高一第二学期期中考试化学试题(带答案)Word文档下载推荐.doc

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④40K；

⑤32S

A．①② 

B．②⑤ 

C．只有④ 

D．③④ 

5．下列电子式或结构示意图表示合理的是（）

A．CO2　　B．MgCl2

C．HCl　　　D．S2－

6．如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ 

）

A. 

非金属性：

F＞S＞ClB. 

原子半径：

Cl＞S＞F

C. 

稳定性：

HF＞HCl＞H2SD. 

酸性：

HF＞HClO4＞H2SO4

7．6027Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是（）

A．是一种核素B．质子数是60C．与互为同位素D．中子数是33

8．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）

A．CaH2和Na2SB．Na2O和Na2O2

C．CO2和CaOD．HCl和NaOH

9．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）

A．冰变水B．将Na2SO4熔融呈液态

C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

10．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）

11．核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外层电子数4倍的元素共有（）

A．4种B．3种C．2种D．1种

12．下列对化学反应的认识错误的是（）

A．会产生新的物质B．会引起化学键的变化

C．必然伴随着能量的变化D．必然引起物质状态的变化

13．下列措施一定能使反应速率加快的是（）

A．增加反应物的物质的量B．加入生成物

C．缩小容器体积D．升高温度

14．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）

A．X2+H2===2HXB．X2+H2OHX+HXO

C．2Fe+3X2===2FeX3D．X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O

15．下列各组性质比较中，正确的是（）

①酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：

Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2

③原子半径：

P＞S＞Cl④稳定性：

HF＞NH3＞H2O

A．①②③B．①②③④C．①②④D．①③④

16．下列反应中可用于设计原电池的是（）

A．H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2OB．2FeCl3+Fe===3FeCl2

C．MgO+2HCl===MgCl2+H2OD．NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓

Zn

Cu

稀H2SO4

CCl4

17．下列装置能组成原电池的是（）

ABCD

18．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快

19．用1mol·

L－1的盐酸与锌反应来制取H2，为了加快反应速率，可采取的措施是（）

A．加入相同物质的量浓度的盐酸 B．加入相同物质的量浓度的硝酸

C．加入相同物质的量浓度的硫酸 D．加入少量的氯化钠溶液

20．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌电池，它在放电时的电极反应为：

Zn+2OH――2e－===ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－

据此判断氧化银是（）

A．负极、被氧化 B．负极、被还原

C．正极、被还原 D．正极、被氧化

21．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（）

A．A2+3B22AB3 B．2AB2+B22AB3

C．2A2B+5B24AB3 D．2A2B+3B22A2B3

22．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：

若a、b相连时，a为负极；

c、d相连时，c为负极；

a、c相连时，c为正极；

b、d相连时，b为正极。

则这四种金属的活动性顺序由大到小为（ 

A．a＞b＞c＞d 

B．a＞c＞d＞b 

C．c＞a＞b＞d 

D．b＞d＞c＞a 

23．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的最高正化合价为+7

D．X的单质的熔点比Z的低

24．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（）

A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构

B．CH4、CCl4都是正四面体结构

C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键

D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同

25．将5.6g铁粉投入盛有200mL含0.1mol硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。

如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）

A．v（Fe）＝0.5mol·

L－1·

min－1

B．v（H2SO4）＝1mol·

C．v（H2）＝0.25mol·

D．v（FeSO4）＝0.25mol·

26．在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一。

已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（）

A．是银白色的金属

B．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物

C．可以形成氧化物Tl2O3

D．与酸反应比铝剧烈

27．下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是（）

28．下列叙述错误的是（）

A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应

B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

D．甲烷的四种取代物都难溶于水

a

b

G

e

29．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池，电子移动方向如图中所标。

下列叙述错误的是（）

A．a为正极是金属铜，b为负极是金属锌

B．a极上H+得到电子，发生氧化反应

C．b极金属发生反应（或称被腐蚀），发生氧化反应

D．该装置将化学能转变为电能

30．为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；

②澄清石灰水；

③无水硫酸铜。

正确的顺序是（）

A．①②③ B．②③C．②③①D．③②

卷II（填空题共40分）

31．（10分）某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

⑴该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是

⑵该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式

⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式

⑷该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式

⑸该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式

32．（10分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号

电极材料

电解质溶液

电流计指针偏转方向

①

Mg　Al

稀盐酸

偏向Al

②

Al　Cu

偏向Cu

③

Al　石墨

偏向石墨

④

NaOH溶液

偏向Mg

⑤

Al　Cu

浓硝酸

根据上表中的实验现象完成下列问题：

⑴实验①、②的Al所作的电极分别是（填序号）

a．负极，负极　　b．正极，正极

c．负极，正极d．正极，负极

⑵写出实验③中的电极反应式：

铝电极：

石墨电极：

⑶对比实验①和②，以及①和④中的电流计指针偏转方向，总结在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响

⑷解释实验⑤中，电流计指针偏向铝的原因

33．（10分）

⑴请将正确选项的序号填在对应的横线上。

A．气体混合物的密度不变B．气体混合物的平均分子量不变

C．气体混合物的质量不变D．容器中的压强不变

E．混合气体的颜色不变F．容器的体积不变

①一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），发生反应：

C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），上述选项A～F中，可以证明该反应已经达到

平衡状态的是（填序号）

②一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：

I2（g）+H2（g）2HI（g），上述选项A～F中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）

③一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），上述选

项A～F中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）

⑵将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（L·

min），填写下列空白：

①平衡时B的转化率为

②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为

34．如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。

甲管中注入10mLCH4，同温同压下乙管中注入50mLCl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管放在光亮处一段时间。

⑴下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是（填序号）

A．气体最终变为无色B．实验过程中，甲管活塞向内移动

C．甲管内壁有油珠D．产生火花

⑵甲管中发生化学反应的类型为

⑶反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是（填序号）

A．水 B．氢氧化钠溶液

C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水

⑷反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到

，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到。

化学试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

D

A

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31．（10分，每空2分）

⑴Ne

⑵2F2+2H2O===4HF+O2

⑶2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑

⑷H－O－H

⑸Al（OH）3+OH－===AlO2－+2H2O

32．（10分，每空2分）

⑴d

⑵铝2Al－6e－===2Al3+

石墨6H++6e－===3H2↑

⑶两个电极的相对活泼性；

电解质溶液的酸碱性。

⑷常温下在浓硝酸中，Al钝化作正极，铜易失电子作负极，所以电流计指针偏向铝

33．（10分，每空2分）

⑴①ABCD；

②E；

③ABF

⑵①20%；

②10︰11

34．（10分，每空2分）

⑴②③　

⑵取代反应　

⑶B

⑷液体分为两层，产生白色沉淀　溶液变红色

高一化学第9页（共9页）