电解池练习题Word格式.doc

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D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

3.[2014·

广东卷]某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（　　）

A．电流方向：

电极Ⅳ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：

Cu2＋＋2e－===Cu

4.[2014·

海南卷]以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是（　　）

A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小

5.[2013·

全国大纲卷]电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。

下列说法不正确的是（　　）

A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化

C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O被还原

6.[2013·

浙江卷]电解装置如右图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：

3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列说法不正确的是（　　）

A．右侧发生的电极反应式：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：

KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

7.[2011·

山东卷]以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

8.[2012·

福建卷]将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

9.[2014·

北京卷]电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

写出该电解反应的阴极和阳极的电极反应式：

为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。

A是________，说明理由：

________________。

10.[2014·

山东卷]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。

由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

（1）钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________。

若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

（2）[2014·

新课标全国卷Ⅰ]H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式：

__________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因：

______________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：

将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是_________________。

11.[2014·

新课标全国卷Ⅱ]PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；

若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

12.[2014·

江苏卷]将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－===S　（n－1）S＋S2－===S

①写出电解时阴极的电极反应式：

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

13.[2014·

重庆卷]一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

①导线中电子移动方向为________。

（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为__________________。

③该储氢装置的电流效率η＝____________________。

（η＝×

100%，计算结果保留小数点后1位）

14.[2013·

重庆卷]化学在环境保护中起着十分重要的作用。

催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

电化学降解NO的原理如上图所示。

（1）电源正极为__________（填“A”或“B”），阴极反应式为________。

（2）若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。

15.[2013·

山东卷]（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。

向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是

（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为

16.[2010·

山东卷]对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是

（用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。

a.b.CO2c.NaOHd.HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。

取少量废电解液，加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。

（3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。

若为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为。

17.[2009·

山东卷]（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　　。

电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是　　　　。

欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3·

H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是：

　　　　　　　　　　　　　。

若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。

18.[2008·

山东卷]北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

C3H8（g）====CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）△H1＝156.6kJ·

mol-1

CH3CH＝CH2（g）====CH4（g）＋HC≡CH（g）△H2＝32.4kJ·

mol-1

则相同条件下，反应C3H8（g）====CH3CH＝CH2（g）＋H2（g）

的△H＝kJ·

mol-1。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式为；

放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，原因是。

装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。

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