福建省厦门一中2010届高三上学期期中考试(化学)Word格式文档下载.doc
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2．25℃时，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A．K＋、NO3―、NH4＋、SO42―B．CO32―、NO3―、HCO3―、Na＋
C．Na＋、ClO―、[Al（OH）4]―、NO3―D．Fe3＋、K＋、Na＋、SO42―
3．下列说法中正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．金属氧化物一定不能与碱发生反应
4．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是
A．对热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
B．常温时水溶性：
Na2CO3＞NaHCO3
C．与等量稀盐酸反应的快慢：
Na2CO3＜NaHCO3
D．饱和溶液吸收CO2能力：
Na2CO3＜NaHCO3
5．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：
Ag＋＋NH3·
H2O＝AgOH↓＋NH4＋
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
7．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀
产生或溶解
反应中有
颜色变化
气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．Fe3+—显色法 B．SO42－—沉淀法 C．NH4+—沉淀法 D．OH－—显色法
8．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4∶1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A．2∶1∶2
B．5∶5∶4 C．1∶1∶1
D无法确定
9．向明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]―形式存在于溶液中
C．全部为Al（OH）3沉淀
D．几乎全部以[Al（OH）4]―形式存在于溶液中
10．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl―、SO42―、HCO3―、MnO4―中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的
A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl―B．肯定有A13+、Mg2+、HCO3―
C．肯定有K+、HCO3―、MnO4―D．肯定有A13+、Mg2+、SO42―
11．下列实验操作会导致实验结果偏低的是
①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL2mol·
L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视
A．只有①B．只有②C．②③④D．①③④
12．有下列三个反应：
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Co2O3＞Fe3+
C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
13．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
下列应用时应加以控制的是
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
14．下列装置或操作能达到实验目的的是
①从碘水中分离出碘②用铜和稀硝酸③证明铁生锈空气④检验装置气密性
制取少量NO参与反应
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②
15．以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是
A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]D．N2→NO→NO2→HNO3
16．下列分离或提纯物质的方法正确的是
——高一化学试题第4页（共7页）——
A．用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体
B．用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3
C．用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
17．下列实验的结果不能用于说明实验目的的是
代号
实验内容
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯与溴的非金属性强弱
B
向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳
比较碳与硅的非金属性强弱
C
把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中
比较碳与硫的还原性强弱
D
向氯化铜溶液中加入铁丝
比较铁与铜的还原性强弱
18．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。
又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。
1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。
有关说法符合题意的有
①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性
②“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性
③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性
④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓
A．①④B．②④C．③D．均不正确
19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：
2Fe（OH）3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O
干法制备的主要反应方程为：
2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有关说法不正确的是
A．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
C．高铁酸钾中铁显+3价D．K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质
20．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4g的上述混合物，恰好消耗1.0mol·
L－1盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是
A．15gB．20gC．30gD．40g
Na[Al（OH）4]
21．用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al（OH）3,有下列三种不同的途径
甲：
乙：
丙：
若制取等量的Al（OH）3则
A．甲、乙消耗的原料同样多B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同样多
22．下列反应后能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是（）
A．向Ba（NO3）2与盐酸的混合溶液中通入SO2气体
B．向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2气体
C．向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2气体
D．向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3气体
23．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是
A．10mL18.4mol·
L－1硫酸B．30mL3mol·
L－1盐酸
C．30mL2mol·
L－1硫酸D．30mL5mol·
L－1硝酸
24．石灰石在自然界中储量丰富，是工业的主要原料之一，但制取下列物质不需要石灰石的是
A．玻璃B．陶瓷C．水泥D．漂白粉
25．实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2
A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题
26．（6分）已知氧化性BrO3―＞ClO3―＞Cl2＞IO3―＞I2。
现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
⑴可观察到的现象是：
①；
②。
⑵写出有关离子方程式：
①。
②。
三、实验探究题
27．（12分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
为探究X的组成，他们进行了如下实验。
I．定性检验
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；
有少量气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验②的目的是。
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是（填化学式）。
II．定量测定
（1）操作Z的名称是。
下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的
是（填名称）。
（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式
。
（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为为。
四、推断题
M溶液
电解
E
F
G
28．（10分）已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。
M与其它的物质的转化关系如下（部分产物已略去）
（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式是。
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是。
V（B）
n（沉淀）
（3）若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与B加热时反应的离子方程式是。
（4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、
Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42-中的某些
离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现
生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化
如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有
的阳离子是，且各阳离子的物质的量之比为。
五、工业制备流程
29．（13分）红钒钠（重铬酸钠：
Na2Cr2O7·
2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。
工业铬铁矿（FeO·
Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠。
（1）步骤I的反应有：
4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1molNa2CrO4转移的电子数为mol；
原料中加入CaCO3的作用是（填序号）
A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣
B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度
C．分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化
（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7～8，其离子方程式为：
、，后煮沸除去铝和硅的化合物。
下图是Na2Cr2O7·
2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
（3）据此，步骤V操作的方法是：
将IV所得溶液（填操作），趁热过滤得到的晶体
是（填化学式）；
然后将所得溶液、（填操作），得到的晶体是
六、计算题
30．（9分）将标准状况下4.48L的CO2通入适量的NaOH溶液充分反应后
（1）若只生成碳酸钠，其离子方程式为，可得碳酸钠质量g
（2）若只生成碳酸氢钠，其离子方程式为，可得碳酸氢钠质量g
（3）若生成盐的质量为19.0g。
通过计算判断生成19.0g的盐成分是。
（写出盐的名称及质量）
（4）若要使生成的19.0g盐的质量变为25.2g，应继续向溶液中加入或通入（选氢氧化钠或二氧化碳）（填物质名称或化学式）质量为g。
福建省厦门第一中学2009—2010学年度第一学期期中考试
参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
第Ⅱ卷
26．（6分）
①__KI淀粉溶液变蓝______；
②_____溶液褪色_____。
（各1分）
⑵①_____2I―-+Cl2=2Cl―+I2_________________。
②______I2+5Cl2+6H2O=12H++2IO3―+10Cl―_____。
（每个方程式2分）
27．（12分）
I．定性检验
（1）检验是否存在Fe3＋，确认Fe3O4的存在。
（2）Fe3O4和Fe的混合物
II．定量测定
（1）过滤、洗涤（干燥）。
坩埚、泥三角（填名称）。
（2）2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O。
（3）n（Fe3O4）=0.01mol；
n（Fe）=0.001mol（每空2分）
28．
（1）[Al（OH）4]―+4H+=A13++4H2O（2分）
△
（2）SiO2+2NaOH=Na 2 SiO3+H2O（2分）
（3）NH4++OH―＝NH3↑+H2O（2分）
（4）H+、NH4+、A13+（2分）2：
3：
1（2分，比例与前述离子顺序应一致）
29．（13分）
（1）3.5；
AC（每空2分,共4分）
（2）[Al（OH）4]―+H+=Al（OH）3↓+H2O
SiO32―+2H＋=H2SiO3↓（或SiO32―+2H++H2O=H4SiO4↓）（每式2分,共4分）
（3）蒸发浓缩（1分），Na2SO4（1分），冷却结晶、过滤（2分），Na2Cr2O7·
2H2O（1分）
（共5分）
30．（9分）
（1）CO2＋2OH―＝CO32―＋H2O，21.2g
（2）CO2＋OH―＝HCO3―，16.8g（各1分共4分）
（3）碳酸钠10.6g碳酸氢钠8.4g（全对给2分）
（4）二氧化碳（CO2）（1分）4.4g（2分）
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