高三化学第一轮复习总结资料Word文档格式.doc

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升高温度

向吸热方向移动

增大压强

向气体分子数目减少的方向移动

加催化剂

不移动

㈣原子核外电子排布的规律

①泡利不相容原理——

在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在

电子层（层）

电子亚层（形）

电子云的空间伸展方向（伸）

电子的自旋（旋）

②能量最低原理

在核外电子的排布中，通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道

③洪特规则

在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。

二、基本规律

㈠四种晶体比较表

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

构成晶体的微粒

阴、阳离子

原子

分子

金属阳离子和自由电子

微粒间相互作用

离子键

共价键

范德华力

金属键

典型实例

NaCl、CsCl

金刚石、Si、SiO2、SiC

干冰、氢气、有机物、惰气

钠、镁、铝、铁

物

理

性

质

熔沸点

熔点较高、沸点高

熔沸点高

熔沸点低

一般较高、部分低

导电性

固态不导电，熔化或溶于水导电

差

良好

导热性

不良

机械加工性

同上

硬度

较硬而脆

高硬度

较小

一般较高部分低

※注：

离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只消弱分子间作用力，而不破坏化学键。

㈡物质熔沸点规律

1、不同晶体：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（金属晶体较复杂）

原子晶体：

原子半径越小，键能越大，熔沸点越高。

如金刚石＞单晶硅

离子晶体：

组成相似的离子晶体，离子键越强，熔沸点越高

如：

NaCl＞KCl

金属晶体：

金属键越强（半径小、价电子多），熔沸点越高

Na＜Mg＜Al

分子晶体：

组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高

F2＜Cl2＜Br2＜I2

3、在比较不同晶体的熔沸点时，有时需借助常识或记忆有关数据

例：

熔点Na＞CH3COOH＞H2O

㈢比较金属性强弱的依据

金属性——金属气态原子失去电子能力的性质

金属活动性——水溶液中，金属原子失去电子能力的性质

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱

碱性愈强，其元素的金属性也愈强

1、依据金属活动顺序表（极少数例外）

2、常温下与酸反应的剧烈程度

3、常温下与水反应的剧烈程度

4、与盐溶液之间的置换反应

5、高温下与金属氧化物间的置换反应；

6、用电化学的方法

㈣比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱

　　酸性愈强，其元素的非金属性也愈强

3、依据其气态氢化物的稳定性

　　稳定性愈强，非金属性愈强

4、与H2化合的条件

5、与盐溶液之间的置换反应

6、其它例：

2Cu＋SCu2SCu＋Cl2　　　　　　　　　CuCl2

所以，Cl的非金属性强于Ｓ

㈤氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据

1、根据反应条件来判断：

是否加热，温度高低，有无催化剂

不同的氧化剂与同种还原剂（或不同的还原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判断。

例如，由2H2SO3＋O2＝2H2SO4（快）2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4（慢）

