肥城六中高一招生假化学鲁科版必修二作业文档格式.doc
《肥城六中高一招生假化学鲁科版必修二作业文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《肥城六中高一招生假化学鲁科版必修二作业文档格式.doc（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
+20
+19
+11
A.B.4.7gC.7.4gD.g
4.根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把
三种微粒归为一类。
下列微粒中可以归为一类的是（）
+9
7
+12
+16
+10
8
A．B．C．D．
5.下列叙述中错误的是（）A．原子半径：
Cl>
S>
OB．还原性：
Na>
Mg>
Al
C．稳定性：
HF>
HCl>
HBrD．酸性：
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
6.下列各组元素性质递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强
7.H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是（）
A．大于B．小于C．等于D．无法确定
8.1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）
A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1
9.已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（）
A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n
10.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）
A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）
11.57号镧元素（La）是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物.硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是（）
A．La2O3+HClB．La+Cl2C．A（OH）3+HClD．La（NO3）3+HCl
12.水的状态除了气.液.固外，还有玻璃态。
它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状.不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.水由液态变为玻璃态时体积变小，B.水由液态变玻璃态，体积膨胀，
C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态是一种新型化合物。
13.短周期的三种元素X.Y.Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（）
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
14.13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C.15N叙述正确的是（）
A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
15.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）
A．原子序数X<
YB．原子半径X<
YC．离子半径X>
YD．原子最外层电子数X〈Y
16.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A．NH4CNO和CO（NH2）2B．CuSO4.3H2O和CuSO4.5H2O
C．H2O和D2OD．[Cr（H2O）4Cl2]Cl.2H2O与[Cr（H2O）5Cl]Cl2.H2O
17.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）
A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×
1023
C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol－1
18.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）
A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是有色.有毒的气体，比H2S稳定
19.某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，B．在周期表中处于第2周期ⅤA族
C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价只有-3.+2.+3.+5价
20.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：
Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）
A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为292D．该原子核外有114个电子
三.（本题包括7小题，共50分）21.（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸.氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为.，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。
23.（6分）A.B.C.D.E.F.G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
粒子代号
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
双核
多核
多核
电荷数
1+
1—
2+
其中，B的离子半径大于E的离子半径；
D是由极性键构成的4原子极性分子；
C常用作F的检验（加热）。
请填写下列空白：
A粒子的结构示意图。
比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2（填<
、>
、=）。
F与C反应的离子方程式
24.（6分）N3-称为叠氮离子，1个N3-中共含有个电子，与N3—离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）。
25.（6分）A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D，同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是（选填A或D）；
A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）。
（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）E元素的名称是。
26.（6分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）。
2CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）。
A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液
（2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。
人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
疝在元素周期表中位于周期，族，它的原子序数是。
（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。
取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为。
28.（6分）0.5mol的Y元素的离子得到6.02×
1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml0.2mol.L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。
写出：
（1）Y的名称为，它在周期表的位置为；
（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。
第二章化学键化学反应与能量
一、选择题:
（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是：
（）
A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能
2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是：
（）
A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CH4
3.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是：
（）
A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失D.电解水
4.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是：
（）A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA
5.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是：
（）A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响
6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是：
A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小D.电解质溶液的pH保持不变
7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：
（）
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5
8．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是：
A．制Cl2：
MnO2、盐酸（浓）B．制H2：
硫酸（稀）、ZnC．制O2：
MnO2、H2O2D．制CO2：
硫酸（稀）、CaCO3
9．对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：
（）A．v（A）=0．3mol／（L·
min） B．v（B）=0．6mol／（L·
min）
C．v（C）=0．5mol／（L·
min） D．v（A）=0．01mol／（L·
s）
10．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：
（）
A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B．盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2
C．增大碳酸钠粉末的用量D．使反应在较低温度下进行
11．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的
速率可由右图表示。
在下列因素中：
①盐酸的浓度；
②镁条的表
条面积；
③溶液的温度；
④Cl的浓度。
影响反应速率的因素是（）
A.①④B.③④C．①②③D.②③
12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：
（）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉
13.一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是：
（ ）
A.N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
14.有下列物质：
①NaOH固体；
②浓硫酸；
③NH4NO3晶体；
④CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是：
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③
15.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是：
（）A.可由PH3与HI化合生成B.将其加热可以分解C.能跟NaOH溶液反应D.是一种共价化合物
16.如图所示装置可用于：
（）
A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu和稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
二、填空题：
（共24分）17．（3分）煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由
。
18．（3分）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为
19．
（1）下列五种物质中Ne②H2O③NH3KOHNa2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。
（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是。
（填写序号）
20．（2分）现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；
把C、D分别浸入水中都能产生气泡；
把A、B用导线连接同时放入装有稀硫酸的烧杯中，A上有大量气泡析出；
把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。
这四种金属的活动顺序由强到弱为
21．（9分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
（1）元素名称:
ABC_D__
（2）写出AB2与氢氧化钠反应的离子方程式
（3）画出D的原子结构示意图___,用电子式表示化合物C2D的形成过程____
22．（3分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。
（1）该电池的种类是（填序号）。
①干电池②蓄电池③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是____（写元素符号）。
（3）该电池的使用和性能，说法正确的是___
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等B．该电池可充电后反复使用C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
23．（6分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是。
②哪一段时段的反应速率最小，原因是
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是。
24．（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如下图）制取少量纯净的无水氯化铝。
试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。
如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是
。
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）处的酒精灯，然后再点燃
处的酒精灯。
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是。
（5）装置D的作用是
第一章原子结构与元素周期律（A卷）参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案
1-10.C、A、D、C、A、B、C、C、B、C.
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共30分，每小题1--2个正确答案
11-20.D、C、A、C、D、AD、BD、D、BC、D.
三.21.NaArHClO4NaOHAl（OH）3Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O
+133
Al（OH）3+3OH―=[Al（OH）4]-钠
23.
（1）
（2）>
（3）NH4＋+OH―=NH3.H2O
24.22CO2.N2O25.
（1）DNa＋
（2）第三周期第ⅢA族（3）钙
26.
（1）D
（2）第5零54（3）XeF4
28.
（1）镁第三周期第ⅡA族
（2）MgO+2H＋=Mg2＋+H2O
第二章化学键化学反应与能量参考答案
1.A2.D3.B4.A5.C6.C7.C8.D9.D10.B11.C12.A13.A14.B15.D16.B
17.矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。
18.在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。
19.
（1）②③⑤④①
（2）①⑤②③④
20.C>
D>
B>
A21.
（1）碳、氧、钠、硫
（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－
（3）
22.
（1）①
（2）Hg（3）A
23.
（1）2～3min因该
升级会员 