阳东广雅学校届高三高考诊断性测试一化学Word文档下载推荐.docx
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稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体
烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质
福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
5．（4分）（2009•广东）下列说法都正确的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．
①②③④
①②④⑥
①②⑤⑥
③④⑤⑥
6．（4分）（2015•荔湾区校级模拟）下列说法正确的是（ ）
KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
二.选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）
7．（6分）（2012•佛山二模）下列离子反应方程式正确的是（ ）
氨水吸收过量的SO2：
OH﹣+SO2=HSO3﹣
FeSO4溶液被氧气氧化：
4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH﹣
NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：
AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓
Cl2与稀NaOH溶液反应：
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
8．（6分）（2015•荔湾区校级模拟）下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
BaSO3难溶于盐酸
B
Al放入浓HNO3中
无明显现象
Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜
C
Na2SiO3溶液中通入CO2气体
产生白色胶状沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
三、解答题（共4小题，满分64分）
9．（16分）（2015•荔湾区校级模拟）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：
①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；
③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为cmol•L﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度= mol•L﹣1．
10．（16分）（2013•韶关模拟）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯
，生产过程如图：
（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为 ；
1mol该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗 molNaOH．
（2）化合物A中的官能团名称是 ，反应④的反应类型属 ．
（3）反应①的化学方程式 ．
（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是 ．
（5）有机物C（分子构型为
，﹣X、﹣Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则﹣X的结构简式可能是 、 ．
11．（16分）（2015•荔湾区校级模拟）
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H= kJ/mol．
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）．
A．每消耗1molCO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；
由图判断△H 0．
③某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）．
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质．负极的电极反应式为：
CO+H2﹣4e﹣+2CO32﹣=3CO2+H2O；
则该电池的正极反应式为 ．
12．（16分）（2015•荔湾区校级模拟）从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
明矾焙烧的化学方程式为：
4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是 ．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有 ．
A．粉碎固体混合物 B．降低温度C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间
（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ．
（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：
．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是 ．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为bg/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 吨（列出计算表达式）．
参考答案与试题解析
考点：
钠的重要化合物；
盐类水解的应用；
硅和二氧化硅；
镁、铝的重要化合物．
专题：
化学应用．
分析：
A．Na2O2能与CO2反应生成氧气；
B．制作耐高温仪器所用材料熔点高；
C．明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体；
D．SiO2不具有导电性．
解答：
解：
A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；
B．Al2O3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B正确；
C．明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故C正确；
D．SiO2不具有导电性，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
阿伏加德罗常数．
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
A、根据铁与氯气反应后铁元素的价态来分析；
B、根据水的物质的量n=
和1mol水中含10mol电子来分析；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、根据得失电子数守恒来分析．
A、氯气的氧化性很强，铁与氯气反应后铁元素的价态变为+3价，故5.6g铁粉即0.1mol铁失去0.3mol电子，故A错误；
B、水的物质的量n=
=
=1mol，而1mol水中含10mol电子，故B正确；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的个数会小于0.1NA，故C错误；
D、1mol铜变成铜离子失去2mol电子，生成1mol二氧化硫需要得到2mol电子，所以1mol铜完全反应能够生成1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，故D错误；
故选B．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
离子共存问题．
离子反应专题．
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．
A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；
B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选C．
本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；
混合物和纯净物；
分散系、胶体与溶液的概念及关系；
电解质与非电解质．
物质的分类专题．
A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；
B、溶液不是胶体；
C、电解质是水溶液中或熔融状态导电的化合物分析；
D、福尔马林是甲醛水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，氨水是氨气的水溶液；
A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，SO2、SiO2均为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故A错误；
B、稀豆浆、牛奶均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；
C、电解质是水溶液中或熔融状态导电的化合物，烧碱为电解质；
乙醇、四氯化碳均为非电解质，故C错误；
D、福尔马林是甲醛水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，氨水是氨气的水溶液，都是混合物，故D正确；
故选D，
本题考查了物质分类方法和类别特征分析判断，注意物质的组成分析，掌握基础是关键，题目较简单．
胶体的重要性质；
极性键和非极性键；
生活中常见合金的组成；
常用合成高分子材料的化学成分及其性能．
本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；
钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；
硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；
硅元素在元素周期表中的位置；
氯气的化学键为非极性键；
橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题．
①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；
②钢材是铁和碳的合金，②正确；
③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；
④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；
⑤氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；
⑥橡胶是高分子化合物，⑥正确．
故选B
本题考查了胶体中胶粒是带电荷的，生活中常见物质钢铁、钡餐、橡胶的组成和成分，元素周期表中元素的位置，氯气是由非极性键组成的分子等知识点．
电解质与非电解质；
强电解质和弱电解质的概念．
电离平衡与溶液的pH专题．
A．电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，注意导电是由于自身的电离；
B．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质；
C．HCl中只含共价键，NaCl中只含离子键；
D．钠盐都是强电解质．
A．SO3溶于水后能导电是因为和水反应生成的H2SO4能电离，和SO3本身无关，是非电解质，故A不选；
B．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故B不选；
C．HCl中只含共价键，NaCl中只含离子键，则HCl为共价化合物，而NaCl为离子化合物，不能利用溶液的导电性判断化合物的类别，故C不选；
D．钠盐都是强电解质，所以杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质，故D选；
本题为综合题型，考查电解质、电解质强弱的判断，化合物类型的判断，题目难度中等，注意理解电解质强弱的判断依据．
离子方程式的书写．
A、一水合氨属于弱电解质，离子方程式中应该写成分子式；
B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁；
C、稀硫酸过量，偏铝酸根离子生成了铝离子；
D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水．
A、一水合氨属于弱电解质，氨水与过量二氧化硫反应的离子方程式为：
NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故A错误；
B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁，反应的离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，故B错误；
C、NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸，生成了硫酸铝和硫酸钠，反应的离子方程式为AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O↓，故C错误；
D、Cl2与稀NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；
本题考查了离子方程式的书写判断，注意反应物的量的关系，B项容易出错，注意方程式的配平，本题难度中等．
化学实验方案的评价．
实验评价题．
A．在该实验中根本得不到白色沉淀，因为SO2不可能与BaCl2溶液反应；
B．铝与浓硝酸发生钝化反应；
C．根据强酸制弱酸的原理；
D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性．
A．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，得不到白色沉淀，因为HCl酸性强于H2SO3，且BaSO3可溶于盐酸，故SO2不可能与BaCl2溶液反应，故A错误；
B．铝与浓硝酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，故B正确；
C．向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：
CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，H2CO3的酸性比2SiO3的酸性强，故C错误；
D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，故D正确．
故选BD．
本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤 可行 （填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 小 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 1 mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释 10 （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 容量瓶 ．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 溶液变成浅红色且30秒内不褪色 即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为cmol•L﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=
mol•L﹣1．
溶液的配制；
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
（1）根据配制的是浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液来判断；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，来分析浓度；
（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，计算出醋酸的物质的量，然后根据c=
来计算；
酸碱中和滴定中待测液的浓度要为0.1mol/L左右；
（4）根据稀释醋酸的操作来分析需要的仪器；
（5）根据加入的指示剂是酚酞来分析滴定终点；
（6）根据达滴定终点时，n（CH3COOH）=n（NaOH）来计算．
（1）由于配制的是浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤是可行的，故答案为：
可行；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏
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