四川省普通高中学业水平考试化学试题Word文档格式.doc

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NaOH溶液加水稀释到500 

mL，稀释后溶液的浓度为

A．0.1 

mol/L 

B．0.3 

mol/LC．0.05 

mol/L 

D．0.03 

mol/L

4．下列关于二氧化硫的说法错误的是

A．无色无味B．有毒C．能使品红溶液褪色 

D．酸性氧化物

5．下列各组物质中，互为同位素的是

A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2D．和

6．下列物质中，只含共价键的是

A．HClB.NaClC．Na2OD．NaOH

7．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是

A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液

8．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

A．MgB．AlC．SiD．Cl2

9．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是

A．NO2B．SO2C．NOD．N2

10．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）

A．H2O（氧化物）B．H2SO4（含氧酸）

C．CH3COOH（混合物）D．I2的CCl4溶液（混合物）

+9

2

7

A．

8

B．

6

+16

C．

D．

11．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是

12．下列元素中，属于第二周期的是

A．氢B．碳C．钠D．氯

13．一定条件下，下列物质不能与乙醇发生化学反应的是

A．碳酸钠溶液B．钠C．氧气D．乙酸

14．第三周期的下列元素中，非金属性最强的是

A．硅B．磷C．硫D．氯

15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．盐酸B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．Fe（OH）3胶体

16．关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是

A．原子半径P>

S>

Cl

B．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<

H2SO4<

HClO4

C．氢化物的稳定性PH3<

H2S<

HCl

D．元素的非金属性P>

Cl

17．下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度　　　　　　　　　　B．降低温度　　　

C．提高反应物浓度　　　　　　D．使用合适的催化剂

18．下列说法中，不正确的是

A．化学反应必然伴随能量变化

B．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热

C．原电池的负极是发生还原反应的电极

D．原电池是一种能将化学能转化为电能的装置

19．下列物质在一定条件下能与酸性高锰酸钾溶液发生反应的是

A．苯B．乙烯C．正丁烷D．甲烷

20．下列物质中，不能发生水解反应的是

A．油脂B．淀粉C．蔗糖D．葡萄糖

21．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是

A．NaB．AlC．FeD．Ag

22．某化合物的性质如下：

①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

②溶于水，加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

该物质是

A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NaClD．K2SO4

23．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是

A．HCO3一 

B．Ba2+ 

C．Al3+ 

D．Ag+

24．下列离子方程式正确的是

A．Fe粉加入稀盐酸中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．金属钠投到水中：

Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C．石灰石投入到稀盐酸中：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：

