化学与生活复习提纲.docx

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化学与生活复习提纲

化学与生活复习提纲

糖类

单糖（不能水解成更简单的糖）葡萄糖、果糖

二糖（1mol水解产生2mol单糖）麦芽糖、蔗糖

多糖（1mol水解产生多摩单糖）淀粉、纤维素

一、葡萄糖：

白色晶体、有甜味、能溶于水，分子式：

C6H12O6（单糖）

CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或CH2OH（CHOH）4CH2OH

1、葡萄糖的还原性

2、葡萄糖是人体内最重要的供能物质：

①在体内被氧化

同时释放能量

②合成糖原被储存

③转变成脂肪

二糖能水解成单糖

二、淀粉

1、淀粉的水解（多糖）

2、淀粉在人体内的水解

纤维素有什么生理功能

食物中的纤维素利于人的消化

油脂

油脂是由高级脂肪酸与甘油生成的酯

R1、R2、R3代表高级脂肪酸中的烃基

R不饱和程度高为液态，即油；R饱和程度高为固态，即脂肪。

R1、R2、R3相同，即单甘油酯；R1、R2、R3不同，即混甘油酯。

天然油脂大多为混甘油酯

蛋白质

1、氨基酸组成了蛋白质

①通式R-CH（NH2）-COOH②甘氨酸CH2（NH2）COOH③氨基酸两性

2、多肽

3、蛋白质的性质

①两性（有-NH2和-COOH）

②盐析：

物理变化，可逆过程。

应用：

分离、提纯蛋白质

③变性：

在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、X射线、某些有机物等作用下，蛋白质会发生性质上的改变而凝结。

