高中学业水平考试化学基础知识总结Word文档下载推荐.doc
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1．电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；
其它化合物为非电解质。
3．离子反应：
有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质：
电子转移。
3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构
1．对一个原子来说：
核电荷数＝质子数＝核外电子数
2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
3．一般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1．元素周期律：
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：
电子层数越多，半径越大；
若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；
最高化合价+∣最低化合价∣＝8。
元素
Na
Mg
C
N
Si
P
S
Cl
最高价
最低价
+1
+2
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
最高价氧化物
及其水化物
Na2O
NaOH
MgO
Mg（OH）2
CO2
H2CO3
N2O5
HNO3
SiO2
H4SiO4
P2O5
H3PO4
SO3
H2SO4
Cl2O7
HClO4
气态氢化物
CH4
NH3
SiH4
PH3
H2S
HCl
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；
电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；
同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：
原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
旧化学键断裂（吸收能量E1）
旧化学键断裂（释放能量E2）
5．含有离子键的化合物称为离子化合物；
只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6．反应物 生成物 E1>
E2反应吸收能量；
E1<
E2反应释放能量。
7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：
v=。
2．决定化学反应速率大小的因素：
物质本身的性质。
3．提高化学反应速率的条件：
增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
九、化学平衡
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
2．化学平衡是一种动态平衡。
3．化学平衡的移动：
当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。
十、原电池
原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2．形成原电池的条件：
活动性不同的电极；
电解质溶液；
氧化还原反应；
闭合回路。
3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；
正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。
4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：
负极：
Zn–2e-＝Zn2+；
正极：
2H++2e-＝H2↑；
总反应：
Zn+2H+=Zn2++H2↑。
十一、无机物
1．无机物
钠Na
银白色金属，硬度小，熔点低，密度小
过氧化钠Na2O2
淡黄色固体
氯气Cl2
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒
氢氧化亚铁Fe（OH）2
白色
氢氧化铁Fe（OH）3
红褐色
亚铁离子溶液Fe2+
浅绿色
铁离子溶液Fe3+
黄色
一氧化氮NO
无色气体
二氧化氮NO2
红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；
形成光化学烟雾的原因
氨气NH3
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水
硝酸HNO3
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫S
黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）
二氧化硫SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质
溴、碘Br2、I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。
溴化银AgBr
常被用作感光材料
晶体硅Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体
二氧化硅SiO2
沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；
常被用来制造光导纤维
氧化亚铜Cu2O
红色
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O
蓝色
硫酸铜固体CuSO4
2．化学反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠投入水中现象：
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红
4Na+O2=2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
2Na+O2Na2O2
钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
2Fe+3Cl22FeCl3
产生棕色的烟
Cu+Cl2CuCl2
产生棕黄色的烟
H2+Cl22HCl
产生苍白色火焰
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3++3SCN－→显红色
可用KSCN溶液检验Fe3+
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe具有还原性
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+具有氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
N2+O2放电
2NO
N2+3H22NH3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+H2O=NH3·
H2O
NH3·
H2ONH4++OH－
H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红
NH3+HCl=NH4Cl
产生白烟
4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4++OH－NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
4HNO3受热或见光
4NO2↑+O2↑+2H2O
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）CO2↑+2NO2↑+2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
Fe+SFeSS+O2SO2
SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸表现强氧化性
2Mg+CO22MgO+C
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2KI=2NaCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
氧化性：
Cl2>
Br2>
I2
Si+O2SiO2
SiO2+2CSi+2CO↑
工业制硅
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
生产玻璃发生的主要的化学反应
4Al+3O22Al2O3
铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
铝热热反应，常用于焊接钢轨
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2[Al（OH）4]+3H2↑
AlCl3+3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－
Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al（OH）4]－
Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S
4CuO2Cu2O+O2↑
黑色固体变红
CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑
蓝色固体变白
十二、有机物
1．有机物
有机物
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。
甲烷
分子式：
CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯
C2H4结构：
CH2＝CH2（平面型）
乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实
乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）
煤
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
苯
C6H6结构：
或（平面型）
苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：
上层橙色，下层无色（萃取）
乙醇
结构：
CH3CH2OH（—OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂
乙酸
—C—OH
O
CH3（—COOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红
油脂
油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
糖类
由C、H、O三种元素组成
糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）
淀粉水解最终生成葡萄糖
蛋白质
属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；
紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
高分子材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
CH4+2O2点燃
CO2+2H2O
火焰呈淡蓝色
CH4+Cl2光
CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2光
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2光
CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2光
CCl4+HCl
属于取代反应
C2H4+3O2点燃
2CO2+2H2O
火焰明亮并伴有黑烟
BrBr
CH2＝CH2+Br2CH2—CH2
属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
2C6H6+15O2点燃
12CO2+6H2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
—NO2
+HO—NO2+H2O
C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+O2Cu
△
2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
属于酯化反应。
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
酸或碱
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
酯的水解
nCH2＝CH2引发剂
CH2－CH2
n
属于加聚反应
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