广州市一模高三下学期综合测试一化学试题Word格式.docx
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D．氯化铵与硫酸钠
8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．液氨和干冰均可作制冷剂
B．CaO和CaCl2·
6H2O均可作食品干燥剂
C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂
D．铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂
9．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列
说法正确的是
A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气
B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是
A．W与X形成的化合物只含有离子键
B．X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构
C．单质的氧化性：
Y＞Z
D．简单氢化物的沸点：
W＞Y
11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY陶瓷，用吸附在它
内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。
下列
叙述正确的是
A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
C．每生成1molNH3，有3gH2被氧化
D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨
12．由下列实验及现象能推出相应结论的是
13．常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离
子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．电离常数：
Ka（HB）＞Ka（HA）
B．Ka（HA）的数量级为10－5
C．当HA与NaOH溶液混合至中性时：
c（A－）＝c（HA）
D．等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：
c（H＋）＞c（OH－）
第Ⅱ卷
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（15分）醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O（式量：
376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。
其制备原理和实验装置如下：
制备原理：
实验装置：
（1）仪器A的名称是__________。
（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。
（3）洗涤产品后干燥、称量，得到1.0g固体。
列式表示产率：
（不必计算出结果，
K2Cr2O7式量：
294）。
在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏。
（填“高”或“低”）
27.（14分）高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂等。
制备NH4ClO4的工艺流程如下：
（1）电解NaClO3溶液时，ClO3-在极发生反应，其电极反应式为。
（2）“除杂”有两种方案。
①方案1：
加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。
方案2：
加入氨水和FeCl2·
4H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为，如果
FeCl2·
4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。
（填化学式）
②比较氧化性：
ClO3-_____ClO4-（填“>
”或“<
”）。
③两种方案相比，方案1的优点是。
（答一条即可）
（3）“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。
如果用浓盐酸和液氨代替
NH4Cl，则无需加热，原因是。
（4）该流程中可循环利用的物质是_________。
28.（14分）硼（B）可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。
（1）H3BO3为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）与盐酸加热反应制得。
该反
应的化学方程式为_____________。
常温下0.1mol·
L-1的H3BO3溶液pH约为5.0，
则H3BO3的电离常数Ka约为_______。
（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：
BPO4（s）+4Na（s）+2H2（g）Na3PO4（s）+NaBH4（s）△H<
图（a）为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：
①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是______。
（填标号）
A．生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2
B．若向容器内通入少量H2，则v（放氢）<
v（吸氢）
C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
D．降低温度，该反应的平衡常数减小
②NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是_______。
（3）NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：
NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑。
①t1/2为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。
lgt1/2随pH和
温度的变化如图（b）所示。
在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是_____________
（用离子方程式表示）；
T1_____T2。
（填“>
”）
②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图（c）所示。
总反应的
化学方程式为_____________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．[化学─选修3：
物质结构与性质]（15分）
C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4，C3N4，SiC。
（1）Si3N4和C3N4中硬度较高的是，理由是。
（2）C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。
该类石墨结构材料
化合物的化学式为，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂
化方式有。
（3）C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑（im），其结构为。
化合物
[Co（im）6]SiF6的结构示意图如下：
①Co原子的价层电子轨道表达式（价层电子排布图）为。
N与Co之间的
化学键类型是，判断的理由是__。
②阴离子SiF62-中心原子Si的价层电子对数为。
阳离子[Co（im）6]2+和SiF62-
之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式________。
例如水中氢键的表示式为：
（4）b-SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si原子半径为rsi，C原子半径为rc，该
晶胞中原子的分数坐标为
则b-SiC立方晶胞中含有个Si原子、个C原子；
该晶胞中原子的体积
占晶胞体积的百分率为（列出计算式即可）。
36．[化学─选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。
实验室由芳香化合物A制备G
的合成路线如下：
回答以下问题：
（1）A中的官能团名称为_____________。
E的分子式为______________。
（2）由A生成B和由F生成G的反应类型分别是_____________、_____________。
（3）由C生成D的化学方程式为_____________。
（4）G的结构简式为___________。
（5）芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4mol
NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1。
写
出一种符合要求的X的结构简式。
（6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线_______
（其他试剂任选）。
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