《化学反应原理》试卷及答案Word文档下载推荐.doc
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A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸
8．下列盐：
①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）
A．①>
③>
②B．②>
①C．③>
②>
①D．①>
③
9．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）
A．1.2mol／（L·
min）B.1mol／（L·
min）
C．0.6mol／（L·
min）D．0.4mol／（L·
10．下列说法正确的是（）
A．不溶于水的物质溶解度为0
B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
11．常温下c（H+）最小的是（）
A．pH=0的溶液B．0.04mol·
L-1H2SO4
C．0.5mol·
L-1HClD．0.05mol·
L-1的HNO3
12．下列各式中，属于电离方程式的是（）
A．HCO3-+H20H2CO3+OH-
B．HCO3-+OH-===H2O+CO32-
C．NH3+H+===NH4+
D．NH3·
H2ONH4++OH-
13．下列有关叙述正确的是（）
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
14．下列说法正确的是（）
A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7
15．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）
A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定
16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）
A．1×
10-7mol·
L-1B．1×
10-12mol·
L-1
C．1×
10-2mol·
L-1D．1×
10-14mol·
17．用3g块状大理石与30mL3mol·
L-1盐酸反应制取C02气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30mL3mol·
L-1盐酸②改用30mL6mol·
L-1盐酸
③改用3g粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
A．Pb02是电池的负极
B．负极的电极反应式为：
Pb+SO42--2e-====PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
19．在25℃10lkPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3CH20H（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=+1367kJ／mol
B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）====4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-2734kJ／mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）====4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-1367kJ／mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）====4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=+2734kJ／mol
20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1％的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；
盐酸浓度的测定结果会（）
A．偏低1％B．偏高1％C．无影响D．偏高0.1％
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有1至2个选项符合题意。
）
21．下列说法正确的是（）
A．离子反应不需要用活化能来引发
B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞
C．具有较高能量的分子是活化分子
D．不同条件下，同一个化学反应可以有不同的活化能
22．在可逆反应N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）（ΔH＜0）的平衡体系中，要使正逆反应速率都增大，可采取的措施是（）
A．减少N2的浓度B．增加N2的浓度C．升高温度D．减少压强
23．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：
AG=lg[c（H+）／c（OH-）]下列表述正确的是（）
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）
24．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1×
10-13mol·
L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl-NO3-
C．K+Na+Cl-AlO2-D．K+NH4+SO42-NO3-
25．下述实验不能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
26．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL，未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持Vl+V2=50mL）。
下列叙述正确的是（）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．NaOH溶液的浓度约为1.0mol／L
C．该实验表明化学能可转化为热能
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
27．A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别
加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是（）
A．原酸溶液的浓度c（A）=c（B）
B．若a=5，则A为强酸，B为弱酸
C．原酸溶液的浓度c（A）＞c（B）
D．若a<
5，则A、B都是弱酸
28．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：
c（NH4+）=c（Cl-）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：
c（Na+）=c（N03-）
29．一定条件下在密闭容器中进行下列反应：
mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）若增大压强或升高温度，
重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述
正确的是（）
A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应
C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q
30．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
A．反应I：
ΔH＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：
ΔH＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：
ΔH＞0，T2＞T1；
或ΔH＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：
ΔH＜0，T2＞T1
第Ⅱ卷（非选择题答案填写在答题纸上）
31．（4分）某无色透明的水溶液中仅含有Na+、CH3COO-等四种离子，请回答以下问题：
（1）该溶液中所含的离子除Na+、CH3COO-外，还应有两种离子；
（2）若该溶液的pH=7，则该溶液中的溶质包括（写化学式）。
32．（16分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤：
（1）配制待测液：
用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制
1000mL溶液。
除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有。
（2）滴定：
①盛装0.10mol／L的盐酸标准液应该使用式滴定管。
②滴定时双眼应注意观察
（3）误差讨论：
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果。
（4）有关数据记录如下：
测定序号
待测溶液的体积
（mL）
所耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
0.50
20.78
2
1.20
21.32
计算纯度：
烧碱样品的纯度是（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，
不要求计算过程）。
33．（12分）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和0．2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=
mol／（L·
min）；
反应达平衡时，c（H2）=mol／L，该温度下的平衡常数K
=。
（2）判断该反应达到平衡的依据是（填序号）。
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
（3）如要一开始加入O.1mol的CO、0.1mol的H2O、O.1mol的CO2和O.1mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）=mol/L。
34．（13分）试回答下列问题（温度均为25℃时）：
（1）0.01mol／L的稀盐酸pH=，其中由水电离出的c（H+）水=mol/L：
（2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中=；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合。
若所得混合溶液呈中性，则
a∶b=；
（4）向明矾溶液中缓慢加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7
（填＞、＜、=），离子反应方程式为。
35．（10分）限使用下列试剂：
酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。
根据：
①弱碱在水中存在电离平衡；
②弱碱对应的阳离子在水中存在水解平衡。
这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。
由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·
H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。
（1）应用①的实验方法及现象：
（2）应用②的实验方法及现象：
36．（15分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=O.040mol／L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）
A．升高温度B．降低温度C．增大压强
D．减小压强E．加入催化剂F．移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2S03溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为
。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4.用酸溶解过程中需保持溶液足够酸性，同时加入铁粉，其原因分别是
。
参考答案
选择题
题号
3
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答案
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25
26
27
28
29
30
AD
BC
BD
31．
（1）H+、OH
（2）CH3COONa、CH3COOH（每空2分，共4分）
32．
（1）1000mL容量瓶胶头滴管（2分）
（2）①酸（1分）②锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）
（3）①无影响②偏高③偏低④偏高
（每空2分，共8分）
（4）80.8％（3分）
33．
（1）O.003O.039（每空2分，共6分）
（2）①③（共4分）（3）0.01（2分）
34．
（1）210-12
（2）10-6（3）1∶100
（4）＞2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
（方程式3分，其他每空2分，共13分）
35．
（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入醋酸铵晶体，振荡，可看到红色变浅，表明氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱。
（5分）
（2）取少量氯化铵晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH4+发生水解，证明氨水是弱碱。
36．
（1）1.6×
10380％（6分）
（2）B、C（3分）
（3）SO2+H2O+Na2SO3====2NaHSO3（3分）
（4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+（3分）
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