8．25℃时，向10mL
溶液中逐滴加入20mL
的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．HCl溶液滴加一半时：
B．在A点：
C．当
时：
D．当
时，溶液中
9．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是:
A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－
B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－
D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－
10．下列说法不正确的是（）
A．可用焦炭还原SiO2制备单质Si
B．镁单质可与NH4Cl溶液反应生成NH3
C．浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2
D．摩尔盐的组成可表示为NH4Fe（SO4）2•6H2O
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
Cu2+、Mg2+、
、
B．弱碱性溶液中：
K+、Na+、I－、ClO－
C．中性溶液中：
Fe3+、K+、Cl－、
D．能使甲基橙变红的溶液中：
Al3+、Na+、Cl－、
12．高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。
下列说法错误的（）
A．图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O
B．NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大
C．由O和N2制NO的活化能为315.72kJ•mol-1
D．由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢
13．化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作芯片
B．碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁
C．SO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强
D．铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
实验操作
现象
结论
A
向AgNO3和AgCl的混合浊液中滴加0.1mol·L-1KI溶液
生成黄色沉淀
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
B
向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
C
向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中不含NH4+
D
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液未变血红色
原溶液中不含Fe3+
A．AB．BC．CD．D
15．下列物质的名称正确的是
A．SiO2：
刚玉
B．（NH4）2CO3：
碳铵
C．CCl4：
氯仿
D．
：
3，3，5-三甲基庚烷
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
制备反应原理为2LaCl3+6NH4HCO3=La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。
回答下列问题:
（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序:
F→____→____→____，____←C。
（2）Y中发生反应的化学方程式为_________。
（3）X中盛放的试剂是_______。
（4）Z中应先通入______，后通入过量的另一种气体，原因为________。
（5）该化学兴趣小组为探究La2（CO3）3和La（HCO3）3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质为_____；实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_______。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：
已知：
①
，A苯环上的一氯代物只有2种
②有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类
③
（
、
为烃基或H原子）
回答以下问题：
（1）A的化学名称为_____；E的化学式为_____。
（2）
的反应类型：
____；H分子中官能团的名称是____。
（3）J的结构简式为____。
（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。
（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。
a．苯环上只有两个取代基
b．既能发生银镜反应也能与
溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:
2:
1:
1:
1:
1的结构简式____。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属。
工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：
①4CO+4C4H9OH+O2
2（COOC4H9）2+2H2O
②（COOC4H9）2+2H2O
H2C2O4+2C4H9OH－Q（Q＞0）
（1）反应①选择13~15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了___。
若5min内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为____。
（2）对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是____。
a．平衡常数K保持不变b．反应液的pH保持不变
c．丁醇的浓度保持不变d．反应液的总质量保持不变
下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是___。
a．合理升高反应温度b．合理增大反应压强
c．增大水的用量d．加入稀硫酸作为催化剂
（3）将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式____。
（4）已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中
减小的是___。
a．通入HCl气体b．加入草酸晶体c．通入NH3d．加入草酸钾晶体
（5）已知：
物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：
①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3；草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3；过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑
根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序____。
19．（6分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）A的名称是____________；B中所含官能团的名称是___________________。
（2）反应⑤的化学方程式为_____________，该反应的反应类型是______。
（3）G的分子式为_________，乙酸酐共面的原子最多有_____个
（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：
_______。
a．苯环上只有三个取代基
b核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
c.1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成2molCO2
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图________________（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。
综上所述，本题选D。
2．B
【解析】
【详解】
图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：
2Cl--2e-=Cl2↑，电极2为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。
A.分析可知b为阴离子交换膜，A错误；
B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水，B正确；
C.通电时，阳极电极反应：
2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应，2H++2e-=H2↑，电极2附近溶液的pH比电极1附近溶液的pH变化明显，C错误；
D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溴等，有使用价值，D错误；
故合理选项是B。
3．D
【解析】
【详解】
A．也可能是挥发出的HCl与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；
B．原溶液中也可能含有Ag+，故B错误；
C．蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu（OH）2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无法得到结论，故C错误；
D．石蜡为多种烃的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烃，故D正确；
故答案为D。
4．B
【解析】
【详解】
A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21℃，A错误；
B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确；
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1＋V2＝50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL,氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝0.03L×1.0mol·L－1÷0.02L＝1.5mol·L－1，C错误；
D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；
答案选B。
【点睛】
根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正确；
C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点是D，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化。
6．C
【解析】
【详解】
A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；
B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；
C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；
D．过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；
故选C。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确，但是不符合题意；
B.反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确，但是不符合题意；
C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
2，C叙述正确，但是不符合题意；
D.向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：
Na2FeO4>K2FeO4，D叙述错误，但是符合题意；
答案选D。
8．A
【解析】
【分析】
根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。
【详解】
A.HCl溶液滴加一半（10mL）时，溶质为等物质的量的NaHCO3、NaCl，此时有物料守恒c（Na+）=2c（Cl-）、电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），则c（Cl-）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），c（Cl-）B.
溶液中加入盐酸，使CO32-转变为HCO3-，则有c（Na+）>c（HCO3-）。
图中A点，c（HCO3-）=c（CO32-），又A点溶液呈碱性，有c（OH-）>c（H+），B项正确；
C.
溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），当
时有
，C项正确；
D.
溶液中加入盐酸，若无CO2放出，则有物料守恒c（Na+）=2c（H2CO3）+2c（HCO3-）+2c（CO32-）。
图中
时有CO2放出，则溶液中
，D项正确。
本题选A。
【点睛】
判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。
9．A
【解析】
【分析】
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO32-，溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由离子共存的条件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则溶液中不含NH4+；
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含Br-，由电荷守恒可知溶液中一定存在的阳离子为K+，不能确定是否含Cl-、SO42-。
【详解】
A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正确；
B项、由实验操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能确定溶液中是否含Cl-，故B错误；
C项、溶液中一定含K+，不能确定是否含Cl-、SO42-，故C错误；
D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有Cl－，故D错误。
故选A。
【点睛】
本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的关键。
10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si，故A正确；
B.镁单质可与NH4Cl溶液反应生成NH3和氢气、氯化镁，故B正确；
C.浓硫酸具有强氧化性与NaBr固体共热可生成单质Br2，故C正确；
D.摩尔盐的组成可用（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O表示，故D错误；
故选D。
11．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．澄清透明的溶液中：
Cu2+、Mg2+、
、
离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；
B．弱碱性溶液中：
I－和ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．中性溶液中：
Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；
D．能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和
不能大量共存，且Al3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共存，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】
澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，
在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
12．D
【解析】
【详解】
A、由图1可知，中间体1为O-O═N，产物1为O+N═O，所以中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O，故A正确；
B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4的能垒较大、为223.26kJ/mol，决定了NO
升级会员 