2SO2＋O2　　　　　　　　2SO3

可知还原性：

H2SO3＞Na2SO3＞SO2

2、根据反应的剧烈程度来判定：

如Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O（较剧烈）

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（较微弱）

可知氧化性：

浓HNO3＞稀HNO3

3、根据氧化—还原反应的传递关系来判断：

氧化剂氧化能力大于氧化产物的氧化能力；

还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。

※一般来说，判断氧化剂的氧化能力时不能简单地看氧化剂被还原成的价态高低，应看氧化剂氧化其它物质的能力。

比如硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多。

KMnO4溶液酸性越强，氧化性越强，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多

Na2SO3＋KMnO4（H+）→无色的Mn2+

Na2SO3＋KMnO4（H2O）→褐色的MnO2

Na2SO3＋KMnO4（OH－）→绿色的MnO

氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2＞SO2＞S

还原性：

S２－＞SO＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－＞F－

⑹关于NO2和N2O4平衡移动的讨论

一、结论：

将NO2装入注射器内，进行下列操作，现象如下：

①缓慢压缩，气体颜色逐渐加深

②缓慢扩大体积，气体颜色逐渐变浅

③突然压缩，气体颜色先变深，但最终比起如深

④突然扩大体积，气体颜色选变浅，后变深，但最终比起始浅。

二、证明：

以①为例推论如下：

设原平衡混和气中NO2、N2O4浓度分别为a摩/升、b摩/升。

压缩至某体积时，NO2、N2O4在新平衡下浓度分别为c摩/升和d摩/升

慢慢压缩，可以认为气体温度不变，此温度下常数，则

当体积缩小时，平衡2NO2N2O4右移，[N2O4]增大，即d＞b，则得c2＞a2，所以c＞a，气体颜色加深。

㈦何时考虑盐的水解

1、判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑到盐的水解。

如CH3COONa溶液呈碱性，因为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

2、配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入酸抑制其水解，此时考虑盐的水解。

配制CuSO4溶液时需加少量H2SO4，配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸（加相应的酸）

3、比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到水解。

如Na3PO4溶液中[Na+]＞3[PO]

4、说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解。

例Na2S溶液中含有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，其浓度关系是

[Na+]＋[H+]＝2[S2-]＋[HS-]＋[OH-]

5、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，需考虑水解。

如镁插入CuSO4溶液中有H2放出。

因为Cu2+＋2H2OCu（OH）2＋2H＋

Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

6、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能复分解反应规律来解释时，要考虑到双水解。

泡沫灭火器的原理是：

3HCO＋Al3+ 

＝3CO2↑＋Al（OH）3↓；

7、判断溶液中有关离子能否大量共存时要考虑盐的水解（主要是双水解问题），

如Fe3+和HCO不能大量共存；

8、施用化肥时需考虑到水解。

草木灰（K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。

因为CO＋H2OHCO＋OH－NH＋OH－　　　　　　　　NH3·

H2O，

随NH3的挥发，氮肥失效。

9、分析某些化学现象时要考虑盐的水解。

制备Fe（OH）3胶体、明矾净水及丁达尔现象、FeCl3等溶液长期存放变浑浊，等。

10、判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选用酸碱滴定时的指示剂以及当pH＝7时酸（碱）过量情况的判断等问题，要考虑到盐的水解。

如：

CH3COOH与NaOH刚好反应时pH＞7，若二者反应后溶液pH＝7，则CH3COOH过量，因为CH3COO－＋H2O　　　CH3COOH＋OH－，为此CH3COOH与NaOH互相滴定时，选用酚酞作指示剂。

11、试剂的贮存要考虑到盐的水解。

如贮存Na2CO3溶液不能玻璃塞，因为Na2CO3水解后溶液碱性较强，这样

SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O，Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；

NH4F溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的氢氟酸腐蚀玻璃，

F－＋H2OHF＋OH－　4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O；

12、制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解。

不能利用蒸干溶液的办法制FeCl3和AlCl3，也不能在空气中加热FeCl3·

6H2O和AlCl3·

6H2O制无水FeCl3和AlCl3，就是因为水解的缘故。

13、解释某些生活现象应考虑到盐的水解。

炸油条时利用了Fe3+与HCO（CO）双水解的道理；

ZnCl2和NH4Cl可作焊药是利用了它们在水溶液中水解显弱酸性的道理；

家庭中可用热的Na2CO3溶液洗涤餐具或涮便池，利用的是加热可促进CO的水解使碱性增强，去污能力加大的道理。

㈧原电池七种

1、普通锌锰电池（“干电池”）

“干电池”是用锌制圆筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极剂（吸收正极放出的H2，防止产生极化现象）。

电极反应为：

负极——Zn－2e－＝Zn2+

正极——2NH＋2e－＝2NH3＋H2

H2＋MnO2＝Mn2O3＋H2O

正极产生的NH3又和ZnCl2作用：

Zn2+＋4NH3＝[Zn（NH3）4]2+

淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。

电池总反应式：

2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn（NH3）4]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O