OH-+H+=H2O

25．下列说法正确的是

A．N2的摩尔质量为28g

B．17gNH3的物质的量是1mol

C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

26．下列有关物质用途的说法中，正确的是

①Cl2可用于制造漂白粉②Si可用于制造半导体材料③SiO2可用于制造光导纤维

A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．都正确

27．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是

A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸

28．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子

D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

29．下列反应中，不属于加成反应的是

A．乙烯与氢气反应制取乙烷B．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷

C．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

30．在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列有关说法不正确的是

A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率

B．增大氢气的浓度可增大反应速率

C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

1.答卷前将密封线内的各项内容填写清楚。

2.用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将答案直接答在相应的位置。

题号

一

二

总分

总分人

分数

提示：

第Ⅱ卷分为必答题和选答题。

必答题包括《化学1》（必修）《化学2》（必修）模块，为所有考生必答；

选答题包括《化学与生活》（选修1）、《物质结构与性质》（选修3）两个模块和部分计算内容，考生根据选修模块选择其一作答。

得分

评卷人

一、必答题（本题包括2个小题，共20分）

31．（8分）铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作剂；

在该反应中，若消耗了0.5molCu，则标准状况下生成SO2的体积约为L。

32．（12分）已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

①A常温下为黄绿色的气体单质。

②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。

③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。

请回答：

（1）A的化学式为，构成非金属单质A的元素的最高正化合价为，C的化学式为。

（2）A与水反应的化学方程式为。

（3）A与E反应生成D的离子方程式为。

（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为。

二、选答题（考生根据选修的模块选答，选修《化学与生活》（选修1）模块的考生答

（一）题，选修《物质结构与性质》（选修3）的考生答

（二）题。

（一）题、

（二）题各20分。

）

（一）供《化学与生活》（选修1）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）

33．（3分）下列说法正确的是（填序号）。

①人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了。

②酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质。

③碘和铁都是人体必须的微量元素。

④为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点。

34．（4分）下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。

品　名

×

速冻饺子

部分配料

①小麦粉②猪肉③白菜④食盐

保质期

在－18℃环境中保存12个月

生产日期

见封口

上表所列配料中，富含蛋白质的是，（填序号，下同），富含淀粉的是，富含维生素的是，属于调味剂的是。

35．（8分）保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。

请判断下列说法是否正确（填“√”或“×

”）。

（1）水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长。

（2）减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施。

（3）焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染。

（4）将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。

36．（5分）已知20gNaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：

（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式。

（2）20gNaOH的物质的量是多少？

（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

（二）供《物质结构与性质》（选修3）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）

33．（4分）

（1）下列元素原子的电子排布图正确的是。

A．B．

C．D．

（2）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+2，该元素原子的最外电子层上的成对电子对有

对。

（3）根据价层电子对互斥理论，判断SO3分子的立体构型为___________。

（4）①干冰②晶体硅③氯化钠三种晶体的熔点由低到高的顺序为（填序号）。

34．（6分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

Z

Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表中第三周期第　　　族。

（2）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　（写化学式）。

（3）XO2分子中存在　　　个σ键，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。

35．（5分）氮是地球上极为丰富的元素。

（1）写出基态氮原子的价电子排布式是_________________。

（2）NH4+与CH4互为等电子体，则NH4+的空间构型为。

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成深蓝色的[Cu（NH3）4]2＋配离子，其中Cu2＋与NH3之间的化学键是。

（4）Cu＋与N3－形成的晶体结构的晶胞如右图所示。

则该晶体中与同一个N3-（白球）紧邻的Cu＋（小黑球）有______个。

36．（5分）现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。

为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g。

（1）该混合物中铝的质量分数为多少？

（2）所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？

四川省普通高中学业水平考试样题

化学样题参考答案

选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1．A2．D3．D4．A5．D6．A7．C8．B9．D10．C11．C12．B13．A14．D15．D16．D17．B18．C19．B20．D21．C22．A23．C24．D25．B26．D27．A28．A29．B30．C

第Ⅱ卷（非选择题共20分）

31．（8分）升高氧化氧化11.2L

32．（12分）

（1）Cl2，+7，HCl

（2）Cl2+H2O=HCl+HClO（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（4）有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

33．（3分）③

34．（4分）②①③④（每空1分）

35．（8分）

（1）×

（2）√（3）√（4）√（每空2分）

36．（5分）

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2分）

（2）n（NaOH）＝＝0.5mol（1分）

（3）c（HCl）＝＝5mol/L（2分）

33．（4分）

（1）D

（2）2（3）平面（正）三角形（4）①③②（每空1分）

34．（6分）

（1）VIA

（2）HClO4（3）2，非极性（4）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

（第（4）小题2分，其余每空1分）

35．（5分）

（1）2s22p3

（2）正四面体（3）配位键（或共价键）（4）6

36．（5分）解：

（1）m（Al）=5.0g﹣2.3g=2.7g………………………………………（1分）

则混合物中铝的质量分数：

w（Al）＝×

100 

%＝54 

%……………（1分）

（2）2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑……………………………………（1分）

2×

27 

g6mol

2.7gn（HCl）

n（HCl）＝＝0.3mol…………………………（1分）

则盐酸中HCl的物质的量浓度为：

c（HCl）＝＝3mol/L………（1分）

答：

略。