人教版高中化学(必修1)教学目标文档格式.doc

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基本的要求

①树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，并能识别一些化学品安全标识。

②初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯

③初步体验利用物质的溶解性表进行常见化学物质的检验和提纯的实验方法

④能够说出蒸馏和萃取的基本原理和操作方法，

弹性的要求

熟记常见物质的溶解性表，并能利用物质的溶解性表进行常见化学物质的检验和提纯

发展的要求

能够根据实验目的设计实验方案（包括实验装置、操作步骤、现象观察与记录、结果的分析）

不宜拓展

第二节、化学计量在实验中的应用

①知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位

②知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法

③学会有关物质的量的简单计算

④理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算

⑤溶液稀释时有关的计算

⑥初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有明显热效用的溶液），

①了解气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算

②掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算

理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算

①阿伏加德罗定律的推论

②气体的相对分子质量

第二章、化学物质及其变化

第一节、物质的分类

①能根据物质的组成和性质对物质进行分类

②知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液

③知道用丁达尔效应区分溶液和胶体

①胶体的渗析

②胶体的吸附作用

①胶体的凝聚的方法

②胶体布朗运动

③用盐类水解的知识解释Fe（OH）3胶体的形成原理

第二节、离子反应

教学要求

①会写：

能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；

②会看：

看到离子方程式知道代表的是某一类的反应，并能举例。

如看到H++OH-=H2O知道代表的是强酸、强碱之间的反应；

③会判断：

能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存；

④会检验：

Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。

①涉及强酸、强碱、盐（包括难溶盐）离子方程式的书写（限于初中学过的方程式）；

②离子的物质的量浓度。

涉及醋酸、氨水等弱电解质以及碳酸氢根离子等酸式盐的较为复杂的离子方程式

①弱电解质的电离及相关知识；

②涉及量的关系的离子反应，如过量、不足量等。

第三节、氧化还原反应

①根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移

②举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应

③熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应

④通过具体实例识别氧化剂和还原剂

①理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念

②学会用电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头标出电子转移的方向和数目

简单的氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应的实质——电子守恒原理及其运用

第三章、金属及其化合物

第一节、金属的化学性质

①了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解共性，掌握个性。

（或了解钠与氧气、水的反应；

了解铝与氧气、盐酸、氢氧化钠溶液的反应；

了解铁与氧气、水、盐酸的反应。

）

②初步学会根据铁与水蒸汽反应的原理设计实验装置

③运用氧化还原反应知识，分析金属单质在各种反应中所表现的氧化还原性

④了解钠的物理性质，金属钠的保存

过氧化钠与水、二氧化碳的反应

第二节、几种重要的金属化合物

（1）氧化物的性质：

氧化钠、氧化钙、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液反应

（2）氢氧化物的性质：

①氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法

②理解氢氧化铝的两性

③了解氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物受热分解

（3）盐的性质

①比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、水溶液的碱性、热稳定性，掌握鉴别它们的方法

②碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应

③理解Fe3+的氧化性，Fe2+和Fe3+之间的相互转化（局限与Fe3+与Fe、Cu反应，Fe2+与Cl2反应）

④了解Fe3+的检验

⑤了解铝盐和铁盐的净水作用

⑥了解钠、钾的焰色反应

氧化铜与氧化亚铜的转化

①掌握钠及其化合物之间的转化关系（包括碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转化）

②掌握铝及其重要化合物之间的转化关系

③掌握铁及其重要化合物之间的转化关系

①CO32-、HCO3-的水解

②铝热反应

③Fe3+与H2S、HI的反应

④Fe2＋与HNO3、KMnO4反应

⑤NaAlO2的性质

第三节、用途广泛的金属材料

①知道合金的一般特性

②能列举铜合金、钢等合金材料的重要应用

③能说出青铜的主要成分，钢的主要成分

各种合金材料的具体组成比例

第四章、非金属及其化合物

①了解硅在自然界的存在形式

②知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途

③知道二氧化硅的物理性质

④了解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应

⑤能列举二氧化硅制品的主要用途

⑥了解硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法

⑦了解硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途，知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐制品

普通玻璃、水泥的组成

①几种硅酸盐制品的制备方法

②SiO2的网状结构

第一节、无机非金属材料的主角——硅

第二节、富集在海水中的元素……氯

①了解氯气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）

②能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液、某些盐（Fe2+、I－）的反应，并能写出相关的离子方程式

③理解漂白粉的生产原理，漂白粉的漂白原理

④了解氯水的消毒和漂白作用

⑤学会Cl-检验的方法

①实验室制取氯气的反应原理

②含碘盐的成分及用途

①卤素的相互置换

②在氯气基础上，以对比的方式学习氟、溴、碘等元素的单质和化合物的性质

实验室制取氯气的装置及操作

第三节、硫和氮的氧化物

①了解二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）

②了解二氧化硫与水、氧气反应，能用化学方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理

③了解亚硫酸的酸性和不稳定性

④了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别

⑤了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质，并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化

⑥了解二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治

二氧化硫的实验室制法及装置

一氧化氮、二氧化氮相互转化过程中的定量关系

第四节、硫酸、硝酸和氨