高三化学一轮复习-课时练习-原电池和电解池Word格式.doc

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6、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，

通电进行电解。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：

[来源:

学.科.网]O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

Fe－2e－===Fe2＋

8．（2012年青岛模拟）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是（　　）

A．逸出气体的体积：

a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

9.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．正极电极反应为：

2H＋＋2e－===H2↑

B．此过程中还涉及到反应：

4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

10．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（　　）

A．Cu极附近OH－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成

11、下图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术—阳离子交换膜法的示意图。

（1）精制饱和食盐水从口加入，从另一口加入水（含少量NaOH）。

水中加入NaOH的作用是；

制得的烧碱溶液从口导出。

（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入

试剂的合理顺序为（填字母）。

　a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；

　b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；

　c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。

（3）现有1000mL食盐水，用石墨电极电解。

当阴极产生气体的体积为112mL（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为_______________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_____。

12、Ⅰ.如图所示，X、Y分别为外接直流电源的两极，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。

回答下列问题：

（1）Y的电极名称是________；

Cu电极的名称是________。

（2）a的电极反应为_______________________________________。

（3）左侧装置所看到的现象为________________________________。

Ⅱ.（改编自2010年山东理综）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处；

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________________。

练习2

1．（2012年枣庄模拟）串联电路中四个电解池分别装有0.5mol·

L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（　　）

A．KNO3溶液　　　　B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液

2.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（　　）

3．（2012年合肥模拟）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

则以下说法不正确的是（　　）

A．电源B极是正极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2

C．欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选AgNO3溶液

D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

9．下列有关电化学的示意图中正确的是（　　）

4．用下列装置能达到预期目的的是（　　）

A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流

C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的

5（2014届山东省烟台市5月模拟）储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH-＝Cu↓+H2↑+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是（）

A．电镀过程中氢气在镀件表面析出B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应

C．阳极反应式为HCHO+3OH--2e-＝2H2O+HCOO-

D．电镀时每生成6．4g铜镀层放出2．24LH2

6（2014届浙江省台州市路桥模拟试题二）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。

下列有关说法中正确的是

A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂

B．钯电极B连接的是电源的负极

C．钯电极A的电极反应式为：

N2+6e—+6H+＝2NH3

D．当有0.3mol电子转移时，有2.688LNH3生成

7．（2014届四川绵阳中学实验学校冲刺卷）如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3－化为N2，下面说法不正确的是（）

A．电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区

B．Ag-Pt电极上发生发应：

2NO3－+10e－+6H2O＝N2↑+12OH－

C．当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少2.8g

D．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体

8．利用右图所示实验装置进行实验，下列说法正确的是（）

A．电子将沿着Zn→a→b→Cu路径流动

B．片刻后可观察到试纸a点变蓝色

C．反应一段时间，乙池溶液浓度上升

D．锌电极上发生氧化反应

二、非选择题[来源:

学科网ZXXK]

9．（2012年上饶模拟）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示。

（1）在O→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极____________________；

阴极__________________________。

（2）用离子方程式表示O→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：

（3）将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段（填表不一定填满）。

阶段

相当于电解？

溶液

离子方程式

①

②

③

④

⑤

10．在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

]

（1）电源电极X名称为________。

（2）pH变化：

A________，B________，C________。

（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL。

则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________（设电解前后溶液体积无变化）。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解5min后，溶液的pH为________（设电解前后溶液体积无变化）。

11．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

（1）当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________________。

（2）充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色。

（3）放电过程中氢离子的作用是______________和____________________；

充电时若转移的电子数为3.01×

1023个，左槽溶液中n（H＋）的变化量为________。

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