无机化学元素化学部分练习Word文档下载推荐.docx
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10.苯和无机苯（B3N3H6）为等电子体，都具有环状结构，但无机苯与HCl能发生加成反应，而苯却不能，试简
要说明原因。
苯和无机苯都为共轲体系，但由于B和N的电负性差异使得离域键的电荷分布不均匀，即电荷分布主要
是定域在N原子，导致离域键不稳定，与极性分子易发生加成反应，加成时，N为Lewis碱中心，B为Lewis
酸中心。
11.写出下列各物种的结构式，并指出中心原子B的杂化轨道类型:
12
碳族元素
1.IVA族元素从Ge到Pb;
下列性质随原子序数的增大而增加的是（A）
（A）+2氧化态的稳定性（B）二氧化物的酸性（C）单质的熔点（D）氢化物的稳定性
2.试判断Ge、Sn、Pb分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（C）
（A）三元素都被氧化成+2价（B）三元素都被氧化成+4价
（C）Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价
（D）Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价
3.下列硫化物，能溶于Na2s溶液生成硫代酸盐的是（B）
（A）SnS（B）SnS2（C）PbS（D）Bi2s3
4.下列说法不正确的是（D）
（A）HCO3可通过氢键形成双聚离子（B）NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高
（C）BeCO3在热水中就可发生分解（D）所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的
5.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）
（A）H4SiO4,NaF（B）Na2SiO3,NaF（C）Na2SiO3,Na2SiF6（D）SiO2,HF
6.下列分子中，C与。
之间键长最短的是（A）
（D）CH3COOH
（D）硫化钠（过量）
（D）多硫化钱
（D）*2p
（A）CO（B）Ni（CO）4（C）CO2
7.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）
（A）盐酸（B）硝酸（C）硫酸钠
8.分离SnS和PbS,应加的试剂为（D）
（A）氨水（B）硫化钠（C）硫酸钠
9在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（C）
（A）2p（B）*2p（C）2p
而后还要加入少量锡粒。
11.由碳或硅形成的化合物中，碳原子间能以单键、双键、叁键结合，而硅原子间很难以双键结合，其原因是C原子
半径较小而电负性较大易形成稳定的单键及键：
Si原子半径较大而电负性较小难形成键进而构成复键。
12.用〉或<
号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。
（A）Na2CO3>
BeCO3（B）NaHCO3<
Na2CO3（C）PbCO3<
CaCO3
13.C和O的电负性相差较大，但CO分子的偶极矩却很小。
其原因是由于CO的结构可表示为：
C=O：
在CO
分子内有一个由O单方面提供一对电子而形成的配位键。
从而使分子中电子云重心不再明显偏向电负性较大的O
的一方，而移向C的一端，使C端反而略带负电即配位键的形成削弱了由于C与O电负性差别，使偶极矩变小。
14.两种区别开NaHCO3和Na2CO3的方法是：
（1）NaHCO3固体加热有CO2气体产生，而Na2CO3加热到熔融也不分解；
（2）NaHCO3溶液的pH值（~8）小于Na2CO3液的pH值（~11）。
15.将C12通入Pb（II）的碱性溶液中，这时发生的反应是Pb（OH）4-+Cl2=PbO2+2Cl+2H2O。
16.K2CO3与HCl（aq）,Na2SiO3与酸反应的化学方程式分别是
K2CO3+2HCl2KCl+H20+CO2和Na2SiO3+2H+2Na++SiO2•H2O（硅胶）
17.在Sn（II）的强碱溶液中加入硝酸钠溶液，发生变化的化学方程式为：
3Sn（OH）3+2Bi3++90H=3Sn（OH）2+2Bi（黑）
18.HF腐蚀SiO2玻璃的反应方程式为
SiO2+4HF2H2O+SiF4SiF4+2HFH2SiF6
O12-
19.一般教科书中把CO2离子的结构写为：
C
oo1
（1）试说明上述结构中的键合情况；
（2）但实验数据表明，其中C-0键是等价的，而不是上述的非等价形式，仿照苯中的大键（非定域键）更确
切的表示CO32-的结构。
⑴C原子通过sp2杂化，形成三个键，键角120。
。
C的第四个价电子和三个氧原子上的价电子及二个负电荷6
（2）
20.
的电子组成离域键4键。
绘出分离和鉴定Pb2+、Bi3+和Sn4+三种离子的示意图。
HNO?
21.
