高三高考冲刺卷化学试题Word下载.docx
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4．以下有关物质性质的应用正确的选项是（ ）
A．浓硫酸有吸水性，可用于枯燥氨气和二氧化硫
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．金属钠具有强复原性，可用与TiCl4溶液反响制取金属Ti
5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反响原理为：
NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，：
H
CN的酸性比H2CO3弱。
以下有关说法正确的选项是（）
A．该反响中氮元素被氧化
B．该反响中H2O2作复原剂
C．0.1mol·
L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×
6.02×
1023
D．实验室配制NaCN溶液时，需参加适量的NaOH溶液
6．用以下实验装置和方法进行相应实验，能到达实验目的的是（ ）
图1图2图3图4
A．用图1所示装置别离乙醇与乙酸
B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体
C．用图3所示的装置制备少量氨气
D．用图4所示的装置分馏石油
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
以下说法正确的选项是〔〕
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：
r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．XY2与ZY2中的化学键类型相同
8．给定条件下，以下选项中所示的物质间转化均能一步实现的是〔〕
9．以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔〕
A．用氨水吸收足量的SO2气体：
2OH－＋SO2＝SO32－+H2O
B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：
AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋OH－
C．参加NaClO将污水中的NH3氧化成N2：
3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，以下有关该电池的说法正确的选项是〔〕
A．B极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了增加导电性
B．电池放电时，A极电极反响为：
2Na+＋xS+2e－=Na2SX
C．电池放电时，Na+向电极A极移动
D．电池放电的总反响为2Na＋xS=Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子
不定项选择题：
此题包括5小题，每题4分，共计20分。
每题只有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；
假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．以下关于反响过程中能量变化的说法正确的选项是〔
〕
A．右图中a、b曲线可分别表示反响CH2＝CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g）ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反响过程中的能量变化
B．己知：
2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2那么ΔH1＞ΔH2
C．同温同压下，反响H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同
D．在一定条件下，某可逆反响的ΔH＝＋100kJ·
mol－1，那么该反响正反响活化能比逆反响活化能大100kJ·
mol－1
12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：
以下表达正确的选项是〔〕
A．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反响
B．两种物质各1mol分别和氢气反响，最多消耗氢气4mol和3mol
C．用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸
D．青蒿酸分子中含有2个手性碳原子
13．以下有关离子检验的操作和实验结论都正确的选项是〔〕
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中参加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中参加足量的盐酸无明显现象，再参加BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42－
C
向某溶液中参加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中一定含有CO32－
D
用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色
原溶液中不含K＋
14．常温下，以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕
A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：
c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH－）
B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出局部NaHCO3晶体后的溶液：
c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH－）+c（CO32－）+c（NH3·
H2O）
C．向饱和氯水中参加NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：
c（Na+）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（OH－）
D．向0.10mol·
L－1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：
c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）
15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反响如下：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g〕。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。
A．该反响的△H＜0，且p1＜p2
B．反响速率：
ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
第II卷（非选择题共80分）
16．〔12分〕工业上利用废铁屑〔含少量氧化铝、氧化铁等〕生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
：
局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
答复以下问题：
〔1〕参加少量NaHCO3的目的是▲，该工艺中“搅拌〞的作用是▲。
〔2〕反响Ⅱ中的离子方程式为▲，在实际生产中，反响Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是▲。
〔用化学方程式表示〕
〔3〕生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是▲。
〔4〕在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反响制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为▲。