化学变化，不可逆

④颜色反应：

含苯环的蛋白质遇浓HNO3变黄

⑤水解反应：

终产物为氨基酸

⑥检验：

灼烧时有烧焦羽毛味

4、人体必需的二十种氨基酸，必须由食物获得。

维生素和微量元素

一、维生素

1、维生素的作用P19

2、维生素C分子式：

C6H8O6无色晶体，易溶于水，溶液显酸性

维生素C容易失去电子，是较强的还原剂，碱性溶液中更易被氧化

维生素C溶液可使酸性高锰酸钾和溴水溶液褪色（含碳碳双键）

二、微量元素

1、微量元素16（含量在0.01%以下）

Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B

碘：

智力元素。

缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD。

盐中加KIO3、海带。

铁：

造血元素。

人体血红蛋白中含Fe2+，缺乏会贫血。

铁强化酱油、蔬菜水果。

2、常量元素11（含量在0.01%以上）

C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl

合理选择饮食

一、水在人体中的作用

1、水约占人体体重的2/3；2、水是一种很好的溶剂；

3、水是进行体内反应的介质和反应物；4、水能调节体温。

二、食物的酸碱性

1、食物的酸碱性指的是代谢最终产物的性质

①酸性食物：

由C、H、O、N等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性

②碱性食物：

含K、Ca、Na、Mg等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性

2、注意食物酸碱性的意义：

①人体血液PH为7.35-7.45。

小于7.35酸中毒，大于7.45碱中毒。

尿液偏酸性叫多酸症。

②人体细胞内酸碱平衡。

三、常用的食品添加剂

1、着色剂。

分天然和人造。

胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素。

2、调味剂。

食盐过多会高血压，味精过多会过敏口渴等。

3、防腐剂。

食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠。

4、营养强化剂。

食盐中加碘（KIO3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗。

正确使用药物

一、人工合成药物

1、解热镇痛药：

乙酰水杨酸（俗名阿司匹林）

结构式：

分子式：

C9H8O4

阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难溶于水。

阿司匹林的合成：

①原料：

水杨酸、乙酸酐②原理

③制备可溶性阿司匹林

水杨酸反应是中毒表现，立即停药，静脉滴注NaHCO3溶液。

2、抗生素，即消炎药。

（英国弗莱明发现）

①青霉素能阻止多种细菌生长，有青霉素F、G、X、K、V，有效成分是青霉氨基酸，简称青霉酸。

②青霉素G的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素。

（与原子弹、雷达为三大发明）

③不良反应：

过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验。

3、抗酸药：

胃酸过多会导致消化不良和胃痛，抗酸药是一类治疗胃痛的药物。

（Al（OH）3的两性）

二、天然药物（中草药）：

麻黄碱（生物碱），治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，可用作兴奋剂。

三、R—表示处方药，OTC—表示非处方药。

合金

合金：

由两种或两种以上金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质

1、优点：

合金一般比纯金属硬度大，熔点低。

2、铁的合金：

生铁,含碳量2％～4.3%。

生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻。

钢，0.03%～2%。

有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻。

普通钢。

又叫碳素钢，含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强。

特种钢。

又叫合金钢，不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强。

3、铝合金。

抗蚀力强，强度大，密度较小。

硬铝：

Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素。

4、铜合金。

黄铜：

Cu中加Zn，青铜：

Cu中加Sn。

5、新型合金。

储氢合金，吸收大量的氢气成氢化物后稍稍加热又容易分解。

6、钛合金。

密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架。

金属的腐蚀和防护

1、定义：

金属或合金与周围接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。

本质：

金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程。

2、化学腐蚀：

金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

3、电化学腐蚀：

不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应，较活泼的金属失去电子被氧化的腐蚀。

4、钢铁电化腐蚀

①析氢腐蚀：

水膜为酸性

负极FeFe-2e-=Fe2+

正极C2H++2e-=H2↑

②吸氧腐蚀：

水膜为弱酸性、中性。

更普遍、危害大。

负极FeFe-2e-=Fe2+

正极CO2+2H2O+4e-=4OH-

5、金属防护方法

