全国通用版高考化学 考前三个月 选择题满分策略 第一篇 专题三 阿伏加德罗常数及应用复习题Word下载.docx
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B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；
C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；
D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。
角度一 一定量物质中微粒（共价键）数目的判断
1．宏观量（m、V）与微粒数的换算公式
物质所含微粒（分子、原子、离子、质子、中子和电子等）数目的计算公式为N＝n·
NA，因此确定微粒数目（N）的前提是确定目标微粒的物质的量（n），以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。
②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒（共价键）数目
（1）求微粒数目
举例
判断正误
注意事项
①1L0.1mol·
L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA
×
a.整体与部分的关系
b.溶质中和溶剂中都含有的微粒
c.是离子还是官能团
②1L0.1mol·
L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA
③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
④1mol—OH中含有的电子数为10NA
⑤1molOH－中含有的电子数为10NA
√
⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA
（2）求共价键数
①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA
1molNa2O2、CaC2中含O
、C
分别是1mol；
苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；
1mol白磷（P4）中含有的P—P键的数目为6NA；
1molS8含8molS—S键；
1mol金刚石（硅）中含有2molC—C（Si—Si）键；
1molSiO2含有4molSi—O键
②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA
③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA
④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA
⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异
①28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：
①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”；
④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；
⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；
⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同
②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA（二者不反应）
⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
例
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO
D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA
解析 A项，OH－为10电子微粒，A错误；
B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12g混合物碳的物质的量为1mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；
C项，碳酸氢钠晶体中不含CO
，C错误；
D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。
答案 B
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1molF2和Ar所含质子数均为18NA
B．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NA
C．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子
解析 甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．20gD2O中所含的电子数为10NA
B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA
C．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA
D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA
解析 重水（D2O）的相对分子质量为20；
SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60gSiO2含有“Si—O”键的数目为4NA，B项错误；
C项中无论是生成氧化钠（Na2O），还是过氧化钠（Na2O2），每摩尔物质都含3mol离子。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（ ）
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA
D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA
解析 A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA；
B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；
C项，直接计算氧原子的物质的量即可；
D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。
[新题预测]
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA
B．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
C．常温下，1L0.1mol·
L－1Na2SO3溶液中SO
的数目一定等于0.1NA
D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
解析 乙烯和乙醛的分子式分别为C2H4、C2H4O，因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为1∶6，故碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为1－72%－12%＝16%,100g该混合气体中氧元素的质量为16g，氧原子数为NA，A项正确；
Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，B项错误；
Na2SO3溶液中SO
会发生水解，1L0.1mol·
L－1Na2SO3溶液中c（SO
）＜0.1mol·
L－1，C项错误；
标准状况下，CHCl3为液体，22.4LCHCl3的物质的量不是1mol，D项错误。
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）
选项
相关物质
相关说法
A
1mol·
L－1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目
小于2NA
B
在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
C
0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数
0.6NA
D
标准状况下，2.24L
Cl2中含有的中子数目
3.4NA
答案 C
解析 A项缺体积无法计算；
B项为可逆反应；
C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；
D项
Cl中含有18个中子。
角度二 阿伏加德罗常数的综合考查
1．常考电子转移数目的判断总结
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；
铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；
1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子
②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA
③1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA
④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA
2.常考陷阱总结
常考陷阱
（1）溶液体积未知
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×
6.02×
1023
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1mol·
L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
③0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
④0.1mol·
L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
（2）标准状况下与非标准状况下的陷阱
①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·
mol－1计算；
标准状况下为非气体的物质：
水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA
③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子
④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子
（3）不能完全反应的陷阱
①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
可逆反应进行不到底；
一定量的浓盐酸（浓硫酸）与足量的二氧化锰（金属铜）不能反应完全
②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3
