第三节化学键练习题Word文档下载推荐.doc
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（C）HCl
（D）KClO3
6．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（
（A）2种
（B）3种
（C）4种
（D）5种
7．下列物质中，含有共价键的化合物是（
（A）碘化氢
（B）烧碱
（C）液溴
（D）食盐
8．下列过程中，共价键被破坏的是（
（A）碘升华
（B）溴蒸气被木炭吸附
（C）酒精溶于水
（D）HCl气体溶于水
9．下列化合物，仅由共价键形成的一组是（
（A）HBr、CO2、CaCO3
B）HCl、H2S、CH4
（C）HCl、H2O、NaOH
（D）HF、N2、NH4Cl
10．下列电子式正确的是（
11．下列叙述正确的是（
（A）两个非金属原子间不可能形成离子键
（B）非金属原子间不可能形成离子化合物
（C）离子化合物中可能有共价键
（D）共价化合物中可能有离子键
12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列错误的是（
（A）共有34个核外电子
（B）中氮—氮原子间以共用电子对结合
（C）化合物N5AsF6中As化合价为＋1
（D）化合物N5AsF6中F化合价为－1
13．下列物质属于离子化合物的是（
（A）H2O
（B）HNO3
（C）Na2O
（D）NH4Cl
14．下列电子式正确的是（
（A）
（B）
（C）
（D）
15．下列说法中不正确的是（
A在共价化合物中也可能含有离子键
B非金属之间形成的化学键一定是共价键
C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物
16．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
（A）a和c
（B）a和ｆ
（C）d和g
（D）b和g
17．下列化合物的电子式书写正确的是（
18．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（
）（A）MgCl2
（B）BaF2
（C）NaBr
（D）NaI
19．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（
（A）Ca和Cl
（B）Ｋ和S
（C）Ca和Ｆ
（D）Mg和Ｆ
20．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（
（A）升高
（B）降低
（C）保持不变
（D）一个升高，一个降低
21．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（
（A）电子有得失
（B）共用电子对有偏移
（C）电子既有得失又有电子对偏移
（D）有金属元素的存在
22．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（
（A）可溶于水
（B）具有较高的熔点
（C）水溶液能导电
（D）熔融状态能导电
二、填空题
23．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
回答问题：
（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式为__________________，_________。
（3）Na3N与水反应属于_____________反应。
（4）比较Na3N中两种微粒的半径：
r（Na+）_________r（N3-）（填“＞”“＜”或“＝”）。
24．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）上述四种元素名称：
A_______，B_______，C_______，D_______。
（2）用电子式表示BC的形成过程___________________________________。
（3）D单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。
25．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。
已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：
（1）X、Y、Z的元素符号X_______、Y_______、Z_______。
（2）写出ZX2的化学式_______________。
（3）Y2X对应水化物电子式为_______________，其中存在的化学键有_______________。
26．一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。
（1）写出联氨分子的结构式_______________。
（2）amolN2H4能结合H+的物质的量是多少？
N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？
答：
__________________________________________________________________________。
（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。
________________________________________________________。
27．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。
（1）A的化学式是_____________，推断的依_______________________________________。
（2）已知A分子是x个氧原子呈……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是_____________，结构式是_____________。
三、推断题
28．有A、B、C、D四种元素。
已知：
（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；
（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；
（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；
（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:
1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：
A______、B______、C______、D______。
（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是___________________，其电子式是________________________，属于共价化合物的是____________________，其结构式是_________________。
29．0.4gA的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。
（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。
（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。
30．K原子的电子式是_______，Br原子的电子式_______，用电子式表示KBr的形成过程________________________________。