回答关于CO分子的下列问题：
（1）用分子轨道理论说明CO分子中的键级；
键级=（10-4）/2=3
分子轨道表示（1s）2（1s*）2（2s）2（2s*）2（2px）2（2py）2（2pz）2
（2）CO分子为什么能作配合物的配位体？
举二例此类配合物；
CO作为配位体是因为它的孤电子对和金属原子的空轨道形成键；
此外CO分子中的反键轨道（2p*）和金
属原子的d电子形成反馈键如羰基化合物Fe（CO）5、Ni（CO）4等
（3）举例说CO的还原性。
如在反应CuO+CO==Cu+CO2FeO+CO==Fe+CO2中CO起还原剂作用
22.有一种白色固体，可能是SnCl2、SnO2、PbCl2、PbSO4中的一种，由下列实验判断，该白色固体是什么化合
物？
写出有关方程式。
（1）加水生成悬浊液；
（2）将该白色固体加入盐酸中溶解后，滴加碘淀粉溶液可以褪色；
（3）通H2s于白色固体的盐酸溶液中，得到棕色沉淀，沉淀与H2O2反应又析出白色沉淀。
根据实验现象可判断此化合物为SnCl2,发生的各步反应如下：
（1）snCl2+H2O=sn（OH）Cl+HCl
（2）snCl2+I2+4HCl=H2snCl6+2HI
（3）snCl2+H2s=sns（棕色）+2HCl（4）sns+2H2O2=sn（OH）4（白色）+s
23.碳与硅为同族元素，SiCl4和CC14结构相似，且根据：
CC14
（1）+2H20
（1）=C02（g）+4HCl（g）rGm=-377kJ-mol
SiC14
（1）+2H20
（1）二SiO2（s）+4HC1（g）rGm=-282kJ-mol1
CC14
（1）的水解比SiCl4（l）的水解在热力学上趋势更大。
然而，在实际上，SiCl4能激烈水解，而CCl4不发生
水解，试阐明理由。
因为C原子只能用2s和2P轨道成键，其最大共价数为4,并阻碍了水分子中氧原子将电子对给予碳原子，
配位键无法形成，所以碳的卤化物不水解；
硅原子不仅有可利用的3s和3p轨道形成的共价键，而且还有空的
3d轨道，这样，当遇到水分子时，具有空的3d轨道的si（IV）接受了水分子中氧原子的孤电子对，使原有的键削
弱、断裂，从而siCl4发生水解。
24.拟出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤，并写出主要化学
方程式。
第一步，各取三种固体少许，分别加入稀硫酸和少量Mns04溶液，加热，离心，溶液呈紫红色的是Pb02：
5Pb02+2Mn2++4H++5s042-==2Mn04+5Pbs04+2H20
第二步，另取剩下的二种固体各少许，分别和浓盐酸作用，加热后产生Cl2的是MnO2（Cl2可用KI淀粉试纸
加以检出）：
△
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2T+2H2O
第三步，取第二步剩下的未产生Cl2但曾和浓盐酸作用后的澄清溶液，用水稀释，分成两份，分别加入少许
K4[Fe（CN）6]和K3[Fe（CN）6]溶液，都产生深蓝色沉淀的是FaO4。
Fe304+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H20
Fe2++Fe（CN）3+K+=KFe[Fe（CN）6]J
Fe3++Fe（CN）6+K+=KFe[Fe（CN）6]J氮族元素
1.下列物质中不是一元酸的是（D）
（D）H3P03
（A）CH3C00H（B）H3P02（C）HN02
2.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是（C）
（A）Ag20（B）AgH2P04（C）Ag3P04（D）Ag2HP04
3.有关H3P。
4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是（D）
（A）氧化态分别是+5，+3，+1（B）P原子是四面体几何构型的中心
（C）三种酸在水中的离解度相近（D）都是三元酸
4.氮气制备的方法是（D）
（A）将硝酸镂（NH4NO3）加热（B）将亚硝酸镂（NH4NO2）加热（C）将氯气与氨混合（D）B和C
5.下列Lewis碱碱性最强的是（A）
（A）NH2（B）NH2（C）（CH3）3N（D）NH3
6.在H3PO4溶液中加一定量的NaOH后，溶液pH=10.00,其中浓度最大的物种是（C）
（A）H3P04（B）H2P04（C）HP04（D）P04
7.4P（红磷）+502=P4O10
（1）rHm14P（白磷）+502=P4Ol0（s）rHm2
4P（红磷）+502=P40io（s）
8
（D）N2
.下列各分子或离子中，最稳定的是（A）
（A）N2（B）N2（C）N2
9.下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（A）
（A）NaNO3（B）Mg（NO3）2（C）LiNO3（D）Pb（NO3）2
