化学小高考复习(1)选择题Word格式文档下载.doc

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A.苯分子的比例模型：

B.CO2的电子式：

C.Cl－的结构示意图：

D.乙烯的结构式：

CH2===CH2

12.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.铜跟稀硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：

2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

C.金属铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D.钠与水反应：

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

13.下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（　　）

A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B.ClO2用于饮用水消毒

C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火

D.Si用于制造光导纤维

14.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）

选项

金属（粉末状）

酸的浓度

酸的体积

反应温度

A

0.1molMg

6mol·

L－1硝酸

10mL

30℃

B

3mol·

L－1盐酸

60℃

C

0.1molFe

D

15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A.Cu2＋、Mg2＋、SO、NOB.H＋、Mg2＋、SO、ClO－

C.Ag＋、Na＋、NO、Cl－D.NH、Ba2＋、NO、OH－

16.工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是（　　）

A.SiO2是氧化剂B.SiO2发生氧化反应

C.C表现出氧化性D.C被还原

17.对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（　　）

A．＋HNO3＋H2O；

取代反应

B.CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl；

置换反应

C．CH2==CH2＋H2OCH3—CH2OH；

加成反应

D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

氧化反应

18.关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应

C.形成化学键时吸收能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

19.下列实验方法不正确的是（　　）

A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl

C.用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体

D.用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液

20.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（　　）

A.常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA

B.常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA

C.标准状况下，22.4L水所含原子数为3NA

D.常温常压下，48gO3和O2的混合气体中氧原子数为3NA

21.右图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是（　　）

A.a电极是负极

B.b电极上发生氧化反应

C.该电池工作时化学能转化为电能

D.该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O

22.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。

下列叙述正确的是（　　）

A.原子半径：

C<

B.元素A、C的氧化物均为共价化合物

C.金属性：

D>

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

23.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12g。

若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为（　　）

A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L

B、2014无锡

1.生产、生活中离不开各类化学物质。

下列化学物质中属于盐类的是（　　）

A.苏打　B.钻石　C.水晶　D.生石灰

2.下列汽车尾气中能引起酸雨的是（　　）

A.N2　B.CO　C.NO2　D.CO2

3.2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·

卡普拉斯、迈克尔·

莱维特及亚利耶·

瓦谢尔因，他们因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享奖项。

简单地说，就是借助电脑分析蛋白质的结构，最终了解蛋白质的工作机制。

蛋白质溶液属于（　　）

A.溶液　B.胶体　C.悬浊液　D.乳浊液

4.下列物质既含离子键又含共价键的是（　　）

A.SO2　B.H2O　C.Na2O　D.NH4Cl

5.在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（　　）

A.蒸发皿　B.烧瓶　C.漏斗　D.分液漏斗

6.下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）

A.淀粉　B.乙酸　C.乙醇　D.甲烷

7.下列名言名句中隐含化学变化的是（　　）

A.千里冰封，万里雪飘　B.行到水穷处，坐看云起时

C.野火烧不尽，春风吹又生　D.只要功夫深，铁杵磨成针

8.下列各组物质属于同分异构体的是（　　）

A.O2和O3

B.H和H

9.下列叙述错误的是（　　）

A.可用铝制容器盛装稀硫酸　B.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C.Si可用于制造太阳能电池　D.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料

