鲁教版化学必修二第二章练习题Word文件下载.doc
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A．温度升高，正、逆反应速率都增大
B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
C．氢气和氧气化合生成水和水的电解是可逆反应
D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等
7．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）
8．反应4A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol·
L-1。
对此反应速率的表示正确的是（）
A．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·
L-1·
min-1
B．用A表示的反应速率是0.4mol·
min-1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·
D．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1
9．下列有关化学反应速率的说法正确的是 （ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
10．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）[mol·
（L·
s）-1]表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：
v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（）
A．2A+3B2CB．A+3B2C
C．3A+B2C D．A+BC
11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为：
2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正逆反应速率等于0D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
12．在2A+B====3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ（A）=0.5mol·
s）-1B．υ（B）=0.3mol·
min）-1
C．υ（C）=0.9mol·
s）-1D．υ（D）=1.0mol·
s）-1
13．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
14．对已经达到化学平衡的下列反应 2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移
15．下列说法正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．非自发反应在任何情况下都不会发生
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
16．下列说法中错误的是（）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
17．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；
△H=-72kJ/mol．蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为（）
化学物质
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ
436
a
369
A．404B．260C．230D．200
18．2010年诺贝尔化学奖授予理查德•海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。
下面关于催化剂的说法正确的是：
（）
A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率。
19．某温度时，浓度都是1mol·
L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol·
L-1、c（Y2）=0.8mol·
L-1、c（Z）=0.4mol·
L-1，则该反应的反应式是（
A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y
C．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y
20．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：
（
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·
s）B．2s时物质A的转化率为70%
C．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·
s）D．2s时物质A的转化率为70%
21．在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（
A．NH3和Cl2B．NH3和O2C．CO2和O2D．Cl2和CO2
22．下列有关原电池的说法中，正确的是（
A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质
23．某学生欲完成Cu+2Ag+＝2Ag＋Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（
）
24．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（
A．尽量避免HCl挥发到空气中B．长颈漏斗不便于添加液体
C．防止氯气扩散到空气中造成污染D．便于控制加入盐酸的量
25．在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是（
A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有氧气逸出D．铜片上有氢气逸出
26．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
27．下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）
选项号
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铁
稀盐酸
C
银
硝酸银溶液
D
硝酸铁溶液
28．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）
29．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃
30．下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（）
二、非选择题
31．
（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是_（填编号）
①反应速率v（N2）：
v（H2）：
v（NH3）=1:
3:
2②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2⑥2V正（N2）＝V逆（NH3）
⑦单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）把0.04molX气体和0.06molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：
4X（g）＋5Y（g）===nZ（g）＋6W（g）；
2min末生成0.03molW。
若测知以Z的浓度变化表示的，反应速率为0.005mol·
min-1。
试计算：
①前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；
②化学方程式中n的值是。
32．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为 ；
（2）反应开始至2minZ的平均反应速率为 ；
（3）若不改变外界条件，5min~6minZ的生成速率（V1）与6min后Z的生成速率（V2）的大小关系为：
V1 V2（填大于、小于或等于）。
33．
（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。
在反应过程中导致速率变化的因素有 （填序号）。
①H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④的浓度
（2）影响速率的有关因素有：
物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等，依据影响速率的有关因素分析下列问题：
①和均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于 的影响。
②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于 的影响。
（3）某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示：
①写出该反应的化学方程式为_________
②2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
③比较2s、3s时，正逆反应速率大小（用v（正）、v（逆）表示），2s时 ，3s时 ；
④t=2s时化学反应达到平衡，请写出2个可以提高此时该反应化学反应速率的方法 。
34．某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据。
请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：
实验
序号
碳酸钙
状态
C（HCl）/
mol·
L-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
块状
0.5
20
39
400
2
粉末
40
60
3
0.6
41
280
4
0.8
30
5
1.0
120
6
50
（1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热）。
（2）实验5、6目的是探究对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，，反应速率越快。
（3）根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是
。
（2分）
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有，能表明这一规律的两个实验序号是。
35．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为____（用a、b表示）。
（2）负极反应式为__________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为____________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑反应中的还原剂是_____，反应Ⅱ中的氧化剂是_____
36．分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。
Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
_______________________________________________________。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
Ⅱ.以下是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材：
素材1：
某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量。
时
间
（s）
物
质
的
量
（mol）
10
70
SO2
0.7
0.35
0.2
0.1
O2
0.25
0.18
0.05
SO3
0.3
0.65
0.9
素材2：
反应在不同条件下进行时SO2的转化率：
（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
压
强
转
化
率
温
度
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
10MPa
400℃
99.2
99.6
99.7
99.9
500℃
93.5
96.9
97.8
99.3
600℃
73.7
85.8
90.0
96.4
根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
__________________________________________________________。
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
________________________________________________________。
8
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