“干电池”的电压通常约为1.5伏，不能充电再生。

2、铅蓄电池

铅蓄电池可放电亦可充电，具双重功能。

它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色PbO2，负极板是海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔胶或微孔塑料隔开。

蓄电池放电时的电极反应为：

负极——Pb＋SO－2e－＝PbSO4

正极——PbO2＋4H+＋SO　＋2e－＝PbSO4＋2H2O

当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18时即停止放电，而需将蓄电池进行充电；

阳极——PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO

阴极——PbSO4＋2e－＝Pb＋SO　

当溶液密度增加至1.28时，应停止充电

蓄电池充电和放电的总反应式为：

PbO2＋Pb＋2H2SO4PbSO4＋2H2O

目前，有一种形似于“干电池”的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池（电解液为KOH）。

电池反应为Zn＋Ag2O＋H2OZn（OH）2＋2Ag

3、纽扣式电池

常见的钮扣式电池为银锌电池，它用不锈钢制成一个正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。

负极——Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

正极——Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

电池总反应式为：

Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO

一粒钮扣电池的电压达1.59伏，安装在电子表里可使用两年之久。

4、氢氧燃料电池

氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。

它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。

电解质溶液一般为40%的KOH溶液。

电极反应式为：

负极：

2H24H

　　　　　　　　4H＋4OH－－4e－＝2H2O

　　　　　　　正极：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

电池总反应式为：

2H2＋O2＝2H2O

5、微型电池

常用于心脏起博器和火箭的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极、石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成

电池总反应式为：

8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO4＋2S

这种电池容量大，电压很稳，能在—56.7℃～71.1℃温度范围内工作。

6、海水电池

1991年，我国首创以铝—空气—海水为能源的新型电池，用作水标志灯已研制成功。

该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。

电极反应式为：

4Al－12e－＝4Al3+

正极：

3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－

4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3

这种电池的能量比“干电池”高20～50倍

7、燃料电池

该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气

CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O

正极：

2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－

电池总反应式为：

CH4＋O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

㈨酸、碱、盐的电解规律表

※首先应熟记“阴、阳离子的放电顺序”

阴离子的放电顺序：

S2－＞I－＞Br－＞OH－＞NO3－＞SO42－＞F－

阳离子的放电顺序：

金属单质＞Ag＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mn2＋＞Al３＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋

