离子反应知识点加习题讲解Word格式.doc
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弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COO-+H+，而多元弱酸的电离是分步进行的，如：
H2CO3HCO3－＋H＋
HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－。
三、离子反应
1．概念：
溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
本质：
是某种或某些离子浓度的降低。
2．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀
（２）生成弱电解质
（３）生成气体（挥发性物质）
（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
（５）其它条件
还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应Fe3+＋SCN-[Fe（SCN）]2+；
能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生反应等。
四、离子方程式的书写
1.概念：
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2.书写步骤：
①写：
写出反应的化学方程式;
②拆：
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示;
③删：
删去方程式两边不参加反应的离子
④查：
检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3.意义：
不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
五、离子方程式的正误判断
1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
如HNO3溶液与金属反应没有H2生成；
Fe发生置换反应只生成＋2价的亚铁离子。
2.元素原子是否守恒
反应前后各种元素的原子个数应该相等。
如过量锌与溶液反应：
，正确的是
3.电荷是否守恒
在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成
4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理
5.拆分是否恰当
在离子方程式中，强酸、强碱和咦溶于水的盐拆分成离子形式；
难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；
通常要写成
6.是否漏掉离子反应
如溶液与溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子反应，应为
7.是否符合题设条件
题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。
反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题
8.判断各种符号是否正确
及离子符号写成价态符号等。
六、与试剂用量有关的离子子反应：
1．常见与量有关的离子反应
（1）酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：
Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
此外，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。
（2）酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”
例如：
NaOH溶液与少量CO2反应：
CO2＋2OH－===CO＋H2O
NaOH溶液与足量CO2反应：
CO2＋OH－===HCO
类似的还有SO2与碱的反应。
（3）反应物混合顺序不同涉及到的“量”
（4）氧化还原反应中涉及到的“量”
①FeBr2溶液与不同量的氯水混合
当氯水足量时：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
当氯水少量时：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
②铁和稀HNO3的反应
铁不足：
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
铁过量：
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
2．书写技巧
（1）书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。
（2）判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。
3、碱溶液与酸性氧化物的反应：
Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。
Ca（OH）2溶液和CO2反应时有：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（CO2少量）CO2+OH-=HCO3-（CO2足量）
NaOH溶液和SO2反应时有:
2OH-+SO2=SO32-+H2O（SO2少量）OH-+SO2=HSO3-（SO2足量）
4、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：
NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。
Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应时有：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（NaOH少量）Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（NaOH足量）
NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时有：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（NaHSO4少量）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（NaHSO4足量）
5、碳酸盐溶液与H+的反应：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。
Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时有：
Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O（NaHSO4少量）Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（NaHSO4足量）
Na2CO3溶液与HCl溶液时有：
CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（HCl足量）
6、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：
多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。
例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：
（了解）
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为：
H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为：
H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为：
H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
7、与铝有关的离子反应：
⑴Al3+和OH-的反应：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量）
⑵AlO2-和H+反应：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓（H+少量）AlO2-+4H+=Al3++2H2O（H+足量）
⑶KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓[Ba（OH）2少量]
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba（OH）2足量]
8、NH4+和OH-的反应：
NH4++OH-=NH3↑+H2O（浓溶液）NH4++OH-=NH3•H2O（稀溶液）
9、漂白粉溶液和CO2的反应：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（CO2少量）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量）
10、氨水与AgNO3溶液的反应：
NH3•H2O+Ag+=AgOH↓+NH4+（氨水少量）2NH3•H2O+Ag+=[Ag（NH3）2]++2H2O（氨水足量）
离子反应习题
一选择题
1、下列电离方程式错误的是（）
ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―
CMgCl2====Mg2＋+2Cl―DBa（OH）2=====Ba2＋+2OH―
2、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）
A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO3
3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4
↓
A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式，书写正确的是（）
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是（）
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：
HCO3－+H+=H2O+CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：
HSO4－+OH－=H2O+SO42－
D、石灰石溶于硝酸：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：
H＋＋OH－H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：
MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的是
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+2OH－=CO32－+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH－=HCO3－+H2O
10．下列离子方程式中，正确的是
A、氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+==Cu2++H2↑
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（）
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）
Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C、Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl— Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—
Ｃ．Mg2+、Cl—、I— Ｄ．Na+、NH4+、Cl—
18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、
HCO3－等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）
Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）
A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+
二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
5．Cu2++Fe==Fe2++Cu
三．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
（6）锌与硫酸铜反应
（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
（8）氢氧化铜和稀盐酸反应
四、非选择题
1．向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为____________________________________________________________________
________________________。
若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：
①______________________；
②__________________；
③______________。
2.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）试剂________，离子方程式__________________________。
（2）CO2（HCl）试剂________，离子方程式__________________________。
（3）O2（CO2）试剂________，离子方程式__________________________。
（4）SO（CO）试剂________，离子方程式__________________________。
3．完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。
________＋Ag＋===________＋Ag；
____________________________________。
Fe2O3＋________===Fe3＋＋________；
__________________________________。
CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________；
________________________________。
4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
________________________________________________________________________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；
再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为____________________。
（3）取
（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·
H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的（ ）
A．Cl－ B．NO
C．CO D．OH－
离子反应答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
CD
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
AD
二，
1、CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO42、NaOH+HCl==H2O+NaCl
3、2HCl+CaCO3===Ca2＋+H2O+CO2↑4、2HCI+Na2CO3===H2O+CO2↑+2NaCl
5、CuCl2+Fe==FeCl2+Cu
三、
（1）6H＋+Fe2O3===2Fe3＋+3H2O
（2）CO32―+2H＋===H2O+CO2↑（3）Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2OH―===Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（4）2OH―+CO2===CO32―+H2O（5）Fe3＋+3OH―===Fe（OH）3↓
（6）Zn+Cu2＋===Zn2++Cu（7）SO42―+Ca2＋===CaSO4↓
（8）Cu（OH）2+2H＋==Cu2＋+H2O
四、1.【答案】 Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大 溶剂水的量减少 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
2.【答案】
（1）BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
（2）饱和NaHCO3溶液 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
（3）NaOH溶液 2OH－＋CO2===CO＋H2O
（4）稀硫酸 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
3.【解析】 此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。
首先结合电荷守恒、物料守恒关系，结合反应物，生成物特点补充离子方程式，再改写成化学方程式。
如
（1）中应选择比Ag活泼金属Cu、Zn等，但Na不可取，因为其活泼性太强。
【答案】 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（若其他合理答案亦可）[来源:
学|
4.【答案】
（1）Cu2＋、Fe3＋
（2）Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（3）Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·
H2O===Mg（OH）2↓＋2NH（4）B
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