人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答)文档格式.doc
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A.①和③ B.①和② C.②和③ D.①②③
8.下列常用实验仪器中,能直接加热的是()。
A.分液漏斗 B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.试管
9.将40gNaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为()。
A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.4mol/L D.1mol/L
10.下列物质中属于电解质的是()。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫
A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①⑤
11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。
A.Ag+、K+、NO、Cl- B.Mg2+、Na+、Cl-、SO
C.Ca2+、Mg2+、OH-、Cl- D.H+、Na+、CO、SO
12.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是()。
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.25℃,1.01×
105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
13.下列叙述中,正确的是()。
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B.含化合价升高元素的反应物被氧化
C.得到电子的物质被氧化
D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质
14.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()。
A.CuO→Cu B.Fe→FeCl2 C.H2SO4→H2 D.HNO3→N2
15.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为()。
A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3
16.下列反应的离子方程式书写中,正确的是()。
A.氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀硫酸与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:
+2H+=H2O+CO2↑
17.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是()。
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
18.NA代表阿伏加德常数,下列说法中,正确的是()。
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
19.已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为()。
A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.无法确定
第Ⅱ部分
二、填空题
20.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
21.在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,_______是氧化剂;
_______是还原剂;
_______元素被氧化;
_______元素被还原;
_______是氧化产物;
_______是还原产物,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。
22.已知NaCl中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法,并写出有关反应的离子方程式:
________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
三、实验题
23.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
100mL
20℃
(1)判断BaCl2已过量的方法是。
(2)第④步中,相关的离子方程式是。
(3)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
。
(4)为检验精盐纯度,需配制150mL0.2mol/LNaCl
(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,其中的错
误是____________________________________________。
24.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有:
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号),还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为___________,量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2mol/L。
请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。
25.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
充入适
量Cl2
③
②
①
海带灰
悬浊液
含I-的溶液
残渣
含碘水溶液
含碘有机溶液
晶态碘
(I2)
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯B.蒸发皿C.表面皿D.铁架台(带铁圈)E.酒精灯F.干燥器
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①___________,③___________。
(3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________,反应的离子方程式为_________________________________。
(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种),简述选择其理由_________________________________。
(5)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层。
a.上述G步操作的目的是:
_________________________________;
b.最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
____________
__________________________________________________________________。
(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置,指出其错误之处并加以改正________________________________________________。
(8)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是______________________,最后晶态碘在__________里聚集。
四、计算题
26.现有一种泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+。
那么,该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?
为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)?
高一化学必修一测试题
参考答案
1.C解析:
考查基本的化学用语,其中溶解度的单位为g。
2.C解析:
考查对摩尔概念的理解。
3.C解析:
考查对摩尔质量概念的理解和应用。
4.B解析:
可根据单位mmol/L判断。
5.C解析:
考查胶体性质。
6.B解析:
H2SO4中含有3种元素,而氢化物只由两种元素组成。
7.A解析:
①和③中玻璃棒的作用均为引流,②中玻璃棒的作用为搅拌,防止飞溅。
8.D解析:
C和D项可加热,能直接加热的为试管。
9.D解析:
c(NaOH)=40g÷
40g/mol÷
1L=1mol/L。
10.A解析:
考查对电解质概念的理解。
11.B解析:
A.Ag+、Cl-不能共存,C.Mg2+、OH-不能共存,D.H+、CO不能共存。
12.C解析:
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA;
B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有2NA个氢原子;
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶2。
13.B解析:
A.氧化还原反应的本质是有电子的得失,C.得到电子的物质被还原,D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是一种物质,如氯气与水的反应,氯气既是氧化剂又是还原剂。
14.B解析:
需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应,找出有元素化合价升高的反应即可。
15.B解析:
3molNO2中有2mol化合价升高变成HNO3,作还原剂;
有1mol化合价降低变成NO,作氧化剂,所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2。
16.A解析:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,
Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O,
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑。
17.C解析:
A.氢氧化镁不溶于水,写离子方程式时不能拆开,
B.Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O,D.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
18.D解析:
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,原子数不一定相同。
B.2g氢气所含原子数目为2NA,C.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol。
19.A
解析:
=
=>=50%。
20.
(1)G
(2)C(3)D(4)F(5)A
考查物质分离的简单方法。
21.稀HNO3Cu铜氮Cu(NO3)2NO1∶4
考查氧化还原反应的基本概念和规律。
22.把固体放在试管中,逐滴加盐酸至无气体产生,然后将所得溶液蒸发;
CO+2H+=CO2↑+H2O
考查除杂的方法与步骤。
注意除杂时不引入新杂质的原则。
23.
(1)取上层清液,继续加BaCl2,无沉淀产生
(2)Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓
(3)若过滤前加盐酸,前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液
(4)转移液体时没有用玻璃棒引流;
容量瓶用的是100mL应该用150mL
本题综合考查了离子除杂和溶液配制。
注意
(2)中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2+,还有除去过量的Ba2+。
24.
(1)②⑥⑦500mL容量瓶
(2)5.4mL①
(3)可能引起浓度偏高的原因有多种,如:
定容时液面低于刻度线,未冷却到室温就定容,量取浓硫酸时仰视读数等。
本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。
其中
(2)18.4mol/L×
V(浓硫酸)=0.2mol/L×
0.5L,计算得V(浓硫酸)=0.0054L=5.4mL。
25.
(1)BDE
(2)过滤萃取
(3)使I-转化为I22I-+Cl2=2Cl-+I2
(4)CCl4不溶于水且溶解碘的能力远大于水
(5)a.平衡压力便于液体流出b.漏斗下口
(6)取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有I2剩余
(7)没有用石棉网,温度计应该插到支管口略靠下位置,冷却水方向应该是下进上出
(8)控制温度,使蒸馏烧瓶内液体受热均匀蒸馏烧瓶
本题以实验室中提取碘为题材,考查了多种实验操作:
加热灼烧、萃取、蒸馏。
26.0.004mol/L,4mL
c(Mg2+)=48.00×
10-3g÷
24g/mol÷
0.5L=0.004mol/L
n(OH-)=2n(Mg2+)=2×
0.004mol/L×
0.5L=0.004mol
V(NaOH)=0.004mol÷
1mol/L=0.004L=4mL
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