10.试判断Ge、Sn、Pb分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（C）
11.化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。
12.白磷放在氢氧化钠溶液中加热发生化学反应的化学方程式为：
P4+3OH+3H2O加热PH3+3H2PO2-。
13.用NaBiO3做氧化剂，将Mn2+氧化为MnO4时，要用HNO3酸化，而不能用HCl,这是因为（Cl2/Cl）
<
（Bi（V）/Bi（III））,HCl将被NaBiO3氧化，有Cl2产生，有碍于MnO4生成。
14.下列物质NF3,NCl3,NBr3,NH3的碱性大小顺序为NH3>
NBr3>
NCl3>
NF3,因为上述物质中与氮结合的元素电负性依次增大。
15.IA族里和IIA族镁能直接和氮作用生成氮化物。
16.除去液氨中微量的水的方法和方程式是加钠后蒸出氨Na+H2O=NaOH+1/2H2
17.1.00molNO2气体在20c和93.3kPa时占有15.7dm3体积。
按理想气体方程计算气体物质的量并计算NO2
的缔合百分率。
p=93.3kPaT=293KVtot=15.7dm3
因为pVtot=ntotRT
pVtot93.315.7
ntot=RT8.31293=0.602（mol）
2NO2（g）-N2O4（g）
初态物质的量/mol1.000
平衡态物质的量/mol1.00-2xx
ntot=1.00-2x+x=1.00x=0.60（mol）x=0.40mol（N2O4）所以nNO2=1.00-2x=0.20（mol）,说明80%的NO2缔合为N2O4。
氧族元素
1.既能溶于Na2s又能溶于Na2s2的硫化物是（B）
（A）ZnS（B）As2s3（C）HgS（D）CuS
2.使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（A）
（A）用稀H2O2水溶液擦洗
（C）用钛白粉细心涂描
3.气态SO3分子的几何构型是（B）
（A）直线形（B）平面三角形
4.下列分子式中错误的是（B）
（A）SF2（B）SF3
5.用于制备K2s2O8的方法是（C）
（A）在过量的硫酸存在下，用高镒酸钾使
（B）在K+离子存在下，往发烟硫酸中通入空气
（C）在K+离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用
（D）用氯气氧化硫代硫酸钾K2s2O3
6.在相同温度下2H2（g）+S2（g）w=2H2s（g）Kpi
2Br2（g）+2H2s（g）4HBr（g）+S2（g）Kp2
H2（g）+Br2（g）2HBr（g）Kp3
则Kp2等于（B）
（A）KpiKp3（B）（Kp3）/Kpi（C）2KpiKp2（D）Kp2/Kpi
7.下列化合物中最稳定的是（D）
（A）Li2O2（B）Na2O2（C）K2O2（D）Rb2O2
8.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到（D）
（A）NaNO2和H2O（B）NaNO2,O2和H2O（C）NaNO3,N2O5和H2O（D）NaNO3,NaNO2和H2O
9.在含有0.1mol-dm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+和Cu2+的0.3mol•dm-3HCl溶液中通入H2S,全部沉淀的一组
离子是（D）
（A）Mn2+,Cd2+,Cu2+（B）Cd2+,Mn2+（C）Pb2+,Mn2+,Cu2+（D）Cd2+,Cu2+,Pb2+
10.对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是HI,最弱的酸是H2S。
OO
II
焦硫酸的立体结构式为
连多硫酸的立体结构式为
O—S—o—S—o
o一S一（S）x—O-o
由于F有很大的电负性，使O原子的电子云强烈偏向F,这样，。
与O之间的斥力降低，与H2O2相比，O2F2
中的O—O键长较短。
22
19.往某溶液中加少量硫粉，不久硫即“消失”，原溶液中可能含有S2-,或SO3,或S2-和SO3。
用实验判断原溶液中究竟含哪些硫的化合物？
往原溶液中加酸，根据释出气体的气味可判定为含S2-或SO3。
若酸化时有硫生成，则原液中含S2-和SO3。
20.在碱性介质中，硫元素的电势图为
22.00V2-0,93V2-0.66V-0.51V
S2O8SO4-SO3SS2-
（1）写出能发生歧化反应的化学反应方程式；
（2）写出能互相发生氧化还原反应（歧化反应白逆反应）的化学反应方程式。
（1）3SO3-+H2O=2SO4-+S+4OH
3S+6OH=SO3-+2S2-+3H2O
（2）S2O2-+SO2-+2OH=3SO2-+H2O
21.某同学欲进行如下实验，向无色（NH4）2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+,再加入MnSO4溶液，经加热溶液变
