高中化学必修2第一二章测试题文档格式.doc

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七

八

九

总分

得　分

阅卷人

一．单项选择题（共20小题，每小题3分，共60分）

1．下列金属与水反应最剧烈的是

A．LiB．NaC．KD．Rb

2．下列关于放射性气体氡22286Rn的说法正确的是

A．质量数为222B．中子数为86

C．质子数为136D．核电荷数为222

3．可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（）

A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变

C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的质量不再改变

4．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：

F2＜Cl2B．金属性强弱：

K＜Na

C．酸性强弱：

H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：

NaOH＜Mg（OH）2

5．下列粒具有相同的质子数和电子数的是

A、OH-、H2O、F-B、NH3、NH4+、F-

C、H3O+、NH4+、Cl-D、HCl、F2、H2S

6．合成氨的反应为：

3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol·

L－1·

s－1），则下列关系正确的是（）

A、v（H2）＝v（N2）=v（NH3）B、v（H2）＝3v（N2）

C、v（N2）＝2v（NH3）D、v（NH3）＝3/2v（H2）

7．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是

A．LiB．SC．SiD．P

8．原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在

A．ⅢA族B．ⅡA族C．镧系元素D．ⅢB族

9．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是

A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH

B．单质还原能力最强的是钠原子

C．单质的熔点逐渐增大

D．原子半径随核电荷数的增大而增大

10.有和两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为（）

A.B.

C.D.

11．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应

12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

13.某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）

A.HRO3B.HRO4C.H2RO4D.H3RO4

14．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；

E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E

15．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时，a为负极；

c、d相连时，c为负极；

a、c相连时，c为正极；

b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由强到弱为

A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

16．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A.v（B2）=0.8mol/（L·

s）B.v（A2）=0.4mol/（L·

s）

C.v（C）=0.6mol/（L·

s）D.v（B2）=4.2mol/（L·

min）

17．下列有关燃料电池的说法正确的是

A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH-

18．下列排序错误的是（）

A.原子半径：

Na>

Mg>

C>

NB.热稳定性：

HI<

HBr<

HCl<

HF

C.最高正化合价：

Si<

P<

S<

ClD.碱性：

Al（OH）3>

Mg（OH）2>

Ca（OH）2>

KOH

班　级（学生填写）：

　　　　　　　　　　　　姓名：

　　　　　　　　　　　学号：

19.如右图所示,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。

则A、B、C为　（　　）

A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液

D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液

20.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝

二．填空题（40分）

21．（7分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；

B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；

C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；

C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

（1）B元素的名称________；

B在周期表中的位置第______周期，第________族；

（2）A、B形成的化合物的化学式________；

（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____

（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．

22.（7分）有下列物质：

①CaCl2②PH3③H2O2④Na2O2⑤KOH⑥

（NH4）2SO4⑦F2

（1）只由离子键构成的物质；

（2）只由极性键构成的物质；

（3）只由非极性键构成的物质；

（4）只由非金属元素组成的离子化合物；

（5）由极性键和非极性键构成的物质；

（6）由离子键和极性键构成的物质；

（7）由离子键和非极性键构成的物质。

23.（8）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。

反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。

则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。

该反应的化学反应方程式为___________________________。

24.（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。

电极反应式为,

银片上观察到的现象是

锌片上观察到的现象为

银为极,电极上发生的是

反应（“氧化”或“还原”）,

25.（8）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。

根据实验现象填表：



24．（6分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。

已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：

（1）Y离子的结构示意图

（2）Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式

25.在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。

则当在铜片上共放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好反应完。

求：

（1）产生这些气体消耗的锌是多少g？

（2）有多少个电子通过导线？

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？