全国卷理综化学试题和答案文档格式.doc
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2D．2：
1
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加入1.0mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
将0.1mol·
L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6＋6O2错误！
未找到引用源。
6CO2+6H2O
12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。
A．单质的沸点：
W>
X
B．阴离子的还原性：
Z
C．氧化物的水化物的酸性：
Y<
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
13．浓度均为0.10mol·
L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
26．（14分）
草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×
10－2，K2=5.4x10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）
无色，熔点为l01℃，易溶于水，受热脱水、升华，l70℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物
中有______。
装置B的主要作用是______。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强________。
②草酸为二元酸________。
27．（14分）
硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·
H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·
H2O与硫酸反应的化学方程式________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______、______（写出两条）。
（2）利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______。
（写化学式）
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是______。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是______。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是______（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为______。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程______。
28．（15分）
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为______。
（2）上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。
取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为______。
已知KSP（AgCl）=1.8×
10－10，Ksp（AgI）=8.5×
10－17。
（3）已知反应2HI（g）错误！
H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ·
mol－1，lmolH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（s）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）错误！
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
20
40
60
80
120
x（HI）
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为——。
②上述反应中，正反应速率为正=k正x2（HI），逆反应速率为
逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为
——（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min－1，在t=40
min时，=——min－1。
③由上述实验数据计算得到正～x（HI）和逆～x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为——（填字母）。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
回答。
下列问题i
（1）A的名称是——，B含有的官能团是——。
（2）①的反应类型是——，⑦的反应类型是——。
，
（3）C和D的结构简式分别为——、——。
（4）异戊二烯分子中最多有——个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为——。
（5）写出与A具有相同宫能团的异戊二烯的所有同分异构体——（填结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3一丁二烯的合成路线____。
7．B8．C9．Cl0．D11．Al2．Bl3．D
26．（14分）
（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成
沉淀，干扰CO2的检验
（2）①F、D、G、H、D、ICuO②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊
（3）①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
（1）Mg2B2O5·
H2O+2H2SO4错误！
2H3BO3+2MgSO4
提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径
（2）Fe3O4SiO2和CaSO4
（3）将Fe2＋氧化成Fe3＋使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去
（4）（七水）硫酸镁（5）
（6）2H3BO3错误！
B2O3+3H2OB2O3+3Mg错误！
2B+3MgO
（1）MnSO4（或Mn2＋）
（2）4.7×
10－7（3）299
（4）①②k正／K1.95×
10－3③A、E
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
（1）CuSO4或Cu2＋温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解
（2）2Cu2＋＋SO32－＋2C1－＋H2O==2CuCl↓+SO42－+2H＋
（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化
（5）B、D（6）×
100％
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）电子云2
（2）C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构
（3）δ键和π键spCO2、SCN－（或COS等）（4）分子（5）①32②124
（1）乙炔碳碳双键和酯基
（2）加成反应消去反应
（3）CH3CH2CH2CHO
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