高二化学选修三复习题Word格式文档下载.doc
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C
3.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．不可能含有极性键 B．是一种新的氧化物
C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
4、下列判断错误的是
A．熔点：
Si3N4>
NaCl>
SiI4B．沸点：
NH3>
PH3>
AsH3
C．酸性：
HClO4>
H2SO4>
H3PO4D．碱性：
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
5.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温下，0.1mol过氧化钠与水完全反应时转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下22.4LNO2所含分子数为NA
C.1L0.5mol·
L－1CH3COONa溶液中，CH3COO－离子的个数为0.5NA
D.60g水晶含有的Si-O键的条数为4NA个
6.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是
A.C3N4晶体是分子晶体
B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短
C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
7.石墨晶体是层状结构，关于石墨晶体的下列说法中，不正确的是
A.1mol石墨晶体中C—C键为2mol
B.晶体中C原子为SP2杂化
C.晶体含有金属键，共价键
D.晶体中最小环上的原子数为6
8.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C.[Cu（NH3）4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
9.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
Ｄ.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
10.下列说法中正确的是
A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C.核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道
D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
11.下列判断错误的是
12.在以下性质的比较中，正确的是
A．微粒半径：
O2－<
F－<
Na＋<
Li＋B．单质的熔点：
Li<
Na<
K<
Rb
C．共价键的键能：
C－C>
C－Si>
Si－SiD．分子中的键角：
CH4>
H2O>
CO2
13.下列说法一定正确的是
A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
14.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．③⑥C．②④⑥D．③④⑤
15.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
①甲单质能与乙盐的溶液反应
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A、全部可以
B、仅②不可以
C、仅②⑤不可以
D、③④可以
16.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
该物质的K原子和C60分子的个数比为。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。
17.下图表示两种晶体的微观结构：
试回答下列有关问题：
⑴高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有
个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为
。
⑵正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。
下列有关说法正确的有
①正硼酸晶体属于原子晶体
②H3BO3分子的稳定性与氢键有关
③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构
④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键
⑥晶体中与每个“构成粒子”相邻的粒子呈平面正三角形空间构型
18.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
＞（用元素符号表示）；
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式。
（4）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如右图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
。
⑸元素⑶.④⑤的电负性顺序
19.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；
20.已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索.A元索的原子价电子排布为，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成、型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：
①B元素为________②F原子核外的价电子排布为_________.
（2）指出在元索周期表中：
①D元素在______区；
②E元素在______区.
（3）当n=2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子（填“极性"
或“非极性”），该分子中有______个键______个键.
（4）当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中，A原子采用______
杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.
DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子,用价层
电子对互斥模型推测:
DCl2分子的空间构型为______形.
元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心
球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.
1-5CCAB（AD）6-10（BC）A（CD）DB11-15BCDBD
16.
17
（1）12（1分）
3:
1（3分）
（2）③、④、⑥（8分）
18.
（1）3d54s1
（2）N＞Ｏ
（3）Na2BeO2（4）2∶3，（或8∶12、4∶6）
19.答案：
2s22p4 V形
（2）2F2＋2H2O===4HF＋O2
（3）MgO 晶格能大 sp3和sp2 120°
（4）3∶1∶1
（5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量
20.
（1）①O②3d104S2
（2）①p②s
（3）非极性32（4）原子sp31:
2
（5）2V（6）Cu2O（7）P
4
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