（填写字母）
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液
17．〔15分〕酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
〔1〕酮洛芬中含氧官能团的名称为▲和▲ 。
〔2〕化合物E的结构简式为▲ ；
由C→D的反响类型是▲ 。
〔3〕写出B→C的反响方程式▲。
〔4〕写出同时满足以下条件的A的一种同分异构体的结构简式▲ 。
Ⅰ、能发生银镜反响；
Ⅱ、与FeCl3发生显色反响；
III、分子中含有5种不同化学环境的氢
〔5〕请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
的合成路线流程图〔无机试剂可任选〕。
合成路线流程图例如如图：
▲。
18．（12分）以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
〔1〕50.00mL2.00mol·
L－1的稀硫酸充分与原料充分反响至多产生气体体积〔标准状况下〕为▲。
〔2〕试剂X可能为▲。
A．氯水B．CaOC．SO2D．H2O2
〔3〕：
Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×
10-39，Ksp[Mg（OH）2]＝1.0×
10-12。
室温下，假设溶液中c（Mg2＋）＝1.00mol·
L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全〔c（Fe3＋）≤1×
10－6mol·
L－1〕，需调节溶液pH范围为▲。
〔4〕常采用以下方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2－）形成配合物
②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反响，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换〞出来：
Zn2++MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+
步骤1：
准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g参加过量的EDTA，配成100mLpH在9~10之间溶液A
步骤2：
准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·
L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL
步骤3：
准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；
用0.10mol·
L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）▲。
19．（15分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、外表活性剂等。
有关物质的局部性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用枯燥而纯洁的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如下图〔夹持仪器已省略〕，请答复有关问题：
〔1〕仪器A冷却水的进口为▲〔填“a〞或“b〞〕。
〔2〕仪器B中盛放的药品是▲。
〔3〕实验时，装置丁中发生反响的离子方程式为▲。
〔4〕装置丙的作用为▲，假设缺少装置乙，那么硫酰氯会水解，该反响的化学方程式为▲。
〔5〕少量硫酰氯也可用氯磺酸〔ClSO3H〕分解获得，该反响的化学方程式为：
2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中别离出硫酰氯的方法是▲。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸〔可选试剂：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液〕：
▲。
20．〔14分〕氮的重要化合物如氨〔NH3〕、肼〔N2H4〕、三氟化氮〔NF3〕等，在生产、生活中具有重要作用。
〔1〕利用NH3的复原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O（l）＝H2O（g）△H1＝44.0kJ·
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H2＝229.3kJ·
4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H3＝－906.5kJ·
4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）△H4
那么△H4＝▲kJ·
mol－1。
〔2〕使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反响，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反响的离子方程式：
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
假设反响在不同温度下到达平衡时，混合气体中各组分的体积分数如以下图1所示，那么N2H4发生分解反响的化学方程式为：
▲；
为抑制肼的分解，可采取的合理措施有▲〔任写一种〕。
图1图2
〔3〕在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。
①氮化硅的化学式为▲。
②a电极为电解池的▲〔填“阴〞或“阳〞〕极，写出该电极的电极反响式：
电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是▲。
21．〔12分〕【选做题】此题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质〞和“实验化学〞两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
假设两题都做，那么按A题评分。
A．【物质结构与性质】
一项科学研究成果说明，铜锰氧化物〔CuMn2O4〕能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛〔HCHO〕。
〔1〕向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中参加Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Cu2+基态的核外电子排布式可表示为▲。
②CO32-的空间构型是▲〔用文字描述〕。
〔2〕在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式▲。
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为▲。
③1molCO2中含有的σ键数目为▲。
〔3〕向CuSO4溶液中参加过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-。
[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为▲。
〔不考虑空间构型〕
B．【实验化学】
实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反响制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
ZnSO4的溶解度如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
41.6
47.5
53.8
61.3
70.5
75.4
71.1
60.5
〔1〕实验过程中屡次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为▲。
〔2〕滤渣Ⅰ的主要成分为▲。
X的化学式为▲。
〔3〕溶解过程中参加的稀硫酸的作用是▲。
〔4〕结晶的操作为▲。
〔5〕用酒精进行洗涤的原因是▲。