盐（酸、碱）

电解方程式

pH值

相当于电解何物

活泼金属的含氧酸盐Na2CO3、NaH2PO4

Na2CO3变小

NaH2PO4变大

电解水

不活泼金属含氧酸盐CuSO4、AgNO3

pH值变小

水和电解质

活泼金属的无氧酸盐NaCl、KI

pH值变大

不活泼金属的无氧酸盐CuCl2、CuBr2

CuCl2：

CuBr2：

电解质本身

含氧酸H2SO4、HNO3

无氧酸HCl、HI

强碱NaOH、KOH

熔融态物质

NaCl

NaOH

Al2O3

三、元素化合物知识总结

㈠生成氧气的方程式小结

⑴2KClO32KCl＋3O2↑

⑵2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

⑶2H2O　　2H2↑＋O2↑

⑷2HgO2Hg＋O2↑

⑸4HNO3　　　　　　4NO2↑＋O2↑＋2H2O

⑹2KNO32KNO2＋O2↑

⑺2Cu（NO3）2CuO＋4NO2↑＋O2↑

⑻2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

⑼2HClO2HCl＋O2↑

⑽2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

⑾2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

⑿2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

⒀2H2O22H2O＋O2↑

⒁2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

⒂4NaOH（熔融）4Na＋O2↑＋2H2O

㈡氮的氧化物小结

氮元素化合价

俗称

主要性质

N2O

＋1

笑气

无色气体，易溶于水，中性，具有氧化性，也具有还原性

NO

＋2

无色气体，难溶于水，易被空气O2氧化成NO2，具有氧化性，也具有还原性

N2O3

＋3

亚硝酐

暗蓝色气体，极不稳定，易分解为NO和NO2，酸性，具有氧化性，也具有还原性

NO2

＋4

红棕色气体，与水反应生HNO3和NO，但它不是酸酐，具有强氧化性

N2O4

无色气体（低于21℃成液体）

N2O5

＋5

硝酐

白色固体，具有强氧化性

㈢具有漂白作用的物质

氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl2、O2、Na2O2、浓HNO3

SO2

活性炭

化学变化

物理变化

不可逆

可逆

㈣能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体（NO2、Cl2、NO等）——有毒

2、色素——漂白

3、水中有臭味的物质——净化

㈤生成氢气的方程式小结

⑴Fe（活泼金属）＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

⑵2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

⑶Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

⑷3Fe＋4H2O（气）Fe3O4＋4H2

⑸C+H2O（气）CO＋H2

⑹CO+H2O（气）CO2＋H2

⑺2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

⑻Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑

⑼2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

⑽H2SH2＋S

⑾2HIH2＋I2

⑿2H2O2H2↑＋O2↑

⒀2C2H5OH＋2Na（K、Mg、Al）2C2H5ONa＋H2↑

⒁CH4C（炭黑）＋2H2↑

⒂原电池的析氢腐蚀

㈥水参与的反应小结

1、水的电离：

H2OH+＋OH－或2H2OH3O+＋OH－

2、水与氧化—还原的关系

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

水作氧化剂3Fe＋4H2O（气）Fe3O4＋4H2

C+H2O（气）CO＋H2

水作还原剂2F2＋2H2O＝4HF＋O2

水既作氧化剂，又作还原剂2H2O2H2↑＋O2↑

　　Cl2＋H2O＝HCl＋HclO

水既不作氧化剂，又不作还原剂　　2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

　　　　　　　　　　　　　　　　3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

3、水化：

CH2＝CH2＋2H2O　　　　　　　CH3CH2OH

CO（NH2）2＋2H2O　（NH4）2CO3

4、水合：

NH3＋H2ONH3·

H2O

CuSO4＋5H2O＝CuSO4·

5H2O

5、水解

⑴盐类的水解AlO2－＋2H2OAl（OH）3＋OH－

⑵氮化镁的水解Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑

⑶醇钠的水解C2H5ONa＋H2O　　　　　C2H5OH＋NaOH

⑷酚钠的水解C6H5ONa＋H2O　　　　　C6H5OH＋NaOH

卤化烃的水解C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl

△

⑹酯的水解：

CH3COOC2H5＋H2OC2H5OH＋CH3COOH

⑺油脂的水解：

⑻糖的水解

（C6H10O5）n＋nH2OnC6H12O6

淀粉葡萄糖

（C6H10O5）n＋nH2OnC6H12O6

纤维素葡萄糖

2（C6H10O5）n＋nH2OnC12H22O11

淀粉麦芽糖

C12H22O11＋nH2OC6H12O6＋C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

C12H22O11＋nH2O2C6H12O6

麦芽糖葡萄糖

⑼蛋白质的水解：

蛋白质各种α—氨基酸

6、双水解：

此类反应发生的条件：

a、必有一盐水解呈碱性，另一盐水解显酸性；

b、水解生成的酸、碱相互之间不反应（或按复分解模式发生，有一盐不存在）。

——AlO跟几乎所有水解显酸性的阳离子（Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、、NH4+等）均可发生双水解反应

㈦关于气体的全面总结

1、常见气体的制取和检验

⑴氧气

①制取原理——含氧化合物自身分解

②制取方程式——2KClO32KCl＋3O2↑

③装置——略微向下倾斜的大试管、加热

④检验——带火星木条，复燃

⑤收集——排水法或向上排气法

⑵氢气

①制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换

②制取方程式——Zn＋H2SO4＝＝＝H2SO4＋H2↑

③装置——启普发生器

④检验——点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠

⑤收集——排水法或向下排气法

⑶氯气

①制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

②制取方程式——MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

③