为紫红色。
然而实验结果是产生了棕色沉淀。
请解释出现上述现象的原因，写出有关反应方程式。
要使实验成功应注意哪些问题。
[（MnO4/Mn2+）=1.51V,（MnO2/Mn2+）=1.23V]
该同学欲进行实验的反应方程式为：
2-2-
5s2O8+2Mn2++8H2O==10S°
4+2MnO4+16H+
可实际上，看到棕色MnO2沉淀的反应方程式是：
2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
1.70V1.23V
MnO4MnO2Mn2+
1.51V
2-
由于体系中加入较多Mn2+,因此Mn2+一旦与S2O8生成MnO4后，则MnO4立即与过剩的Mn2+发生反应导致生成棕色MnO2沉淀。
要使实验成功，Mn2+的加入量要少，为此，MnSO《溶液浓度要小，实验时加入速率要慢。
22.根据有关电对的电极电势讨论Fe3+对H2O2的分解是否有催化作用？
（A（Fe3+/Fe2+）=0.77V,A（O2/H2O2）=0.68V,A（H2O2/H2O）=1.77V）
根据电对的电极电势：
A（Fe3+/Fe2+）=0.77V,A（O2/H2O2）=0.68V,
a（H2O2/H2O）=1.77V可知：
Fe3+可将H2O2氧化：
2Fe3+（aq）+H2O2（aq）=2Fe2+（aq）+02（g）+2H+（aq）E=0.09V
而H2O2又可将Fe2+氧化：
2Fe2+（aq）+H2O2（aq）+2H+（aq）=2Fe3+（aq）+2H20
（1）E=1.00V
因此，从热力学考虑，Fe3+对H2O2的分解有催化作用。
另外，实验证明，Fe3+催化分解H2O2的速率是很快的。
卤素
1.在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH作用正确白^是（B）
（A）Br2生成NaBr,NaBrO（B）Cl2生成NaCI,NaClO
（C）I2生成Nai,NalO（D）Cl2生成NaCI,NaCIO3
2.澳的沸点是58.8C,而氯化碘的沸点是97.4C,ICI比Br2的沸点高的主要原因是（D）
（A）ICI的分子量比Br2大（B）ICI是离子型化合物，而Br2为共价型分子
（C）ICl的蒸气压比Br2高
3.已知元素电势图：
（D）ICl是极性分子，而Br2为非极性分子
4.
6.
7.
8.
9.
0.540.451.06
BrO3——BrO——Br2——Br
0.140.450.53
IO3——IO——I2——I
试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是（
（A）BrO和Br,IO3和I
（C）BrO和Br,IO和I
卜列浓度相同的盐溶液按
（A）KClO4,KClO3,
（C）KClO3,KBrO3,
（B）
（D）
BrO3和Br,IO3和I
BrO3和Br,IO和I
pH递减次序排列正确的是（B）
KClO2,KClO
KIO3
（B）KClO,KClO2,（D）KClO,KBrO,
KClO3,KClO4
KIO
卜列化合物中不溶于浓氨水的是（
（A）Ag3P04
（B）AgCl
ClO3F分子的几何构型属于（C）
（A）直线形（B）平面正方形
D）
（C）AgBr
（D）AgI
（C）四面体形
平面三角形
2
卜列关于O2和O2的性质的说法中，不正确的是（
（A）两种离子都比O2分子稳定性小
-2-
（C）O2是反磁性的，而O2是顺磁性的
卜列卤化物中，共价性最强的是（D）
（A）LiF
（B）RbCl
在含有0.1mol♦dm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+
离子是（D）
（A）Mn2+,Cd2+,Cu2+
（C）Pb2+,Mn
10.下列各对离子用
2+,Cu2+
（B）O（D）O
（C）LiI
和Cu2+
的键长比O2键长短
的键能比O2
的0.3mol•
的键能大
（D）BeI2
dm-3HCl溶液中通入H2S,全部沉淀的一组
（B）Cd2+,Mn2+
（D）Cd2+,Cu2+,Pb2+
4mol-dm-3NaOH溶液可分离的是（C）
（A）Cu2+,Ag:
（B）Cr3+,Zn2+
（C）Cr3+,Fe3+
11.欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3+,加入下列试剂效果最好的是（
（A）氨水
（B）NaOH
（C）H2s水
（D）Zn2+,Al3+
A）
（D）Cu2（OH）2CO3
12.
卜列的阳离子中，能与Cl离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是（
C）
13.
（A）铅（II）
按照软硬酸碱理论,
（B）银（I）
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