高中化学必修1基础复习题(人教版)Word文件下载.doc

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L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

．在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是A

A．5.6g·

L－1 B．9.6g·

L－1 C．11.2g·

L－1 D．56g·

L－1

．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为A

A．28 B．60 C．32 D．4

二、填空题部分：

．若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是M/NAg。

．483gNa2SO4·

10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol和SO42—的物质的量是1.5mol，所含H2O分子的数目是15NA个。

三、实验题

．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。

现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。

实验仪器：

漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架

实验步骤：

溶解→加过量Ba（OH）2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶

四、计算题

．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；

0.005L

（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

5mL

第二章

一、选择题

1．下列关于胶体的说法中正确的是BC

A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜

C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B

A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca（HCO3）2与NaOH

3．下列反应的离子方程式正确的是BD

A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－==H2O

C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑

4．以下说法正确的是D

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

5．下列说法正确的是A

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是AC

A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－

7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

8．关于氧化剂的叙述正确的是AD

A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质

9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；

当向盛有氯化

铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜

10．下列反应的离子方程正确的是CD

A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32－+2H+CO2↑+H2O

B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42－+Ba2+BaSO4↓

C．用氨水吸收氯化氢气体NH3·

H2O+H+NH4++H2O

D．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+

二、填空题

11．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来

清洗伤口。

对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C。

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）D。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：

Ag2O>

H2O2>

K2CrO4。

12．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：

Cu2+H+Cl－NO3－

B组：

Na+K+OH－CO3－

Ba2+，Cu2+,Ag+

溶液

沉淀1

沉淀3

+C

+B

+A

沉淀2

13．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、

盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式：

沉淀1AgCl，

沉淀2Cu（OH）2，

沉淀3BaSO4；

（2）写出混合液+A的离子方程式

Ag++Cl－=AgCl↓；

溶液+B的离子方程式

Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓。

14．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl。

反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？

有多少克HCl被氧化？

29.2g，18.25g

（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

5.6L

第三章

1．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是C

A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B．NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2

C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

2．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是C

A．Zn B．Fe C．Al D．Mg

3．把等质量的金属镁分别放在

（1）氧气，

（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是D

A．W1>

W2>

W3 B．W1=W2=W3 C．W3>

W1>

W2 D．W3>

W1

4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是C

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是B

A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂

6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D

A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是AB

A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl－ B．K+、Cl－、SO42－、AlO2－

C．K+、OH－、SO32－、MnO4－ D．Ca2+、H+、Cl－、NO3－

8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6

9．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是D

A．FeCl3 B．Al2S3 C．FeCl2 D．FeS

10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CD

A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体

11．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为HCO3－+H+=H2O+CO2↑，

不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH－=H2O+CO32－，也不能用NaCO3的原因是

H2O+CO32－+CO2=2HCO3－（用离子方程式表示原因）。

12．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。

（1）甲厂的废水明显呈碱性；

其中所含三种离子是K+OH－Cl－；

（2）乙厂废水有明显的黄色；

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+OH－Cl－Fe3+（填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含NO3－，可以用来浇灌农田。

13．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。

（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）Fe2O3；

（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是加明矾后过滤，离子方程式是Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+；

（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是滴加KSCN看是否产生血红色。

14．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44gFe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。

求：

（1）稀硝酸的物质的量浓度；

9.2mol/L

（2）混合物中Fe的质量分数。

85.6%

第四章

1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A

A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液

2．工业盐酸常呈黄色，其原因是B

A．Cl－被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+

C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黄色

3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A

A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

4．漂白粉的有效成分是A

A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙

5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是C

A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素

6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是B

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3

7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

当它作还原剂时，可能生成的产物是D

A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3

8．已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质D

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

10．下列关于SO2的叙述，正确的是A

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

是否加碘，其反应的离子方程式为：

。

12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

（l）甲厂污水中含有的4种离子是Na+、Cl－、SO42－、OH－；

（2）乙厂污水中含有的4种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3－。

13．实验室制取SO2的反应原理为：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是a→h→i→b→

c→f→g→d（填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；

原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸。

（4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会减小（填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，

称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为×

100%或×

100%。

14．在室温下，向100mLCu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：

、，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40mLNa2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度；

3.1×

10－3mol/L

（2）若Cu（IO3）2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时Cu（IO3）2的溶解度是多少？

0.13g