河北省五个一名校联盟2019届高三下学期第一次诊断考试理科综合化学试题文档格式.doc
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9.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
B.10g由1H和18O组成的水和10g由2H和16O组成的水，其中所含的质子数均为5NA
C.电解CuSO4溶液时,当阴极产生0.32gO2时,转移的电子数为0.04NA
D.标准状况下,3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5NA
10.2018年11月4日凌晨，福建泉州码头发生“碳九”泄漏，造成水体污染。
“碳九”是在石油加工时获得的一系列含碳数量在9左右的碳氢化合物。
它们的沸点接近，难以进一步分离。
通过石油裂解得到的“碳九”主要是脂肪烃。
裂解“碳九”经过催化重整后可得到异丙苯、甲乙苯、三甲苯等芳烃“碳九”。
以下有关“碳九”的说法正确的是
A.石油最主要的用途是提炼汽油和柴油，“碳九”的沸点低于汽油和柴油
B.“碳九”会沉入海底对海底生态环境造成极大危害，芳烃“碳九”的毒性高于裂解“碳九”
C.分子式为C9H12的芳烃“碳九”共有10种
D.芳烃“碳九”在一定条件下均可发生加成反应、取代反应、氧化反应
11．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是
选项
陈述Ⅰ
类比推理陈述Ⅱ
A
单质的熔点Br2<
I2
单质的熔点Li<
Na
B
工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质
工业上电解熔融的MgO得到镁单质
C
还原性：
I->
Br-
P3->
N3-
D
实验室：
Cl2+2KBr（aq）===2KCl（aq）+Br2
F2+2KBr（aq）===2KF（aq）+Br2
12.
13．以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得低密度聚乙烯（LDPE），该反应过程的机理如下图所示。
下列说法正确的是
A.过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生还原反应
B.:
CH2这个8电子微粒中既包含极性共价键又包含非极性共价键。
C.工业上生产7×
103kg的LDPE，理论上需要CO2的体积是1.12×
107L
D.CO2最终转化为LDPE的电极反应式是2nCO2-12e-+12nH+===+4nH2O
27.（15分）钨（W）具有很大的工业价值，主要用于电子工业，合金添加剂等。
工业上利用白钨矿精矿为原料【主要成分为钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等杂质】生产钨粉的一种工艺流程如下：
已知：
a.钨酸钙微溶于水，能溶解在热盐酸中。
b.降低溶液pH可以从钨酸铵溶液中析出仲钨酸铵晶体，常温时可析出带11个结晶水的仲钨酸铵晶体，但是由于颗粒很细小，难以进一步提纯。
在80~100℃时可析出颗粒较大的带5个结晶水的仲钨酸铵晶体，可进一步提纯精制。
（1）酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施有。
（答出两条即可）
（2）酸浸时，需控制反应温度在90～100℃之间的原因是。
（3）酸浸时发生主要反应的化学方程式为。
（4）将废酸与粗钨酸分离的操作是（填操作名称）。
（5）加入过量氨水后过滤，得到的滤渣成分是（填化学式）。
（6）工艺流程中“结晶析出”，采用的结晶方法是。
（7）仲钨酸铵的化学式为5（NH4）2O·
12WO3·
nH2O，写出仲钨酸铵煅烧转化为WO3的化学方程式。
（8）已知白钨矿精矿中的钨酸钙质量分数为a％，t该精矿经上述流程制得ｍkg钨粉。
则该生产中钨的产率为（用含a、、ｍ的代数式表示）。
28.（14分）2018年张家口市公交行业迈入氢能源时代，为绿色冬奥再添新“绿”。
“制氢”、“储氢”、“用氢”一直都是能源研究的热点。
工业上制取H2有多种方法，如：
①C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）△H1=+131.5kJ·
mol-1
②CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g）△H2=+206.2kJ·
③CH4（g）+CO2（g）===2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.4kJ·
④2H2O（g）===2H2（g）+O2（g）△H4=+483.6kJ·
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：
。
（2）镧镍合金是一种良好的储氢材料，在一定条件下通过如下反应实现储氢：
LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）△H<
0。
某实验室模拟该过程，向体积一定的密闭容器中充入反应物发生反应。
H2的平衡转化率与其初始加入量（n）、反应温度（T）的关系如图1所示；
一定温度下，容器内的压强（p）随时间（t）的变化关系如图2所示。
①图1中H2初始充入量最大的是__________（填“n1”或“n2”或“n3”）。
②该反应平衡常数的大小关系为K（T）____（填“>
”“<
”或“=”）K（T）,理由是。
