合肥市七中2016-2017学年度高一(下)期中化学试卷Word下载.doc
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5.A.B.C.D.
E是同周期的五种主族元素.A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>
A;
C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性C>
D,E是这五种元素中原子半径最小的元素,它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A<
B<
C<
D<
E
E<
A
6.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：
N
2
O
4
（g）═2NO
（g），若N
的浓度由0.1mol?
L
-1
降到0.07mol?
需要15s，那么N
的浓度由0.07mol?
L-1降到0.05mol?
L-1所需的反应时间（ ）
A、等于5
sB、等于10
sC、大于10
sD、小于10
s
7.下列化学用语或命名正确的是（）
A.次氯酸的结构式：
H−Cl−O
B.含有10个中子的氧原子的符号：
188O
S2−的结构示意图
NH4Cl的电子式：
8.下列有关碱金属的说法不正确的是（）
A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B.单质的还原性：
Li>
Na>
K>
Rb>
Cs
C.碱性：
LiOH<
NaOH<
KOH<
RbOH<
CsOH
D.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
9.据报道,某些花岗岩会产生氡（
22286Rn）,这是一种放射性很强的原子,会对人体产生伤害,因此,家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。
已知氡是一种稀有气体元素,下列叙述正确的是（）
A.该原子最外层有8个电子
1mol气体氡的质量大约是444g
C.该原子中子数是86
D.该原子与同周期ⅠA.ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构
10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;
X是短周期元素中原子半径最大的;
Y的单质是一种常见的半导体材料;
Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是（）
A.简单离子半径：
W>
X>
Z
B.最简单气态氢化物的稳定性：
Y<
C.化合物XZW中既含离子键又含共价键
D.
Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
11.如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是（）
A.虚线右上方的元素为均为金属元素
B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）
D.可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料
12.将下列物质分别加入溴水中,溴水的颜色不发生变化的是（）
NaI固体
KCl固体
CCl4液体
NaOH固体
13.下列有关元素周期表结构的说法正确的是（）
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C.某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素
D.除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素
14.下列含有非极性键的离子化合物是（）
A.
HI
B.
NaOH
C.
MgBr2
Na2O2
15.下列物质属于共价化合物的是（）
A.
NH4Cl
B.
H2SO4
C.
I2
D.
NaCl
16.下列关于化学键的说法正确的是（）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键。
A.①②⑤
B.④⑤⑥
C.①③④
D.②③⑤
17.下列反应属于放热反应的是（）
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
能量变化如图所示的反应
C.燃烧反应和中和反应
D.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
18.下列有关能量转换的说法正确的是（）
A.原电池是将电能转化为化学能的过程
B.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
19.已知反应：
X+Y=M+N为放热反应,则下列说法正确的是（）
A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
Y的能量一定高于N
D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
20.下列说法不正确的是（）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学变化过程是原子的重新组合过程
C.生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
21.被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH.则下列说法正确的是（）
A.该电池正极反应式为：
2MnO2+2e−+2H2O═2MnOOH+2OH−
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池中Zn作负极，发生还原反应
22.现有下列三组溶液：
①20℃时1mL
0.1mol⋅L−1的Na2S2O3溶液和1mL
0.1mol⋅L−1的H2SO4溶液；
②10℃时1mL
0.2mol⋅L−1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol⋅L−1的H2SO4溶液；
③10℃时1mL
0.1mol⋅L−1的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是（）
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.①③②
23.少量铁粉与100mL
0.01mol⋅L−1的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变
H2
的产量,可以使用如下方法中的（）
①加H2O
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL
0.1mol⋅L−1盐酸。
A.①⑥⑦
B.③⑤⑧
C.⑤⑥⑧
D.③⑦⑧
24.反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）,在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是（）
v（D）=6
mol⋅（L⋅min）−1
v（C）=0.5
mol⋅（L⋅s）−1
v（B）=0.6
v（A）=0.15
25.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（ ）
A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变
26.表为元素周期表的一部分,请参照元素①−⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：
（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___;
（用化学式表示）
（2）写出③形成的单质的结构式：
___；
写出②的最高价氧化物的电子式：
写出④⑤⑥简单离子半径由大到小：
（3）写出⑤单质与水的化学方程式：
（4）元素②和⑧的非金属性强弱,②的非金属性___于⑧（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论___.
27.某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。
实验药品：
2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；
每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g.
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。
实验目的
实验编号
温度
金属铝的形态
酸及浓度
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响
2.实验②和③探究___
3.实验②和④探究金属规格（铝片,铝粉）对该反应速率的影响
4.①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异
①
___
铝片
②
25℃
2.0moL/L盐酸
③
35℃
④
铝粉
⑤
2.0moL/L硫酸
（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快,你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）?
___.
28.利用下列反应：
Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。
（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）:
负极为___，正极为___，电解质溶液：
（2）负极反应式：
正极反应式：
（3）溶液中Fe3+向___极移动，电子从___极流向___极。
29.在体积固定密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
A（g）+xB（g）⇌3C（g）．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1
降到0.8mol•L-1．已知反应开始时B的浓度是1.0mol•L-1．且B在这段时间的速率是0.2mol/L（L.mol））。
（只写答案，不需要计算过程）
则：
（1）2min内A的平均速率为______，
（2）2min末C的浓度______．
（3）x的数值为______．
（4）2min末B所占的体积分数是______．
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