高一化学非金属第四章专题测试Word文档格式.doc
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A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是（）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸。
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
7．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（）
A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水
8．下列关于Cl2性质的说法正确的是（）
A．密度比空气小B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应
9．向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是（）
A．KI和NaBrB．KCl和NaClC．KCl和NaBrD．KCl、NaCl和I2
10．下列实验操作中现象以及结论均正确的是（）
实验操作
现象
结论
A
将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中
纸条褪色
氯气有漂白性
B
将一定量的浓硫酸加入蔗糖
固体变黑膨胀
浓硫酸有吸水性和强氧化性
C
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体
KMnO4溶液褪色
SO2有还原性
D
金属钠投入CuSO4溶液
析出红色固体
钠的金属性比铜强
11．下列装置及相应操作能达到实验目的是（）
A．用①装置制取氯气B．用②装置除去CO2中的少量SO2气体
C．用③装置分离水和四氯化碳的混合物D．用④装置收集氨气
12．可证明次氯酸是弱酸的事实是（）
A．次氯酸可与碱反应B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解
13．下列说法正确的是（）
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2都有漂白作用，但若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，没有漂白作用
C．SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．SO2和Cl2使品红溶液褪色后，将褪色的溶液加热，溶液重新变为红色
14.叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色
浓硫酸具有强氧化性和吸水性
浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥SO2和NH3
SO2是酸性氧化物
SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
铵盐受热易分解
NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气
15．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液
16．有关氨气“喷泉实验”（如右上图）的现象或结论，描述正确的是（）
A．烧杯中水面上升B．烧瓶内形成蓝色喷泉
C．氨气的密度大于空气D．氨气极易溶于水
二．非选择题
17．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是______________；
（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______________；
（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是_________________。
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有_________性。
有关反应的离子方程式为____________________。
18．
（1）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是___________；
与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是___________。
（用字母填空）
A．氮气B．氨气C．硝酸钠D．氯化铵
（2）根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性
①浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_____________；
②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_____________；
③浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_____________。
19．用化学用语回答下列问题
（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式。
（2）NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式：
。
（3）Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式。
（4）区分溶液和胶体的方法是，分离溶液和胶体的操作是。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①铜与浓硫酸加热
②实验室制氯气
③铝与氢氧化钠溶液反应
20．
（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：
。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：
，实验室可以用试纸检验氨气。
（3）NO2与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）氢氟酸应存放在___________中，因为（用化学方程式表示原因）
21．某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。
请你参与探究并回答下列问题。
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液（填“能”或“不能”）褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理（填“相同”或“不相同”）；
（4）C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是（填“HC1”或“HClO”）。
22．氯气是重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______________________________________________
②由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是________________________________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）______________________________。
23．氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。
某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是；
（2）装置B中盛放的是，其作用是；
装置E中盛放的试剂是，其作用是；
（3）装置A中发生反应的化学方程式为：
；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是L；
（5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式
（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有的洗气瓶，清写出相关的离子方程式。
24．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：
________，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________；
_____________装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_______。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；
通入的这种气体的名称是________。
25．下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是。
其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为_______________。
（2）浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。
（3）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。
加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。
想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是_____________。
a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是__________。
（5）④中棉花团的作用是____。
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