10.下列各组离子中，能大量共存的一组是（　　）

A.K＋、NO、Na＋、CO　B.Na＋、Cl－、H＋、HCO

C.Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－　D.Ca2＋、CO、K＋、OH－

11.I是一种人工放射性核素。

下列关于I的说法正确的是（　　）

A.质子数为78　B.中子数为53

C.核外电子数为131　D.与I互为同位素

12.下列有关化学能与热能的说法正确的是（　　）

A.铝热反应属于吸热反应

B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

C.H2―→H＋H的变化需要吸收能量

D.凡需经加热而发生的化学反应都是吸热反应

13.下列实验装置或对实验现象的描述正确的是（　　）

14.下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A.甲烷、乙烯均能发生加成反应

B.苯既能发生加成反应，又能发生取代反应

C.乙醇能使紫色石蕊试液变红

D.乙酸的酸性比碳酸弱

15.下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

A.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

C.合成氨工业中使用催化剂

D.食品放在冰箱中贮藏

16.下列化学用语正确的是（　　）

A.S原子的结构示意图：

B.氯化钠的电子式：

[]＋Cl－

C.乙醇的结构式：

D.碳酸氢钠的电离方程式：

NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

17.下列离子方程式正确的是（　　）

A.钠和水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.铜跟稀硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C.氯气与水反应：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

18.工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（　　）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟　B.该反应中Cl2是氧化剂

C.该反应属于复分解反应　D.该反应生成1molN2有6mol电子转移

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（　　）

A.28g氮气含有的原子数目为NA

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA

C.0.5mol·

L－1BaCl2溶液中含有的氯离子数目为NA

D.1molCO和O2的混合气体中含有的原子数目为2NA

20.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）

A.＋HNO3＋H2O；

B.CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；

C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

还原反应

D.CH3CH2OH＋＋H2O；

酯化反应

21.课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是（　　）

A.原电池是将化学能转化成电能的装置

B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C.右图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流

D.右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

A.原子半径大小顺序：

W>

Y>

Z>

X

B.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强

C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

D.化合物YX、WX2中化学键类型相同

23.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·

L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Cu2＋，可能含有Fe3＋和Fe2＋

C.若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3

D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为b≥80y（1－a/3）

C、2014宿迁

1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列不属于新能源的是（　　）

A.氢能B.风能C.生物质能D.天然气

2.下列气体能使品红溶液褪色的是（　　）

A.O2B.CO2C.SO2D.CO

3.用聚光手电筒照射下列分散系，观察不到丁达尔效应的是（　　）

A.NaCl溶液B.Fe（OH）3胶体

C.鸡蛋清水溶液D.淀粉溶液

4.下列物质既含有离子键又含有共价键的是（　　）

A.NaOHB.H2OC.KClD.CO2

5.光伏发电利用太阳能电池板将光能直接转变为电能，这种太阳能电池板由半导体材料构成。

下列物质用于制造该电池板的是（　　）

A.二氧化硅B.硅C.硅酸钠D.硅酸钙

6.下列物质属于纯净物的是（　　）

A.水泥B.铝热剂C.蒸馏水D.漂白粉

7.下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）

A.用蒸馏法淡化海水B.用海带提取碘

C.用石油裂化生产汽油D.用铝土矿制备铝

8.下列说法正确的是（　　）

A.甲烷与乙烯互为同系物

B.正丁烷与异丁烷互为同素异形体

C.14C和12C是同种核素

D.乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体

9.化学与生活密切相关。

A.苏打——NaHCO3B.醋酸——CH3COOH

C.明矾——KAl（SO4）2D.烧碱——Na2CO3

10.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，该溶液中还可能大量存在的是（　　）

A.OH－B.Ba2＋C.Fe3＋D.CO

11.日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚Pu－239，下列关于Pu叙述准确的是（　　）

A.原子序数是239B.质量数是94

C.质子数是94D.中子数是239

12.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

A.氧化钙溶于水B.乙醇燃烧

C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙受热分解

13.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

14.下列说法正确的是（　　）

A.乙醇难溶于水B.甲烷与氯气在光照时发生取代反应

C.乙酸酸性比碳酸弱D.苯不能发生取代反应

15.下列物质一定不属于天然高分子的是（　　）

A.蛋白质B.橄榄油

C.橡胶D.纤维素

A.氟化氢的电子式：

H＋[]－B.乙烯的结构简式：

CH2CH2

D.CH4分子的球棍模型：

17.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.铜片与氯化铁溶液反应：

Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B.碳酸钙与稀醋酸反应：

CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

C.铁粉与稀盐酸反应：

D.氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

18.反应Si＋3HClSiHCl3＋H2可应用于粗硅的提纯。

A.SiHCl3是氧化产物B.该反应是复分解反应

C.Si是氧化剂D.HCl发生氧化反应

A.常温常压下，18gH2O含有的氢原子数目为2NA

B.常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数为NA

C.1mol·

L－1Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数目为2NA

D.1mol超细铁粉在足量的Cl2中充分燃烧转移的电子数目为2NA

20.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A.用A装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用B装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.向左推针筒活塞可检查装置C的气密性

