变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
MFe2Ox
MFe2Oy
则下列判断正确的是
A．MFe2Ox是还原剂
B．SO2是该反应的催化剂
C．x>y
D．SO2发生了置换反应
第II卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26.（15分）
氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
钙在加热时能与氮气、氢气反应。
氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）下列关于氢化钙的叙述正确的是_________（选填序号）。
a．氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径
b．氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者
c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气
d．氢气常用作还原剂，只具有还原性
（2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用_____（选填序号）。
a．稀盐酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．均可以
（3）装置D中竖直导管的作用是____________________________________。
（4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___________。
加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是___________________________________________________________________________。
（5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________（选填序号）。
a．Ca3N2b．CaOc．Ca（OH）2
（6）乙同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度。
他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16L（已换算为标准状况）。
假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度（写出计算过程）_______________________________________。
27.（14分）
.高铁酸钾（K2FeO4）是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。
其生产工艺流程如下：
请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式___________________。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（选填序号）。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________。
要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为__________mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,
放电时电池的负极反应式为__________________________。
Ⅱ.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体,用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式___________________。
（6）肼能与N2O4反应：
2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ/mol。
已知：
N2（g）＋2O2（g）===N2O4（g） ΔH＝＋8.7kJ/mol，写出肼与O2反应生成N2和H2O（g）的热化学方程式___________________________________________________。
28．（14分）
298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：
A（g）
2B（g）
ΔH＝-akJ·mol－1。
其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。
试回答下列问题。
（1）已知298K时60s达到平衡，比较40～60s内和60～80s内B的平均反应速率:
v（40～60）________v（60～80）（填“﹥”或“﹦”或“﹤”）。
（2）若298K达到平衡时,B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量xkJ,开始加入A的物质的量是________mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数为________mol/L。
（4）若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molNe，达到平衡时共吸收热量ykJ,此时B的转化率为________（填序号）。
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之间
（5）结合
（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：
_____________。
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c（A）=c（B）=1.0mol/L，则化学平衡将__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义是_____________________________。
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
试用所学知识，解答下列问题。
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为________和________________。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理为
在微生物作用下
O2/H2O
在微生物作用下
O2/H2O
FeS2Fe2++SO42-Fe3+
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为_______________________________________________________，
第二步反应的离子方程式为_________________________________________________。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_____________________________________。
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。
其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。
当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]＝___________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。
37．[化学—选修3:
物质结构与性质]（15分）
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
请回答下列问题。
（1）C原子基态时电子排布式为。
（2）B、C两种元素第一电离能为 ＞（用元素符号表示）。
试解释其原因：
。
（3）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，其中B原子的杂化类型是。
（5）F（OH）2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如右图,其化学式为；∠EDE=；E的配位数是；已知晶体的密度为
g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=cm。
（用
、NA的计算式表示）
38.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
I．施安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。
（1）已知A是的单体，则A中所含官能团的名称
是____________________________。
（2）B的结构简式为_________________；用系统命名法给C命名为______________。
（3）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为_______________________。
F→G的反应类型为___________________。
（4）L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有
可能的结构简式有、______、______、______。
Ⅱ.H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。
按如下路线，由H可合成高聚物V
HNQV
（Mr=167）
（5）H的结构简式为__________。
（6）Q→V反应的化学方程式______________________________。
2018年鄂尔多斯市高考模拟考试
化学试题参考答案与评分标准
选择题（每题6分，共42分）
7．D8．C9．B10．C11．D12．B
13．A
非选择题（共58分）
26．（15分）
（1）c（2分）
（2）b（2分）
（3）平衡压强，防止液体倒流（2分）
（4）无水硫酸铜（或其他合理答案）（2分）；收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音（2分）
（5）a．b．c．（2分，答对2个就可以）
（6）42n（CaH2）+40n（Ca）=48
2n（CaH2）+n（Ca）=
解得，n（CaH2）=1mol（2分）
则氢化钙的纯度：
或0.875（1分）
27.（14分）
I.
（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O（2分）
（2）AC（2分）
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）0.525（2分）
（4）Zn+2OH--2e-==Zn（OH）2[或Zn+2OH-==Zn（OH）2+2e-
或3Zn+6OH---6e-==3Zn（OH）2]（2分）
II.（5）（2分）
（6）N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ/mol（2分）
28．（14分）
（1）﹥（2分）
（2）0.5（2分）
（3）1.8（2分）（4）B（2分）
（5）a=2x+2y（2分）（6）正向（2分）
（7）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）（2分）
选考题（共15分）
36.[化学—选修2：
化学与技术]（15分）
（1）直接液化技术（2分）间接液化技术（2分）
（2）2FeS2＋7O2＋2H2O
4H＋＋2Fe2＋＋4
（2分）
4Fe2＋＋O2＋4H＋
4Fe3＋＋2H2O（2分）
（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（2分）
（4）1.25（2分）
O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%（3分）
37．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）1s22s22p4（2分）
（2）N﹥O（1分）；氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大（1分）
（3）C22-或O22+（2分）
（4）平面三角形（1分），sp2（1分）
（5）Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O[或Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-]（2分）
（6）CaF2（1分）109°28′（1分）8（1分）
（2分）
38.[化学—选修5:
有机化学基础]（15分）
（1）羧基、碳碳双键（2分）
（2）CH3CH2COOH（2分）2-溴丙酸（1分）
（3）CH3CHBrCOOH+2NaOHCH2==CHCOONa+2H2O+NaBr（2分）取代反应（1分）
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