化学酸碱盐推断题信息、结论和解题技巧Word文档格式.doc
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红磷、HgO、Cu、Fe2O3
浅绿色
含Fe2+的盐溶液【即亚铁盐溶液如:
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液】
蓝色
含Cu2+的盐溶液、Cu(OH)2沉淀(难溶于水能溶于酸)、液态固态O2(淡蓝色)
黄色
金(Au)、S、含Fe3+的盐溶液【如:
Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液】
暗紫色
KMnO4
红褐色
Fe(OH)3沉淀(难溶于水但能溶于酸)
白色
1、溶于水:
NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、KClO3、KCl、铵盐、CuSO4固体等
2、难溶于水但能溶于酸:
BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、MgO等
(前者与酸反应还产生CO2气体,后二者固体溶于酸不产生气体)
3、难溶于水也不溶于酸:
AgCl、BaSO4
初三化学几种有俗称的物质
1、二氧化碳固体(CO2):
干冰2、乙醇(C2H5OH):
酒精
3、氢氧化钠(NaOH):
苛性钠、烧碱、火碱4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰、消石灰6、碳酸钠(Na2CO3):
苏打、纯碱
7、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
酸碱盐知识的几个规律
1、酸碱的中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应;
2、酸溶液显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,像CuSO4这样的盐溶液显酸性,pH<
7;
3、碱溶液显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,像Na2CO3、K2CO3这样的盐溶液显碱性,pH>
4、水和NaCl、Na2SO4、NaNO3、KNO3、BaCl2等盐溶液显中性,pH=7。
5、碳酸盐与酸反应生成气体,但与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐;
6、所有的碳酸盐都能与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应,产生CO2气体;
7、所有的铵盐都能与NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2碱溶液受热反应,产生氨气(NH3);
8、所有的燃烧反应都会放热,但是放热的化学反应除了燃烧之外,还有如:
①Mg、Zn与稀酸的置换反应;
②生石灰与水反应;
③缓慢氧化;
④酸碱中和反应等
9、具有挥发性的液体:
酒精、浓盐酸、浓氨水
具有吸水性的物质(可以当做某些气体的干燥剂):
浓硫酸、NaOH固体、CaCl2
溶于水或与水反应明显放热的物质:
浓硫酸、NaOH固体/生石灰
溶于水明显吸热(溶液温度下降)的物质:
硝酸铵(NH4NO3)
酸碱盐部分重要结论、解题技巧(2016)
1、不能溶于酸的两种盐沉淀
Ag++Cl-→AgCl↓Ba2++SO42-→BaSO4↓
2、能溶于稀盐酸、稀硝酸且产生气体的两种盐沉淀(碳酸盐的弱点)
Ca2++CO32-→CaCO3↓Ba2++CO32-→BaCO3↓(2Ag++CO32-→Ag2CO3↓)
3、能溶于酸的三种碱沉淀
Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓
4、生成水、水或气体的组合H++OH-→H2O
2H++CO32-→H2O+CO2↑稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与碳酸盐反应生成CO2
NH4++OH-→H2O+NH3↑铵盐都可以与可溶性的碱研磨或受热反应生成氨气
5、解推断题时,要关注物质颜色、用量,关注沉淀是否溶于酸、是否产生气泡,关注有无干扰,关注能否共存的问题
酸碱盐推断题的难点:
①物质检验中的干扰问题、能否共存问题容易搅在一起;
排除干扰时一定要注意排除的先后顺序;
②推断题中溶液或滤液的溶质分析,要看清过量的物质、找准反应生成的物质、不参与反应的物质,还有从后续的步骤及现象反向推导出的物质。
6、检验氢氧化钠溶液变质时,因为Na2CO3溶液显碱性,所以不能借助酚酞溶液变红判断此反应的发生。
我们可以通过加入足量的稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸观察有无气泡产生,或加入Ca(OH)2、Ba(OH)2碱溶液或CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2盐溶液观察有无白色沉淀产生,或者设置合适的装置等方式来判断此反应发生。
7、检验氢氧化钠溶液部分或全部变质时,只能选择加入过量的CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀后,过滤,向滤液中加入酚酞溶液,再根据溶液是否变红,来确定是否还有氢氧化钠存在。
(如果要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠,只能选择加入适量的Ca(OH)2、Ba(OH)2碱溶液,然后过滤)
8、BaCl2溶液既可以与H2SO4和Na2SO4等可溶性的硫酸盐溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色BaSO4沉淀,又可以与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀;
还可以与可溶性的碳酸盐溶液(如Na2CO3、K2CO3等)反应生成能溶于稀硝酸的白色BaCO3沉淀。
9、定量实验题要把常见的思路熟记于心:
①测气体体积法中,读数要注意“同温、同压、平视凹液面的最低处”;
②吸收增重法中,反应前后通入氮气(或除去CO2的空气)等的作用;
吸收增重的装置测得的数据要准确,不能有其他成分干扰,影响实验的结果;
③尤其是减重法的情况较为多变,首先要弄清楚减重的对象是什么,再分析减重的部分到哪里去了,减重法与吸收增重经常会出现同一套装置中;
④沉淀法中,沉淀剂一定要足量或过量,确保沉淀完全,过滤所得沉淀(即滤渣)要洗涤干净,干燥;
如何证明沉淀剂过量、如何证明沉淀洗涤干净;