人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案Word格式文档下载.doc

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AB+CD====AD+CB

点燃

［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?

［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。

［思考］Fe2O3＋3CO===2Fe+3CO2、CH4＋2O2====CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?

［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。

根据上面二个反应可以知道．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。

氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。

练习：

各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。

1．两种单质化合；

两种化合物化合；

单质与化合物化合。

2．一种物质分解成两种物质；

一种物质分解成三种物质。

3．非金属单质置换非金属单质；

金属单质置换金属单质。

4．复分解反应：

氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。

[讲述：

]化学反应还有其他分类方法。

例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。

二、氧化还原反应：

　1、实验分析：

　　　　实例：

CuO+H2＝Cu+H2O

　　　　　　　↓　　↓

从得失氧分析：

失氧　得氧

　　　　　　　↓　　↓

从升降价分析：

降价　升价

电子转移分析：

得e-　失e--

反应结论：

还原反应氧化反应--同时发生，称为氧化还原反应

教师提示学生全面理解：

电子转移包括电子的偏移和电子的得失

2、概念迁移：

　用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。

（1）电子完全得失：

2Na+Cl2===2NaCl

（2）电子对偏移：

H2+Cl2===2HCl

　　得出氧化还原的本质定义：

凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

讨论后完成下表：

反应实例

是否氧化还原反应

与氧化还原反应的关系

3Fe+2O2====Fe3O4

是

相关

通电

CaO+H2O=====Ca（OH）2

非

2H2O=====2H2↑+O2↑

CaCO3=====CaO+CO2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

从属

NaOH+HCl====NaCl+H2O

对立

氧化还原反应概念的发展比较表

得氧和失氧观点

化合价升降观点

电子得失观点

氧化反应

得氧的反应

化合价升高的反应

失去电子的反应

还原反应

失氧的反应

化合价降低的反应

得到电子的反应

氧化、还原关系

得氧失氧同时发生，得失氧数相等

化合价升降同时发生，且升降总数相等

得失电子同时发生，且得失总数相等

氧化还原反应

有氧得失的反应

有化合价升降的反应

有电子转移（得失或偏移）的反应

三、氧化剂和还原剂

　　1、实例分析：

　　　　CuO　+　H2＝Cu+H2O

　　　　↓　　　　↓

　　　还原反应　氧化反应

　　　被还原　　被氧化

　　　氧化剂　　还原剂

　　　得电子物质　失电子物质

　　------------------------

　从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化-还原剂”的内联系　

2、归纳小结：

师生共同讨论。

　　综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：

　　　实质　　判断依据　元素变化　　反应物称为　反应物性质

　　　失e—→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性

　　　得e—→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

例根据下列反应：

2H2S+O2===2S¯

+2H2O

‚4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2

ƒNa2S+I2===2NaI+S¯

判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。

解析：

此类试题应首先根据概念判断出各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

然后根据“在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律比较得出结论。

由此可知：

反应中氧化性：

氧化剂O2>

氧化产物S

反应‚中氧化性：

氧化产物I2

反应ƒ中氧化性：

氧化剂I2>

答：

氧化性：

O2>

I2>

S

氧化还原反应（第二课时）

1、复习、巩固氧化还原反应的概念。

2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。

1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。

2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。

用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；

氧化还原反应电子转移的表示方法。

[复习引入]1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ 

）。

A、CaCO3受热分解放出CO2B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2

C、铁与稀硫酸反应D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体

2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应

[提问]什么叫化合价？

化合价的数值是如何确定的？

[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。

[板书]3、从电子转移的角度分析

指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：

指导学生写出双线桥：

失去2×

e-,化合价升高，被氧化

2Na+Cl2=2NaCl

得到2×

e-,化合价降低，被还原

[归纳]：

氧化剂：

Cl2，得到电子的物质；

还原剂：

Na，失去电子的物质。

化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数

同一反应中得到电子总数=失去电子总数

请同学们分析氢气与氯气的反应。

化合价升高，被氧化

H2+Cl2＝2HCl

化合价降低，被还原

[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。

[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？

[板书]4、氧化还原反应的特征：

反应前后元素的化合价发生了变化。

氧化还原反应的实质：

电子的转移（得失或偏移）

小结：

氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。

失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应↓

得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应

↓↓

（本质）（特征）

[板书]三、氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法

[讨论]双线桥表示的意义是什么？

表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。

[讨论]书写双线桥时应注意哪些问题？

注意：

（1）首先标出变价元素的化合价。

（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。

（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数,且得失电子数目应相等。

[练习]用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？

哪种元素被还原？

哪种物质是氧化剂？

哪种物质是还原剂？

（1）MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）2Fe+3Cl2＝2FeCl3

介绍氧化产物和还原产物。

[总结]

氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→具有氧化性→变成还原产物

还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→具有还原性→变成氧化产物

[布置作业]习题一

（1）习题二

（1）习题三（3）

氧化还原反应（第三课时）

1、使学生了解氧化剂和还原剂。

2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断

培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。

对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。

激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。

氧化性、还原性及其强弱的判断

设疑、讨论、讲解、练习

[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？

特征是什么？

2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；

是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；

氧化产物，还原产物。

①PCl3＋Cl2＝PCl5 

②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；

哪种物质被氧化，哪种物质被还原？

①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）

1、常见的氧化剂：

（1）活泼的非金属单质：

O2、Cl2、Br2等；

（2）含高价金属阳离子的化合物：

FeCl3、CuCl2等

（3）含某些较高化合价元素的化合物：

浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

2、常见的还原剂：

（1）活泼或较活泼的金属：

K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

（2）含低价金属阳离子的化合物：

FeCl2等；

（3）某些非金属单质：

C、H2等；

（4）含有较低化合价元素的化合物：

HCl、H2S、KI等。

3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：

Cl2、S、SO2、H2SO3等；

学习中应注意：

氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。

因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。

4、氧化性、还原性及其强弱的判断

（1）依据元素化合价判断

最高价——只有氧化性

最低价——只有还原性

中间价——既有氧化性又有还原性

[练习]具有还原的离子是（）

A、MnO4－B、NO3－C、Br－D、Fe3＋

（2）根据金属活泼性判断，

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

单质的还原性（失电子能力）减弱

对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强

氧化性Cu2+〈Fe3+〈Ag＝

[讨论]将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？

（3）根据反应方程式判断

化合价降低，得电子，被还原

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

化合价升高，失电子，被氧化

[结论]氧化性：

氧化剂>

氧化产物

还原性：

还原剂>

还原产物

[练习]：

根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

[讨论]如何用实验证明氧化性：

Ag+>

Cu2+

（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；

价态越低，其氧化性越弱。

（注：

同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。

（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其氧化性就越强；

失电子能力越强，其还原性就越强。

[练习]1、下列变化需加入还原剂的是 （）

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+ C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2

2、已知有如下反应：

①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 （）

A.ClO3->

BrO3->

Cl2>

Fe3+>

I2B.BrO3->

ClO3->

Fe3+

C.BrO3->

I2D.BrO3->

I2

3、今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 （）

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

[布置作业]习题三

（1）

（2）