D.用D装置分离乙醇和乙酸的混合液

21.利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和右图装置，探究原电池的原理。

下列结论正确的是（　　）

A.a为镁条、b为锌片时，该装置将电能转换为化学能

B.a为镁条、b为锌片时，电子由镁条流出

C.a为锌片、b为铜片时，铜片为原电池负极

D.a为锌片、b为铜片时，锌片质量增加

22.短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。

已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物能相互反应生成盐；

B、E为同一主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；

D是地壳中含量最多的金属元素；

C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。

下列叙述不正确的是（　　）

C＞D

B.元素B与C只能形成一种化合物

C.气态氢化物的热稳定性：

E＜B

D.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

23.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.图中Oa段表示生成沉淀的过程

B.b点溶液中溶质有2种

C.c点溶液的pH＝7

D.x值为106.0

D、2014阜宁

1．全球气候变暖。

据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。

下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因

A．N2B．O2 C．CO2 D．SO2

2．石英玻璃的主要成分是

A．Na2SiO3 B．SiO2 C．MgSiO3 D．CaSiO3

3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是

A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液

4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯

5．下列四种垃圾处理方法中，资源最能得到充分利用的是

A．堆积 B．填埋 C．分类回收 D．焚烧

6．下列物质中，硫元素的化合价为+4的是

A.Na2SO3 B．SO3 C．Na2SO4 D．H2SO4

7．下列物质与水反应生成强酸的是

A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3

8．下列气体中无色无味的是

A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2

9.根据物质的组成对物质进行分类，Na2CO3属于

A．盐 B．有机物 C．碱 D．氧化物

10．下列说法正确的是

A．14C的中子数为14 B．14C的质子数为14

C．14C和12C互为同位素 D．14CO2的摩尔质量为46

11．下列离子方程式中正确的是

A.铁与稀盐酸反应：

Fe+2H+══Fe3++H2↑

B．氯气与H2O反应：

Cl2+H2O══2H++Cl+ClO－

C．钠与水反应：

2Na+2H2O══2Na＋+2OH－+H2↑

D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Ba2＋+SO42－══BaSO4↓

12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是

A．H+B．Ca2+ C．NH4+ D．SO42—[来源:

Z.xx.k.Com]

13．下列化学用语表示正确的是

A．氯化钙的化学式CaCl B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．氯原子的结构示意图

14．对于反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法不正确的是

A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂

C．HCl是还原剂 D．若生成7.1gCl2，则转移0.1mol电子

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA

B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C．32gO2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

17．调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。

这些污染物最常见的是

A．O2B．CO2 C．C2H4 D．甲醛、苯、甲苯等有机物

18．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

A．用于制造汽车、船舶 B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨 D．用来做保险丝

19．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A.漂白粉长期放置在烧杯中

B.金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.有大量的氯气泄漏时，用浓氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

[来源:

学科网ZXXK]

20．下列说法正确的是

A．人体缺少维生素A易患夜盲症、干眼症

B．玻璃钢广泛用于制造汽车车身、船体和印刷电路板

C.为使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠

D．碳酸氢钠可作抗酸药，阿司匹林是重要的抗生素

21．下列有关环境保护的说法不正确的是

A．“白色污染”是废塑料制品造成的环境污染现象

B．生活废水中含氮、磷等元素，过多排放会引起水体污染

C．对煤等燃料进行脱硫处理后，可减少燃烧产物中SO2的含量

D．汽车使用乙醇汽油不会排放有害气体，故不必安装尾气净化装置

22.下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①Na2SiO3；