高考化学实验专题习题(附答案)文档格式.doc

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　　B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解

　　C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀

　　D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀

　　4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（）

　　A．用托盘天平称取8.84g食盐

　　B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液

　　C．用量筒量取12.12mL的盐酸

　　D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL

　　5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是

试剂

A

B

C

D

碘水

显蓝色

无明显现象

新制Cu（OH）2（加热）

无红色沉淀

红色沉淀

浓硝酸（微热）

显黄色

　　6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。

Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是

　　A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液

　　B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液

　　C．先加过量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液

　　D．先加过量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液

　　7．有以下四组物质：

　　①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四种溶液

　　②

　　③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体

　　④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四种溶液。

其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是（）

　　A．只有①③　　B．只有①②③

　　C．只有①③④　D．全部

　　8．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；

向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（）

　　A．肯定有CO2和SO2　　　　B．可能有HBr、CO2

　　C．肯定没有HBr、H2S、HCl　D．以上结论均不正确

　　9．实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（）

　　A．KI保存在棕色试剂瓶中

　　B．波尔多液盛放在铁制容器中

　　C．氢氟酸保存在塑料瓶中

　　D．溴水盛放在带胶塞的棕色瓶中

　　10．下列各组物质中，制备装置、收集装置均相同，且都可用浓H2SO4干燥的是（）

　　A．SO2和H2S　B．CH4和NH3

　　C．CO2和H2　D．CH4和O2

　　11．都能用4mol/LNaOH溶液进行喷泉实验的一组气体是

　　A．HCl和CO2　B．NH3和CH4

　　C．SO2和CO　D．NO和HBr

　　12．下列实验能成功的是（）

　　A．用食盐、MnO2和浓H2SO4共热制Cl2

　　B．将白P放在敞口试管内加热，冷却得红P

　　C．足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3

　　D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到CuS

　　13．下列有关实验所选用的试剂能达到目的是（）

　　A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水

　　B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水

　　C．证明AgNO3溶液中混有Al（NO3）3用氨水

　　D．除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液

　　14．为了除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是（）

　　①通CO2　②加盐酸　③加过量NaOH溶液　④加AlCl3溶液　⑤过滤

　　15．下列各组物质中，只用水不能鉴别开来的是（）

　　A．无水硫酸铜，碳酸钠、硫化铝三种白色粉末

　　B．甲醇、乙醇和苯三种液体

　　C．甲苯、乙醇、CCl4三种液体

　　D．NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体

　　16．不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（）

　　A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3

　　B．NOH、NH4NO3、HC、KNO3

　　C．NaSO4、Ca（NO3）2、BaCl2、Na2CO3

　　D．CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水

　　17．有以下七种饱和溶液

（1）Ba（NO3）2

（2）Ca（OH）2（3）Na2SiO3（4）CaCl2（5）Na2CO3（6）NaAlO2（7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）

　　A．③④⑥　B．①③⑥　C．③⑤⑥⑦　D．③⑥

　　18．把稀HCl不断滴加入Fe（NO3）2溶液中的现象是（）

　　A．绿色变浅　　B．绿色变深

　　C．绿色变棕黄　D．浅黄色加深

　　19．某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是（）

　　A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种

　　B．一定有N2，HCl和CO

　　C．一定有N2，CO和HCl至少有1种

　　D．一定有N2和CO，没有HCl

　　二、填空题

　　20．下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。

请选择适宜装置的序号填于空白处。

（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_________；

（2）能用作干燥CO2气流的装置是____________；

　　（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去C2中的HCl杂质的最佳装置是________；

　　（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是___________；

　　（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是______________；

　　（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是________________。

　　21．下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置（装置中的液体为水，固体为碱石灰）。

从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是（选填装置序号）________________。

若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是___________，原因是_________。

　　22．为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：

　　将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置I中①的化学方程式为_______________________________________。

　　　　　　　　②中离子方程式为_______________________________________。

（2）①中长导管的作用是____________________________________________。

　　（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。

洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_______________。

检验产物已纯净的方法是_______________。

　　（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。

　　产生红棕色气体的原因是___________________________________。

　　该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：

__________________。

　　（5）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。

可选用的试剂是：

苯、液溴；

浓硫酸；

氢氧化钠溶液；

硝酸银溶液；

四氯化碳。

　　a的作用是_____________________________。

　　b中的试剂是___________________________。

　　比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。

　　23．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

　　上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。

甲管有刻度（0～50mL），供量气用；

乙管可上下移动，以调节液面高低。

　　实验室可供选用的药品还有：

稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水

　　试回答：

（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：

___________。

（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。

　　（3）装置A的作用是__________，装置B的作用是__________。

　　（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意____________和____________（填写字母编号）。

　　a．视线与凹液面最低数相平

　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

　　c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

　　d．读数时不一定使甲、乙管液面相平

　　24．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。

（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；

C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。

（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_________。

　　（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。

则A是__________，C是__________与葡萄糖的混合液。

仪器D在此实验中的作用是_____________。

　　25．现有药品W克（W＜1）锌片，稀H2SO4无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。

（假设环境为标准状况）

（1）应选用的装置是_______________________________________

（2）所用装置的连接顺序是（填接口字母）________________________________________

　　（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢_________________________________________

　　（4）用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的数学式。

　　答案：

（解析见下周）

　　一、1．（B、D）　2．（C）　3．（B、C）　4．（D）　5．（C）　6．（C）　7．（D）　8．（D）

　　　　9．（B、D）　10．（C、D）　11．（A）　12．（A）　13．（C）　14．（B）　15．（B）　

　　　　16．（A、D）　17．（C）　18．（C）　19．（C）

　　二、20．

（1）A、B

（2）A、E、F（3）A（4）G（5）C、E（6）D

　　21．吸收HCl用：

adehikl

　　吸收NH3不宜采用：

hi，因为h中盛有碱石灰与NH3不反应；

NH3比空气轻，在导管口处向空气中扩散，所以不用i。

　　22．

（1）；

Ag++Br-=AgBr↓

（2）导气，冷凝回流（3）、Br2，稀NaOH溶液，蒸馏水。

分液漏斗。

取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。

（4）该反应是放热反应，反应物和白粉加入的量不适当，会使液溴挥发。

挥发的液溴溶于水，生成HBr，与AgNO3反应生成AgBr沉淀，因而无法确定HBr是否与Br2取代反应的产物。

Br2+H2O=HBr+HBrOHBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3（5）a是安全瓶，防止倒吸，b中度剂是苯或四氯化碳。

装置Ⅱ的优点①控制反应进行②防止倒吸③排除液溴的干扰④防止有害气体污染环境

　　23．

（1）5、3、4、6、7（或7、6）2、1、8

（2）盐酸大理石（3）除去CO2，除去HCl气体（4）a、c

　　24．

（1）B是Mg，溶液又变红色

（2）H2CO3，溶液又变澄清（3）A是浓氨水或浓铵盐，C是AgNO3，D的作用是防止倒吸

　　25．

（1）④③⑥

（2）G接F　E接J

　　（3）先向试管中加入一定量的稀H2SO4，（能没过锌片），将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀H2SO4反应。

　　（4）设收集H2VmL（标准状况），Zn的原子量为x

　　H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

　　　　　x　　　22.4L

　　　　　W　　　V×

10-3L

　　x=