③50mL12mol·
L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
（4）盐类水解、弱电解质的电离
弱电解质仅部分电离；
注意盐类水解进行不彻底
L－1NH3·
H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA
③2L1mol·
L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
NA为阿伏加德罗常数的值。
A．1molI－被氧化为I2时失去电子数为2NA
B．2L0.5mol·
L－1亚硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
[解题思路]
→
解析 A项，1molI－只能失去1mole－，生成0.5molI2；
B项，H2SO3是弱酸，不可能完全电离；
C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是2
―→
2，因而生成1molO2转移2mole－，故C项正确；
D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2N2O4。
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA
B．1mol·
L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2NA
C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D．VLamol·
L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×
1023，则Cl－的数目大于3×
解析 A项，在常温下存在2NO2N2O4的转化，因而分子数小于NA，故A错误；
B项，缺少溶液的体积，无法确定1mol·
L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目，故B错误；
C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；
D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1mol时，则溶液中的氯离子大于3mol即3NA个，故D正确。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
A．0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子
B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×
C．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子
解析 A项，Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化为Fe3＋，故0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确；
B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由－1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA个，错误；
C项，1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移2mol电子，错误；
D项，n＝
，n（Fe）＝
＝0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e－，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。
A．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NA
B．1.0L0.1mol·
L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NA
C．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
解析 A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应；
B项，S2－在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA；
C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误；
D项，还原性Fe2＋<
I－，1molFe2＋被氧化时，I－已经全部被氧化，正确。
4．（2020·
全国卷Ⅱ，10）NA代表阿伏加德罗常数的值。
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素
U发生裂变反应：
U＋
n
Sr＋
Xe＋10
n，净产生的中子（
n）数为10NA
解析 A项，1mol丙醇中含2mol“C—C”键、1mol“C—O”键、7mol“C—H”键、1mol“O—H”键，共11mol共价键，错误；
B项，HCO
会水解产生H2CO3，错误；
C项，无论Na的燃烧产物是Na2O还是Na2O2，产物中Na均为＋1价，正确；
D项，
U裂变时还消耗中子，错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B．反应3H2（g）＋N2（g）2NH3（g） ΔH＝－92kJ·
mol－1，若放出热量4.6kJ，则转移电子的数目为0.3NA
C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D．6.4gCu与40mL10mol·
L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA
解析 A项，溶剂H2O中含有氧；
B项，依据放出的热量4.6kJ可计算参加反应的N2或H2，即可计算转移电子数，B项正确；
C项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；
D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
A．5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NA
D．1L0.1mol·
L－1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA
解析 5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁和足量稀硝酸反应生成Fe3＋，故0.1mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA，A项错误；
标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；
1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为
＝0.1mol,8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项正确；
铜离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，1L0.1mol·
L－1氯化铜溶液中铜离子数小于0.1NA，D项错误。
高考12题逐题特训
A组
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子总数为NA
B．0.1mol羟基中所含电子数为NA
C．28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA
D．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
解析 空气中还含有CO2等物质，A项错误；
0.1mol羟基中含有0.9NA个电子，B项错误；
乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”，28g“CH2”的物质的量为2mol，原子数为6NA，C项正确；
铁与硝酸反应能生成Fe2＋或Fe2＋与Fe3＋或Fe3＋，D项错误。
2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，28gN2所含电子数为10NA
B．46g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C．0.1mol·
L－1NH4Cl溶液中Cl－数为0.1NA
解析 常温常压下，28gN2的物质的量为1mol，所含电子数为14NA，A项错误；
46gNa的物质的量为2mol，充分燃烧生成1molNa2O2，转移电子2mol，B项正确；
没有给出溶液的体积，无法确定Cl－的数目，C项错误；
忽视了产物存在平衡2NO2N2O4，产物的分子数应小于2NA，D项错误。
3．NA为阿伏加德罗常数的值。
A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA
L－1FeCl3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA
C．6.4gCu与3.2gS混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA
D．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
解析 H2与D2的物质的量均为0.5mol，含质子数均为0.5mol×
2＝1mol，A项正确；
Fe3＋会发生水解，故溶液中所含Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；
硫的氧化性弱，发生反应2Cu＋S
Cu2S，硫粉过量，故转移电子数为0.1NA，C项错误；
该反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，D项错误。
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D．常温下，1L0.1mol·
L－1NH4NO3溶液中含有的NH
数是0.1NA
解析 没有说明是在标准状况下，A项错误；
标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为10NA，B项错误；
O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；
由于NH
在溶液中会水解，故数目小于0.1NA，D项错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
B．5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA
C．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe（OH）3胶粒的数目为NA
D．
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