高二化学练习杂化轨道文档格式.doc

高二化学练习杂化轨道文档格式.doc

《高二化学练习杂化轨道文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学练习杂化轨道文档格式.doc（2页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

2．S轨道与p轨道杂化的类型不可能有（）

A．spB．sp2C．sp3D．sp4

3．用杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是（）

A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

4．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）

A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大

C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

5．乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。

下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）

A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D.C一个乙烯分子中含4个σ键，2个π键

6．下列中心原子是sp2杂化的是（）

A.CCl4B.CH4C.BF3D.CO2

7．下列含碳化合物中，碳原子发生了sp杂化的是（）

A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CHD.

8．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（）

A.O原子发生sp杂化B.O原子与H、Cl都形成σ键

C.该分子为直线型分子D.该分子的电子式是H︰O︰Cl

9．对SO2与CO2说法正确的是（）

A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道

C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构

10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4

二、填空题

11．回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。

化学式

杂化轨道类型

σ键个数

π键个数

分子构型

CH4

CH2=CH2

平面

BF3

BeCl2

C2H2

12．如图为短周期的一部分，其中C的外围电子排布式为ns2np5。

试回答：

（1）写出C离子的结构示意图

（2）写出基态B原子的电子排布式

（3）A的最简单氢化物的电子式，该氢化物的空间构型为

短周期元素D与A同主族，则A、D两种元素形成的常见氢化物沸点较高的是（写化学式），原因是

（4）元素D与A可形成DA3分子，该分子空间构型与BF3相似，可推知DA3分子中D原子杂化轨道类型为

（5）请将B、C、D按第一电离能由小到大的顺序排列

请将B、C、D按电负性由小到大的顺序排列

（6）B与C可形成BC3和BC5，已知常温下BC3是一种气体，据此可推测BC3形成的晶体为晶体。

而BC5常温下是一种固体，且熔融状态下可导电，可推测该固体为晶体，其中的阳离子PCl4+为正四面体结构，则P的杂化轨道类型为

（7）短周期元素E原子核外有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见同素异形体的名称是、，中心原子的杂化轨道类型分别为、。

第2页