸的pH由大到小的顺序是________。
（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。
（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）
（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
（4）三种酸分别跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小顺序是________。
（5）三种酸分别跟50mL0.lmol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小顺序是________。
16．某温度下，在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中有醋酸根离子0.0005mol。
（1）求此溶液中醋酸的电离平衡常数Ka；
（2）若在上述溶液中加入0.5mol醋酸钠固体，求溶液中的c（H＋）。
※选做题
1（09广东理科基础
33）下列说法正确的是（）
A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3—、Cl—、CO32—、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
2．（2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是（）
A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液
3．（2009年广东汕头一模）同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是（ ）
A．a＝b＝cB．b>a>c
C．c>a>bD．b>c>a
4．（2008年广东化学）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
5．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：
反应
乙醇（kmol）
乙酸（kmol）
乙酸乙酯（kmol）
1
2
2
1.33
2
3
2
1.57
3
4
2
x
4
5
2
1.76
①该酯化反应的平衡常数K的表达式为：
K＝________________________________________________________________________。
②由表中数据推测，数值x的范围是______________________________________________，
推断的依据为___________________________________________________
______________________________
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