人教版新课标高二化学期末考试试题文档格式.doc

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A.使用催化剂不改编反应速率B.使用催化剂能增大NO的转化率

C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响

2．下列各组离子一定能大量共存的是（　）

　 A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：

NH4+、Na+、Cl﹣、H+

　 B．在强碱溶液中：

Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

　 C．在pH=12的溶液中：

NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

　 D．在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：

K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣

3．在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C（s）+1/2O2（g）=CO（g） 

ΔH1＝－110.5kJ·

mol-1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） 

ΔH2＝－241.7kJ·

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 

ΔH3＝－285.8kJ·

下列说法正确的是（ 

） 

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 

ΔH＝－131.2kJ·

B．H2燃烧热的热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 

ΔH＝－571.6kJ·

C．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） 

ΔH＝－483.4kJ·

D．H2O（g）=H2O（l） 

ΔH＝－44.1kJ·

mol-1◎答案：

D

4．化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　）

　 A． 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：

2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

　 B． 明矾水解的离子方程式：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+

　 C． 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣

　 D． 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；

△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

5．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（　）

　 A．铜片上有气泡逸出

　 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

　 C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

　 D．反应前后铜片质量不改变

6．在一定条件下，发生反应：

2NO2⇌N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅．下列有关说法正确的是（　）

　 A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应

　 C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变

7．在Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（　）

　 A．c（OH﹣）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）

　 B．2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

　 C．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）

　 D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+（OH﹣）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题

8．（15分）

（1）.已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1△H2

（2）.1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的

热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol；

（3）.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①.v（A）=0.15mol/（L・s）②.v（B）=0.6mol/（L・s）

③.v（C）=0.4mol/（L・s）④.v（D）=0.45mol（L・s）

该反应进行快慢的顺序为

（4）.火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和

水蒸汽。

已知：

N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H=+67.7KJ・mol-1

NH3（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H=－534KJ・mol-1

则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=

（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

　　　　　　．

9.（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（△H＜0）

（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是。

（2）该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　；

若已知CO生成速率为v（CO）＝18mol·

L-1·

min-1，则N2消

耗速率为v（N2）＝。

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO

的量），反应速率与时间t的关系如右图。

图中t4时引

起平衡移动的条件可能是；

图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

10．（15分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　．

（2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）　　　　　　．

（3）C为0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液中相比较　　　　　　（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是　　　　　　．

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×

10﹣10．现将足量AgCl放入100mL0.3mol/LAgNO3溶液中，充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液中Cl﹣物质的量浓度为　　　　　　．

11.（14分）（请写出下列反应方程式）

（1）钢铁的吸氧腐蚀（中性或弱酸性电解质溶液如环境下）

负极

正极

总反应式

（2）右图为以惰性电极进行电解：

写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：

A________________________________

B________________________________

C________________________________

D________________________________

答案

1-7CBDCCAC

8.解：

（1）小于

（2）

（2）+131.5（3）

（3）1《2=3《4（3）（4）-567.85（3）

（5）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol；

（4）

9.（10分）

（1）N2（1分），Si3N4（1分）

（2）K=[c（CO）]6/[c（N2）]2（3分）；

6mol·

min-1（3分）

（3）升高温度或增大压强（3分）；

t3~t4（3分）

10.解：

（1）c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；

（2）HCO3﹣⇌H++CO32﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；

（3）（NH4）2Fe（SO4）2；

NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制；

（4）现将足量AgCl放入100mL0.3mol/LAgNO3溶液中，充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液中Cl﹣物质的量浓度为c（Cl﹣）=mol/L=6×

10﹣10mol/L，

故答案为：

6×

10﹣10mol/L．

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