2021年高考化学冲刺卷02〔江苏卷〕答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
1．A
A、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续开展理念，故A错误；
B、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续开展理念，故B正确；
C、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续开展理念，故C正确；
D、汽车尾气中含有污染大气的物质，催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾，符合社会可持续开展理念，故D正确；
应选A。
2．D
3．C
A、铜离子是蓝色，不选A；
B、溶液为酸性，碘离子被硝酸根离子氧化，不选B；
C、溶液可能酸性或碱性，四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在，选C；
D、高锰酸根离子为紫色，不存在，不选D。
4．C
A、浓硫酸有吸水性，也能和氨气反响，不能枯燥氨气，不选A；
B、明矾能净水，不能杀菌消毒，不选B；
C、铁常温能被浓硝酸钝化，可以用铁质容器贮运浓硝酸，正确，选C；
D、金属钠能与水反响，不能与水溶液反响置换出金属，错误，不选D。
5．D
A、NaCN中C为+2价，Na为+1价，那么氮元素的化合价为-3，反响前后N元素化合价不变，故A错误；
B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反响中O元素从-1价降低为-2价，所以反响中H2O2作氧化剂，故B错误；
C、溶液体积未知，无法计算NaCN的物质的量，故C错误；
D、因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需参加适量的NaOH溶液防止水解，故D正确；
应选D。
6．B
A、乙醇和乙酸能互溶，不能用分液的方法别离，错误，不选A；
B、向容量瓶中转移液体用玻璃杯引流，正确，选B；
C、氯化铵和氢氧化钙固体加热时试管口应该略向下倾斜，防止水炸裂试管底部，不选C；
D、分馏石油应将温度的水银球放在支管口处，错误，不选D。
7．C
8．D
A、二氧化硫通入氯化钡溶液中不能发生反响，故A错误；
B、二氧化硅不溶于水，不能与水反响生成硅酸，故B错误；
C、氯化镁晶体加热水解得到氧化镁，不是氯化镁，故C错误；
D、硫酸铜溶液中参加氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，再参加葡萄糖加热，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故D正确；
9．C
A、用氨水吸收足量的SO2气体生成HSO3－：
OH－＋SO2＝HSO3－+H2O，故A错误；
B、水解沉淀一般比拟小：
AlO2－＋2H2O
Al（OH）3＋OH－，
故B错误；
C、NaClO将NH3氧化成N2：
3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O，故C正确；
D、NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡完全反响：
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O+CO32-，故D错误；
应选C。
10．A
A、石墨具有导电性，正确；
B、A极钠失去电子，错误；
C、A极为负极，Na+向正极B移动，错误；
D、方程式正确，每消耗1molNa转移1mol电子，错误。
11
12
13
14
15
CD
AC
AB
11．CD
A、a为使用催化剂的反响，错误，不选A；
B、碳完全燃烧放出的热量多，所以ΔH1<
ΔH2，错误，不选B；
C、反响热的大小与反响条件无关，正确，选C；
D、可逆反响的ΔH＝＋100kJ·
mol－1，说明反响为吸热反响，反响物的能量比生成物的能量低，那么正反响的活化能比逆反响活化能大100kJ·
mol－1，正确，选D。
12．AC
A、酚与醛可以发生缩聚反响，正确；
B、青蒿酸中羧基不能与氢气反响，故最多消耗2mol氢气，错误；
C、前者含有酚羟基，与FeCl3溶液反响显色，正确；
D、青蒿酸分子中含有4个手性碳原子，错误。
13．B
A、溶液中可能含有氯银离子，错误，不选A；
B、参加盐酸排除碳酸根或亚硫酸根离子的干扰，参加氯化钡，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，正确，选B；
C、溶液中可能含有碳酸氢根离子，错误，不选C；
D、未通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有钾离子，错误，不选D。
14．AB
A、CH3COONH4溶液水解显中性，CH3COONa水解显碱性，且相互促进水解，混合后溶液显碱性，但水解程度仍然较小，故c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+），正确；
B、在等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液，析出局部NaHCO3晶体后的溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH－）+2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（Cl－），存在物料守恒：
c（NH4+）+c（NH3·
H2O）+c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）+c（Cl－），根据上述2式处理得：
H2O），正确；
C、根据方程式，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，次氯酸钠水解，c（Cl－）＞c（ClO－），错误；
D、向0.10mol·
L－1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液为Na2CO3和NaHCO3混合溶液，存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+2c（CO32－）+c（HCO3－），和物料守恒c（Na+）＜2[c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）]，得c（OH－）＜c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3），错误；
应选AB。
15．C
16．（12分，每空2分）
（1）调节pH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀）；
使反响物充分接触，加快反响速率，使反响充分进行
（2）Fe2+＋2H++NO2-=Fe3+＋NO↑+H2O；
2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO）
（3）防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3
（4）D
（3）碱式硫酸铁溶液中的Fe3+能够水解，温度越高，水解程度越大，生产中蒸发时在常温减压条件下可以防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3，故答案为：
防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3；
（4）亚铁离子具有复原性，能被强氧化剂氧化生成铁离子，反响过程中颜色变化明显的效果最正确。
A、氯水为浅黄绿色，氯将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，故A不选；
B、KSCN溶液和亚铁离子不反响，没有颜色变化，故B不选；
C、NaOH溶液和亚铁离子反响生成白色沉淀，铁离子和氢氧根离子反响生成红褐色沉淀，掩盖氢氧化亚铁颜色，故C不选；
D、酸性KMnO4溶液呈紫色，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故D选；
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