化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)文档格式.doc

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B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料

D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是

N2（g）+H2（g）＝NH3（g）；

ΔH＝－46.19kJ·

mol—1

H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g）；

ΔH＝－92.36kJ·

I2（g）+H2（g）＝HI（g）；

ΔH＝＋25.96kJ·

A.HCl>

NH3>

HI B.HI>

HCl>

NH3C.HCl>

HI>

NH3 D.NH3>

HCl

4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－283.0kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）

△H＝－5518kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）

△H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）

5．根据以下3个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）△H=―Q1kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（l）△H＝―Q2kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（g）△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

Q1>

Q2>

Q3B．Q1>

Q3>

Q2C．Q3>

Q1D．Q2>

Q3

6.已知热化学方程式：

H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H=+241.8kJ／mol

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O

（1）△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJB．吸热2.44KJ

C．放热44kJD．吸热44KJ

7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是

A、2A（l）+B（l）=2C（g）△H1

B、2A（g）+B（g）=2C（g）△H2

C、2A（g）+B（g）=2C（l）△H3

D、2A（l）+B（l）=2C（l）△H4

8．已知热化学方程式：

SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

9.已知25℃、101kPa条件下：

4Al（s）+3O2（g）==2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ·

mol-1

4Al（s）+2O3（g）==2Al2O3（s）

△H=-3119.91kJ·

由此得出的结论正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O

（1）⊿H=－57.3kJ／mol。

向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：

①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是

A．⊿H1>

⊿H2>

⊿H3B．⊿H1<

⊿H3<

⊿H2

C．⊿H1<

⊿H2<

⊿H3D．⊿H1>

⊿H3>

11.已知：

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）

ΔH＝-Q1；

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝-Q2；

H2O（g）==H2O（l）ΔH＝-Q3

常温下，取体积比为4：

1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3

C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

12．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）===CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·

mol-1则Q1、Q2的关系为

A.Q1<

Q2B.Q1>

Q2C.Q1=Q2D.无法确定

1．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气

体时，共放出热量98．3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A．SO2（g）＋1/202（g）SO3（g）；

△H＝－98．3KJ·

mol－1

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（l）；

△H＝－196．6KJ·

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；

△H＝－78．64KJ·

D．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；

△H＝＋196．6KJ·

13．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4沸点比P4（白磷）高

C．N4与N2互为同素异形体

D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

二、填空题

14．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：

C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-akJ·

途径II：

C3H8（g）==C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+bkJ·

2C3H6（g）+9O2（g）==6CO2（g）+6H2O（l）ΔH＝-ckJ·

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH＝-dkJ·

mol-1（abcd均为正值）请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

（2）由于C3H8（g）==C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。

反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。

（3）b与a、c、d的数学关系式是______________。

15．

（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。

因此，三峡建设将有助于控制（）

A.温室效应B.白色污染

C.城市污水的任意排放D.长江中、下游的洪涝灾害

（2）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ（与1g原煤相当），试写出相关的热化学方程式：

。

（3）若以火力发电，要达到3000万kW的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1千瓦时＝3.6×

106J，燃煤热能转化为电能的转化率为50％）。

参考答案：

AAADABACADDAAC

14.

（1）等于

（2）小于吸收加热（3）b=+-a

15．

（1）AD

（2）C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H=－393.6kJ/mol

（3）解：

设每天要消耗原煤为x

3×

107kW×

24h×

3.6×

103kJ/（kW·

h）=x÷

12×

393.6÷

50％

x＝15.8×

1010g＝1.58×

105吨