溶液中离子共存的规律Word文档格式.doc

溶液中离子共存的规律Word文档格式.doc

《溶液中离子共存的规律Word文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液中离子共存的规律Word文档格式.doc（4页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

二、警惕“陷阱”设置，突破离子共存

在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意

1、警惕“颜色陷阱”

若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO4-、MnO4-等有色离子不能大量存在。

2、 警惕溶液酸、碱性的几种表示方法

（1）表示酸性溶液的是①pH<

7或c（H＋）>

c（OH－）或c（OH－）＝10－（8～14）mol·

L－1（25℃）。

②能使pH试纸显红色的溶液。

③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。

④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。

（2）表示碱性溶液的是①pH>

7或c（H＋）<

c（OH－）或c（H＋）＝10－（8～14）mol·

L－1。

②能使酚酞试液显红色的溶液。

③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。

④能使pH试纸显蓝色的溶液。

（3）既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液（注：

不能是相当于HNO3形成的酸性溶液）。

②由水电离出的c（H＋）＝1×

10－nmol·

L－1或由水电离出的c（OH－）＝1×

L－1的溶液（常温下n≠7）（说明：

n<

7水解显酸性或碱性，n>

7加酸或加碱抑制水的电离）。

③与NH4HCO3或（NH4）2CO3等反应放出气体的溶液。

3、 警惕几种隐含情况

（1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

（2）含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

（3）含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。

（4）含大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。

4． 警惕相互促进水解的几种情况

（1）NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

（2）Fe3＋、Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。

题组一　题干中有限制条件的离子共存问题的判断

1． 在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （　答案　C　）

A．NH、NO、K＋、SOB．CO、NO、HCO、Na＋

C．Na＋、ClO－、AlO、NOD．Cu2＋、K＋、Na＋、SO

2．某溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×

10－14mol·

L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （　答案　B　）

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO

C．K＋、Na＋、Cl－、AlOD．K＋、NH、SO、NO

题组二　选项中有限制条件的离子共存问题的判断

3． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （　答案　A　）

A．使甲基橙变红色的溶液：

Mg2＋、K＋、SO、NO

B．使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Cu2＋、HCO、NO

C．0.1mol·

L－1AgNO3溶液：

H＋、K＋、SO、I－

D．0.1mol·

L－1NaAlO2溶液：

H＋、Na＋、Cl－、SO

4． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （答案　A）

A．0.1mol·

L－1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO、CO

B．0.1mol·

L－1Na2CO3溶液：

K＋、Ba2＋、NO、Cl－

L－1FeCl3溶液：

K＋、NH、I－、SCN－

D．c（H＋）/c（OH－）＝1×

1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

三、离子共存问题审题“五大”注意

（1）应注意判断离子共存的情况：

“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；

（2）应注意题干中提示的溶液酸碱性：

酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在；

（3）应注意题干中提示的溶液颜色：

溶液无色时，有色离子不能存在；

（4）应注意题干中提示的水的电离程度：

当由水电离出的c（H＋）或c（OH－）小于1×

10－7mol·

L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；

当由水电离出的c（H＋）或c（OH－）大于1×

L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液；

（5）注意正确理解“透明溶液”，如：

NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

四、离子反应的应用——离子推断

该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。

推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：

1． 注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

2． 根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。

3． 注意离子共存问题

（1）离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质（如酸、碱性、氧化性、还原性）与离子的性质；

（2）推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中；

（3）离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。

题组一　定性推断离子

1． 溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是 （　答案　C　）

A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

思维点拨

坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题。

（1）肯定性原则，结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。

（2）互斥性原则，在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。

（3）进出性原则，注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

（4）电中性原则，溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。

题组二　定量推断离子

例：

（2013·

上海，17）某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液 100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；

向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中 （　答案　B　）

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol·

L－1

C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

方法技巧

电荷守恒法确定离子

定量推断最后一种离子存在的方法：

如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。