①改变金属内部结构：

不锈钢

②在金属表面覆盖保护层：

加塑料、搪瓷、金属等

③电化学保护法：

加一块更活泼的金属

玻璃、陶瓷和水泥

1、传统无机非金属材料：

玻璃、陶瓷和水泥

①玻璃原料：

纯碱、石灰石、石英；成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

普通玻璃，本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色

铅玻璃：

加入PbO，光学玻璃折光率高，制眼镜片、透镜

硼酸盐玻璃：

加入B2O3或硼砂，耐高温、抗化学腐蚀，制化学反应容器

有色玻璃：

加入Cu2O红色玻璃，加入Co2O3蓝色玻璃

钢化玻璃：

普通玻璃加热软化后，用冷风急吹，机械强度大4-6倍，抗震裂，破碎没尖棱角。

②陶瓷原料：

黏土

中国陶都：

江苏宜兴；中国瓷都：

江西景德镇

③水泥原料：

黏土、石灰石、石膏；成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3、

有水硬性，作建材，不能长放，要防潮，保质期3个月。

水泥等级越高，性能越好

水泥砂浆：

水泥、沙子、水的混合物，建筑的黏合剂

混凝土：

水泥、沙子、碎石和水的混合物，建筑

钢筋混凝土：

水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物，强度大，建高楼大厦、桥梁

2、新型无机非金属材料：

光导纤维、高温结构陶瓷

①光导纤维：

高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝，抗干扰性好、通信质量高、传输量大

②高温结构陶瓷：

材料是Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2，可做汽车的发动机、航天飞机防护片

塑料、纤维和橡胶

1、塑料：

主要成分合成树脂（高聚物）

①热塑性塑料：

线形结构受热会熔化，冷却会硬化，多次使用。

如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等。

②热固性塑料：

受热会交联成立体网状结构，一次使用。

酚醛树脂，脲醛树脂等。

2、纤维

①天然纤维

属纤维素：

棉花、麻等；属蛋白质：

羊毛和蚕丝等

②人造纤维：

用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等

③合成纤维：

用石油、天然气、煤和农副产品等为原料人工合成的高分子材料。

六大纶：

锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶。

3、橡胶

①天然橡胶：

聚异戊二烯

②合成橡胶：

一般橡胶：

线型结构，可塑性好，但强度和韧性差

硫化橡胶：

加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定

4、复合材料：

如玻璃钢，玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好。

改善大气质量

1清洁大气N2占78%O2占21%稀有气体CO2水蒸气少量其他杂质微量

大气污染颗粒物硫的氧化物氮的氧化物CO碳氢化合物氟氯代烷

大气污染危害危害人体健康影响动植物的生长严重时会影响地球的气候

全球性三大环境问题酸雨臭氧层受损温室效应

2酸雨正常雨水：

PH约为5.6酸雨：

PH小于5.6我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成

硫酸型硫的氧化物转化SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4大气中烟尘和O3作催化剂

硝酸型氮的氧化物转化3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大气平流层中吸收自太阳的大部分紫外线

氟氯代烷引起的Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总式:

O3+O→2O2

Cl为催化剂ClO为中间产物一个Cl原子能破坏10万个O3

引起臭氧层受损物质氟氯代烷（致冷剂）、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl4、N2O、NO、核弹爆炸产物

保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》

4温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应

温室效应后果荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象

引起温室效应的物质CO2、CH4、N2O、氟氯代烷

5减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备

3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构

煤的综合利用:

煤的的干馏煤的气化煤的液化

煤的气化C+H2O（g）=CO+H2煤的液化CO+2H2→CH3OH

煤的脱硫2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2

6减少汽车等机动车尾气污染尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）CO、NO2、NO、碳氢化合物

使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂铅对神经系统损害大

尾气系统加催化转化器前半部

2CO+2NO2CO2+N2

后半部

2CO+O22CO2

C7H16+11O27CO2+8H2O

7减少室内空气污染室内空气污染CO、CO2、NO2、NO、SO2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡

CO与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O2的200-300倍

甲醛HCHO有刺激性气味气体过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌

氡Rn无色无味放射性气体岩石、土壤、石材中肺癌，隐性杀手

方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料

4—2—爱护水资源

1重金属使人体的蛋白质变性，可通过食物链被富集，人通过饮水和食物摄入而中毒

汞Hg水俣病有机汞更毒镉Cd痛痛病还有铬、铅等

2植物营养物质污染生活废水和工业废水蛋白质含N、洗涤剂和化肥中含P等植物营养素

在分解时大量消耗水中的溶解氧，释放养分，使藻类和浮游生物大量繁殖

颜色蓝、红、棕在江河湖泊在出现叫水华在海湾在出现叫赤潮

3改善水质方法物理法、生物法、化学法污水处理程度分一级二级三级

化学方法混凝法混凝剂吸附细小悬浮颗粒，用明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺

中和法用熟石灰中和酸性废水，用稀硫酸中和碱性废水

沉淀法Hg2++S2-=HgS↓

氧化还原法CN-加Cl2被氧化成N2Cr2O72-被还原成Cr3+

饮用水消毒用Cl2会生成卤代烃致癌改用ClO2

4—3—垃圾资源化世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源

1垃圾处理　三原则无害化减量化资源化　三方法卫生填埋堆肥焚烧

卫生填埋处理量最大，最终手段浪费土地，地表水有重金属

堆肥用微生物处理其中的有机物成肥料，但重金属可对土地污染

焚烧高温烧成灰渣，再填埋，可发电占地少、减量大、但有空气污染物

产生二噁英，其中2、3、7、8-四氯代二苯并二噁英最毒,致癌

城市生活垃圾分类标志粗分6个可回收物有害垃圾大件垃圾可堆肥垃圾其他垃圾可燃垃圾

细分8个织物瓶罐厨余垃圾电池纸类塑料金属玻璃

2废旧电池含汞作缓蚀剂中国2002年电池低汞化中国2006年电池无汞化

医疗垃圾含多种致病菌属高危险性、高污染性废物，要焚烧，但要防产生二噁英

3白色污染废旧塑料（占垃圾5-14%）难降解引起的污染污染土壤、地下水，危害动物、焚烧放毒气

处理改进配方、生产工艺3R运动减量化Reduce再利用Reuse再循环Recycle

热塑性的塑料分类、清洗、热熔热固性的塑料粉碎、加黏合剂成填料

再利用的关键塑料的分类回收热裂解法成汽油、乙烯等

数据人每天摄入热能来自糖类占75%正常人的血糖的质量分数约为0.1%

人每天需进食脂肪50-60克成年人体内储存的脂肪约占体重10-20%

高中生每天摄入蛋白质80-90克中学生每天需补充维生素C约60毫克

人体内碘的含量仅约占30毫克每天需补充水约2.5-4L

成年人每天排出铁约1毫克人体中铁的含量约4-5克

生理盐水含NaCl占0.9%医用酒精含量75%

《化学与生活》复习提纲

专题一洁净安全的生存环境

第一单元空气质量的改善

2010年考纲要求：

1、知道大气主要污染物及其危害。

2、知道减少或消除大气污染物的原理和方法。

3、知道主要的局势空气污染物。

4、知道甲醛、一氧化碳、氡等空气污染物对人体的危害。

一、空气质量报告

1、、空气质量评价包括：

二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物

2、空气污染指数：

根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

首要污染指数即位该地区的空气污染指数

3、大气主要污染物及其危害

大气主要污染物为：

SO2、氮氧化物、可吸入颗粒物等。

危害：

SO2：

形成硫酸型酸雨；氮氧化物：

形成硝酸型酸雨和光化学烟雾；

可吸入颗粒物：

易造成重金属盐的中毒。

二、温室效应：

1、原因：

①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；

②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。

2、主要危害：

（1）冰川熔化，使海平面上升

（2）地球上的病虫害增加

（3）气候反常。

海洋风暴增多

（4）土地干旱，沙漠化面积增大。

3、控制温室效应的措施

（1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；

（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2

三、酸雨：

1、原因：

酸性氧化物（SO2、NO2）

SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO4

2、防治方法：

①开发新能源（太阳能、风能、核能等）

②减少化石燃料中S的含量

钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4

③吸收空气中的SO2④加强环保教育

四、治理大气污染

1、对煤、石油等燃料进行脱硫处理。

1、机动车尾气污染：

尾气净化装置2NO+2CO==N2+2CO2

2、可吸入颗粒物：

静电除尘

五、居室空气污染物：

甲醛、苯及其苯的同系物、氡等

危害：

甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等）；氡是天然放射性惰性气体，易引起肺癌；

第二单元水资源的合理利用

2010年考纲要求：

1、通过典型实例，知道水污染造成的危害。

2、知道污水处理中主要的化学方法及其原理。

一、自来水厂净化水的一般步骤

混凝沉降过滤活性炭吸附池除味杀菌消毒

明矾的净水原理：

Al3++3H2O==Al（OH）3（胶体）+3H+

Al（OH）3（胶体）有吸附性吸附水中杂质沉降

活性炭的作用：

去除异味。

原理：

吸附性

液氯目的：

杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO（强氧化性）

二、污水处理中化学方法及其原理

污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法

1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法

①中和法：

适合于处理酸性污水

②氧化还原法：

适合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂

③沉淀法：

适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的PH值）

第三单元生活垃圾的分类处理

2010年考纲要求：

1、知道“白色污染”的涵义及成因。

2、知道“白色污染”的危害和防治方法。

3、举例说明垃圾和其他生活废弃物处理的方法。

4、知道防治土壤污染、保护环境的有关要求。

一、生活垃圾的分类

一般将生活垃圾分为三类：

①有机垃圾，主要指厨余垃圾；

②干电池等危险废物；

③废纸、塑料、金属等可回收利用的垃圾。

二、生活垃圾无害化处理:

封闭焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理。

资源化处理:

垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用。

白色污染的危害：

①破坏土壤结构

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存

专题二营养均衡与人体健康

第一单元摄取人体必需的化学元素

2010年考纲要求：

1、知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径。

2、认识微量元素对人体健康的重要作用。

一、人体必须元素

常见常量元素：

Ca：

乳制品Mg：

蔬菜和动物内脏P：

鱼类

常见微量元素：

F：

茶叶；Fe：

紫菜、菠菜；Cu：

葡萄干；硒（Se）：

肉类；碘：

海带等海产品；锌（Zn）：

动物性食物（猪肝等）

1.        加碘盐与补碘

碘在碘盐中以KIO3存在；缺碘（或碘含量过高）症状：

引起地方甲状腺肿大

2、铁强化酱油与补铁

功能：

构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：

贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓

补治措施：

①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类

②口服补铁剂③铁强化酱油

3、龋齿与含氟牙膏

缺氟：

造成龋齿，引起老年性骨质疏松

机理：

Ca5（PO4）3OH（s）===5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）

糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5（PO4）3OH溶解方向移动，F能与Ca2+、PO43-生成更稳定的Ca5（PO4）3F。

4、富含锌的食物与补锌

缺锌：

导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。

补充：

富含锌的食物有：

瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。

     药补：

严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌

第二单元提供能量与营养的食物

2010年考纲要求：

1、了解氨基酸和蛋白质在组成、结构、性质等方面的特点。

2、知道人体必须的几种常见的氨基酸。

3、知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸。

4、知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径。

5、知道维生素C的重要性质。

6、了解常见的维生素在人体中的作用。

7、了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应，如淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和吸收。

一、糖类

（1）糖类：

葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。

（C6H10O5）n+nH2O催化剂nC6H12O6

淀粉葡萄糖

C6H12O6（s）+6O2（g）酶6CO2（g）+6H2O（l）△H=--2803KJ·mol-1

二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯，为人类提供热量和必需的脂肪酸

在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油

三、蛋白质

1、水解最终生成氨基酸α-氨基酸

2、蛋白质盐析：

蛋白质+无机盐溶液（NH4）2SO4或Na2SO4→沉降+水→溶解

（分离提纯蛋白质）可逆过程，物理变化。

3、变性：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。

不可逆过程，化学变化。

4、8种必需氨基酸：

在人体中不能合成，必须在食物中补给。

教材P55

5、含有蛋白质的食物：

豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶

四、维生素

1、维生素A：

又称视黄醇，脂溶性维生素。

缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾。

摄入途径：

胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中。

2、维生素C：

又称抗坏血酸，水溶性维生素。

防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。

摄入途径：

新鲜蔬菜及水果中（猕猴桃、辣椒）

化学性质小结：

（1）还原性（将I2、Fe3+还原）

（2）加成反应（3）酯化反应

（4）遇热易分解

3、维生素D：

脂溶性维生素，促进Ca2+吸收，防治佝偻病、软骨病。

第三单元优化食品品质的添加剂

2010年考纲要求：

知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作用和合理使用。

常见的食品添加剂：

①着色剂：

（天然色素、人工食用色素）发色剂：

硝酸盐和亚硝酸盐

②调味剂（亚硝酸盐有毒，不能过量食用）

③疏松剂：

碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。

（揉制面团时放入小苏打）

④防腐剂：

苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等

第四单元造福人类健康的化学药物

2010年考纲要求：

1、通过实例知道某些药物的主要成分和疗效。

2、知道安全用药常识和医疗保健的重要性。

一、生活中常见的药物

1、抗酸药治疗胃酸（主要成分盐酸）分泌过多。

胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。

2、解热镇痛药阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。

3、合成抗菌药：

磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。

4、抗生素作用：

抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。

常用药：

青霉素、羟氨苄青霉素（阿莫西林）

阿莫西林：

对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效

二、安全用药

遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药（0TC）拒绝毒品

专题三丰富多彩的生活材料

第一单元应用广泛的金属材料

2010年考纲要求：

1、认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。

2、知道金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐的常用方法。

一、金属的性质及其应用

1、Al易拉罐的主要成分

（1）与氧气常温下生成氧化膜，有较强的抗腐蚀能力

（2）与CuSO4反应2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

（3）与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑

（4）常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化

二、合金

1、定义：

将两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2、具有