③保持温度不变，在t6时刻将容器的容积压缩至原容积的一半，并在t9时刻达到平衡。
请在图2中画出相应的变化曲线。
（3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。
相同条件下,其能量密度（能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）是甲醇燃料电池的_____倍（计算结果保留两位有效数字）。
（4）科学家研发的“全氢电池”其工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是
a．电池的总反应是2H2＋O2===2H2O
b．左边电极上的电势高于右边电极上的电势
c．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O
d．装置中所用的是阴离子交换膜
e．产生能源的源泉是酸和碱的中和能
选考题
35.【化学---选修3：
物质结构与性质】
（15分）
前四周期五种元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。
其中A原子核外L层上的s能级电子数等于p能级电子数，B单质是空气中含量最多的气体，C在元素周期表中与B相邻，D元素的原子序数等于A、B、C原子序数之和，E的单质是生活中应用最广的金属。
根据信息回答下列问题：
（1）写出B元素在元素周期表中的位置。
（2）D原子的外围电子排布式为,写出D的最高价氧化物的化学式。
（3）已知E的单质在一定条件下能与水反应，写出化学方程式。
在自然界中，有两种E的简单离子存在，试判断哪种更稳定，并说明原因。
E元素是血红蛋白的主要成分，血红蛋白的结构如图1所示，在血红蛋白中与E离子通过配位键结合的氮原子的编号是。
（4）B的气态氢化物的水溶液呈弱碱性，其中存在的作用力有。
a.共价键b.氢键c.离子键d.范德华力e.配位键
B的另一种氢化物B2H4是重要的高能绿色燃料，该氢化物中B原子的杂化类型是。
（5）C的简单氢化物的沸点高于氟化氢的沸点，试说明原因。
（6）钇（Y）与D同族，它与钡和铜形成的一种氧化物90K即可出现超导效应，其长方体晶胞结构如图2所示。
①该物质的化学式为。
②经测定a,b且该晶体的密度ρ=6.558g/cm3,由实验数据计算钇（Y）的摩尔质量为g/mol（用含a,b，ρ，NA的计算式表示）。
36.【化学---选修5：
有机化学基础】
有机物A是重要的有机化工原料，可用于合成氢化肉桂酸甲酯E（）和具有抗老年痴呆、抗癌、抗菌、抗氧化、降低血脂等多种重要的生物学功能的I（），其合成路线如下：
请根据以上合成路线回答下列问题：
（1）A的名称，A分子中处于不同化学环境的氢原子共有_____种，共平面的原子数
目最多有_____个。
（2）反应①的反应条件是，D中官能团的名称是。
（3）下列说法正确的是（）
A．E能发生取代反应、加成反应、消去反应B．反应①②③的反应类型相同
C．B的同分异构体有3种D．C可与金属钠反应
（4）检验B中含有溴元素的实验步骤是（填序号）。
①加入AgNO3溶液
②加入NaOH溶液
③加入适量HNO3溶液④加热
（5）X是E的一种同分异构体，请根据下列描述写出X的结构简式。
①苯环上只有一个取代基
②在酸性条件下水解的产物之一能够与FeCl3溶液发生显色反应
X与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为。
（6）参照题中合成路线，以为起始原料，设计制备的合成路线
（无机试剂任选）。
理综化学答案
7-13DABDCCA
26.
27.（15分）
（1）粉碎、搅拌、适当的增大盐酸浓度、适当的提高反应温度（其他合理答案均可，共2分，答对一条给一分，两条均对给2分）
（2）充分溶解CaWO4，温度过低，化学反应速率较慢，温度过高，会加快盐酸挥发损失（2分）
（3）CaWO4+2HCl===H2WO4+CaCl2（2分）
（4）过滤（2分）；
（5）SiO2（1分）
（6）80~100℃蒸发结晶（2分）
（解析：
80~100℃下将溶液中的氨蒸发，降低溶液的pH，进而结晶析出大颗粒仲钨酸铵晶体）
（7）5（NH4）2O·
nH2O12WO3+10NH3↑+（n+5）H2O（2分）
（8）或（2分）
28.（14分）
（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO2（g）+4H2（g）△H1=+165.0kJ·
mol-1（2分）
（2）①n3（2分）②>
（2分）；
该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
（2分）
③（2分）
（3）5.3（2分）（4）ce（2分）
35.（15分）
（1）第二周期第VA族（1分）
（2）3d14s2（1分）Sc2O3（1分）
（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（或加热）（2分）
Fe3+稳定，因为Fe3+的核外电子排布为3d5半充满稳定结构（1分）；
1、4（1分）
（4）ABDE（2分）Sp3杂化（1分）
（5）一个水分子可以和另外四个水分子形成氢键，但HF只能与另外两个分子形成氢键（1分）
（6）①YBa2Cu3O7（2分）②89（2分）
36.（15分）
（1）甲苯（1分）4（1分）13（1分）
（2）Br2，光照（1分）羧基（1分）
（3）BD（2分）
（4）②④③①（2分）
（5）（每空2分，共4分）
，
（6）（2分）
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