31．写出下列微粒的化学式：
（1）2核10电子的阴离子______________，
（2）2核10电子的分子______________，
（3）3核10电子的分子______________，（4）4核10电子的分子______________。
32．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。
填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：
A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
（2）写出D2C2的电子式_________________。
（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_______________________________。
33．主族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层，且最外层电子数均为8个。
则元素A在周期表中处于______周期____族；
元素B在周期表中处于_____周期___族。
34．有A、B、C、D四种元素。
A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。
A、D次外层电子都是8个电子；
A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。
B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。
C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。
试写出上述各元素的符号：
A_________，B_________，C_________，D_________。
参考答案：
1．（B）（C）
2．（C）
3．（A）（C）。
（A）项为共价键，（C）为离子键。
4．（A）。
（B）选项中不可能因为碳最外层有6个电子，硼中只有3个最外层电子，Xe已满足而氟不可以。
5．（A）。
只有选项A中的NaCl存在氯离子。
6．（C）。
有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四种离子化合物。
7．（A）。
碘化氢属共价化合物。
烧碱（NaOH）和食盐属离子化合物。
液溴是单质。
8．（D）。
HCl气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HCl＝H+＋Cl-。
9．（B）
10．（A）、（C）
11．A、C（因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A正确；
当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl等，故B错误；
离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O－H键为共价键，故C正确；
含有离子键的必是离子化合物，故D错误。
）
12．C。
解析：
共有5×
7－1=34个核外电子，（A）正确；
中氮一氮原子间为非极性共价键（共用电子对）相结合，（B）正确；
在N5AsF6中，显＋1价，则显－1价，由于F为最活泼的非金属，只能显－1价，所以As显＋5价，（D）对，（C）错，故答案为（C）。
13．（C）、（D）。
只要含有离子键的化合物即为离子化合物。
14．（A）。
选项B中HCl是共价化合物，应有一对共用电子对。
选项C中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电子对。
选项D中Cl原子最外层电子数没有表示出来。
15．（A）、（B）。
含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如KOH。
含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。
16．（B）、（D）
17．（B）。
选项A中硫离子的表示是错误的。
选项C中氮原子上应有一对孤对电子。
选项D中氢氧原子应以共价键结合。
18．（C）。
此题注意核外电子的排布，Na+与氖原子的核外电子排布相同，Br-与氪原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。
19．（D）
20．（B）。
当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。
21．（B）。
在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。
在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。
22．（D）。
若化合物存在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突出点是：
熔融状态下能导电。
共价化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。
故A错。
具有较高熔点的也可能为原子晶体，如SiO2。
故B错。
水溶液能导电的可以是共价化合物，如HCl。
故C是错误的。
23．
（1），离子键
（2）2种，，
（3）复分解（Na3N+4HCl＝3NaCl+NH4Cl）
（4）r（Na+）＜r（N3-）
24．
（1）A．镁
B．氢
C．氯
D．氟
（2）
（3）2F2+2H2O＝4HF+O2
25．
（1）X：
O
Y：
Na
Z：
C
（2）CO2
（3），离子键，共价键
26．
（1）
（2）amolN2H4能结合2amolH+，通过形成2amolN→H配位键而结合
（3）
27．
（1）O3F2，阿伏加德罗定律，质量守恒定律
（2）
F—O—O—O—F
（1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得2OxFy＝3O2+2F2
∴再根据质量守恒定律知x＝3；
y＝2。
即OxFy为O3F2。
（2）根据题给信息电子式为，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以O3F2的结构式为F—O—O—O—F。
28．
（1）H、Na、O、C
（2）Na2O2，；
2H2O，
本题解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等，再根据（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠，C为氧、C2气体即氧气。
由（4）又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2的混合气按体积比2:
1能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。
29．解析：
根据B阴离子与氩原子结构相同，其氢化物的水溶液为强酸，判断B离子为Cl-。
再通过对A的相对原子质量的推断可确定A元素。
A
～
H2
xmol
0.01mol
讨论：
若A为＋1价金属元素，A为0.02mol，其相对原子质量：
0.4÷
0.02＝20，不合题意，舍去。
若A为＋2价金属元素，A为0.01mol，其相对原子质量：
0.01＝40，此元素为钙。
答案：
（1）A：
钙，第4周期第ⅡA族；
B：
氯，第3周期第Ⅶ族。
（2）
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