高中化学学业水平考试复习学案(必修1第1章第1节)Word格式文档下载.doc
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把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于。
使用的装置叫过滤装置。
它常由组装而成。
该装置组装和操作时应做到“”，一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁，二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：
烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发操作的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由等仪器组装而成。
应注意：
加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的；
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；
接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作混合物。
写出装置中各仪器的名称（编号和名称要对应）：
①②③④⑤、⑥⑦⑧。
该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；
冷凝水，以达到良好的冷却效果；
烧瓶中盛放的液体不能超过容器的；
使用前要检查装置的气密性；
实验时要在蒸馏烧瓶中加入，（或），防止液体暴沸。
6.分液是的操作。
所用的主要仪器是：
，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。
主要仪器中的上层液体应从，而下层液体应从。
7．萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。
常见萃取剂：
汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。
8．SO42-的检验：
一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除、-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有，说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验：
一般在试样中先加稀HNO3酸化，目的是为了排除、等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，若有，说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验：
先在试样中加入HCl，将产生的气体通过溶液，（排除SO2的干扰）如果品红不褪色，再使气体通过澄清石灰水（Ca（OH）2）如果变浑浊，说明原试液中有CO32-存在。
【合作探究】
1．粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－？
_______________。
如果有，应该如何除去SO42－？
___________________________________________________。
（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是_______________________________________。
（3）将经过操作
（2）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？
__________________。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
________________________________________________；
过滤时：
蒸发时：
________________________________________________。
2．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。
（胶塞、导管可自由选用）
（1）写出①～④的仪器名称：
①____________，②______________，③________________，④________________。
（2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________________。
（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_________________________________________________________。
【全真学考】
09-10．下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是
ABCD
09-29．（8分）为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。
序号
实验要求
答案
供选择的化学试剂及方法
（1）
检验酒精中是否含有水
A.向试液中滴加酚酞试液
B.向试液中加入无水CuSO4
C.加入饱和Na2CO3溶液，分液
D.向试液中滴加I2溶液
（2）
检验淀粉是否完全水解
（3）
证明NaHCO3溶液呈碱性
（4）
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
10-13、下列说法不正确的是
A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发
B、粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-
C、用CCl4萃取溴水中的溴
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
11-4.下列图示中，属于过滤操作的是
ABCD
11-7.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
盛装下列气体的容器上，
不需要贴右图标志的是
A.H2B.COC.N2D.CH4
【课堂小结】
你这节课有什么收获？
这节课中你有哪个知识点还不明白？
你打算什么时间问哪个同学？
【巩固检测】
一、选择题：
1．下列仪器：
①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（ ）
A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥
2．下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
3．右图图标所警示的是（ ）
A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质
4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙
5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3
6．下列实验操作中正确的是（ ）
A．手持试管给试管里的物质加热B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D．一般用药匙或镊子取用固体药品
7．下列基本实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取2mL～3mL
8．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（ ）
10．以下过滤操作中不正确的是（ ）
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
11．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是（ ）
A．加入适量Na2SO4后过滤B．加入适量NaOH后过滤
C．加入过量NaOH后蒸发D．加入过量Na2CO3后过滤
12．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
13．下列对实验操作的叙述错误的是（ ）
A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处
14．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小
15．已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g·
mL－1，沸点约为55℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（ ）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
16．下列仪器中常用于物质分离的是（ ）
A．天平B．分液漏斗C．量筒D．集气瓶
17．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（ ）
18.2009年6月16日下午，济南工业北路附近一家酒厂发生大火，五辆消防车紧急施救，才转危为安。
在实验室点燃可燃物更要注意安全。
如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是（ ）
A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B．实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果
C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触
D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体
19．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：
①过滤；
②加过量NaOH溶液；
③加适量盐酸；
④加过量Na2CO3溶液；
⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（ ）
A．⑤②④③①B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
20．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3、NaCl、NaOHB．NaOH、NaCl、Na2CO3
C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH
二、非选择题：
21．如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。
回答下列问题：
（1）实验时应先点燃 （填“A”或“B”）处的酒精灯。
（2）洗气瓶中的现象为____________________________________。
（3）酒精灯B的作用是____________________________________。
（4）乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？
；
理由是___________________________。
（5）丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计 （填“必要”或“不必要”），理由是_______________________________________________________。
（6）丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：
。
22．如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：
C和a组合，用于制取气体。
（1）A与________组合，用于_______________________________。
（2）B与________组合，用于_______________________________。
（3）B与________组合，用于________________________________。
（4）D与________组合，用于_______________________________。
23．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。
现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是______________________________。
被检出的物质的化学式（分子式）是________。
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：
1支试管中有白色沉淀生成_______________________________。
2支试管中有蓝色沉淀生成__________________________________________________。
被检出物质的化学式（分子式）是________。
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是__________________________________。
必修1第一章第一节
1、化学实验安全：
例：
进行化学实验必须注意实验安全。
下列说法正确的是（）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2、蒸馏：
原理：
利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发再冷凝，以分离整个组分。
装置：
（填空）
适用范围：
除去液体中易挥发、难挥发、不挥发的杂质；
分离沸点相差较大的液态混合物
操作注意事项：
（1）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。
（2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
（3）为防止爆沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或碎瓷片。
（4）冷凝管中冷水从下口进入，上口出。
先通冷凝水，再开始加热。
（5）按各组分的沸点控制蒸馏温度。
（6）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸汽。
应用：
海水的淡化、酿造
阅读下列材料，回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，大多数有机溶剂（如苯、CCl４、煤油等）不溶于水，有机溶剂之间大都能互溶。
碘（I２）在水中溶解度小，易溶于有机溶剂；
溴的性质与碘相似。
问：
如何从碘水中提取出碘？
3、萃取
萃取：
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
萃取剂的选择：
萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；
溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
溶质与萃取剂不反应
用CCl4萃取碘水（饱和）中的I2
仪器：
分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯
现象：
液体分层，上层液体显（）色，下层液体显（）色
4、分液
操作要点：
①分液前要检查漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水
②将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔以使漏斗内外空气相通
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出
操作步骤：
试漏、加入试剂、振荡、静置、分液、倒出
思考：
1.试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。
试设计一种简便的判断方法。
2.萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？
练习：
1.用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪种方法最合适?
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）
（4）把碘水中的碘提取出来（）
（5）用自来水制取医用蒸馏水（）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）
（7）分离柴油和水的混合物（）
2.现有三组溶液
（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠溶液和碘水
以上混合物分离的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
3.阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；
碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；
溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
1）下列能用分液漏斗分离的是（ ）
Ａ.液溴和CCl4 Ｂ.酒精和煤油Ｃ.CaCl2和Na2SO4溶液 Ｄ.苯和蒸馏水
2）在酒精、苯、CCl４、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中，
（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；
萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色．
3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？
注意:
常见的有机溶剂有苯、四氯化碳、汽油、酒精，酒精与水互溶，不能用于水溶液中碘或溴的萃取，四氯化碳比水重，汽油（直馏汽油）比水轻，苯也比水轻，这三种溶剂都不溶于水。
第一节化学实验基本方法
1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；
不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；
水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；
误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；
误食钡盐溶液，可服用Na2CO3（不可用Na2SO4）解毒。
3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。
它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：
4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。
加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；
5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网。
该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；
冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；
烧瓶中盛放的液体不能超过容器的2/3；
实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），防止液体暴沸。
6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。
分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。
主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。
所用的主要
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