氧化还原反应的计算题Word文件下载.doc

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6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为（C）

A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1（MCE92.12）

7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比（北师88.31）（B）

A.3∶5B.5∶3C.5∶8 D.5∶4

8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾（KH2PO2），反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（D）

A.1∶1B.5∶3C.3∶1D.1∶3

9．某含氧酸的钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K+的物质的量是（D）

A.（a－b）molB.（2a－b）molC.（6a－2b）molD.（a－3b）mol

10．向50mL18mol·

L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（MCE97.13）（A）

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol

11．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（MCE95.23）（B）

A.＋6B.＋3C.＋2D.0

12．将9.60×

10－4molXO4－在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol／L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（B）

A.+1B.+2C.+3D.+4

13．根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2­

反应，可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（B）

A.1molB.1.33mol C.2molD.3mol

解析：

3molBrF3中有BrF3作氧化剂，BrF3作还原剂，BrF3被水和BrF3所还原，其中，被水还原的占，3×

×

=＝1.33mol。

14．有关3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2­

反应的叙述正确的是（ CD）

A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3

B.HBrO3和HF是还原产物

C.生成1molO2，转移了6mol电子

D.O2的氧化性比BrF3弱

15．已知：

11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有（B）

A.molB.molC.molD.mol

解析：

有3molP4被5molP4氧化，有3molP4被60molCuSO4氧化，×

9＝mol。

16．白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。

在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为（A）

A.3∶1B.15∶11C.5∶2D.1∶3

其实，从Cu3P可知，Cu∶P＝3∶1 。

17．对反应：

CuSO4＋FeS2＋H2OCu2S＋FeSO4＋H2SO4，下列说法正确的是（AB）

A.氧化剂只有CuSO4

B.FeS2既是氧化剂又是还原剂

C.被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7

D.1molCuSO4可氧化mol的硫

本题首先是配平，主要是对S的化合价的升高及降低的处理，可把FeS2分解为FeS·

S，

18．在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为（B）

A.2xB.4C.D.2

xR2+mR3+，O22O2－，x＝m＝4，应选B。

19．下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1的是（BC）

A.Cl2＋HBr─B.NO2＋H2O─

C.SO2＋H2S─D.Cl2＋SO2＋H2O─

20．mg铁屑与含有ngHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为（BC）

21．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾（KH2PO2），反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（D）

22．现有反应的化学方程式为：

aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O

若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为（C）

A.NH4ClB.NO2C.NOD.N2

a＝d＝3，3FeCl23FeCl3，1KNO3？

，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO。

故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。

23．在反应3Cl2＋6KOH（浓）5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（A）

A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶4

24．已知反应3S＋6KOH（浓）2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是（C）

A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2

25．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是

（B）

A.146∶87B.73∶87C.87∶146D.87∶73

26．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（B）

A.+2B.+3C.+4D.+5

27．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+®

Fe2+；

®

Mn2+；

Cl2®

2Cl-；

HNO2®

NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（B）

A.Fe3+B.C.Cl2D.HNO2

失电子为5mol，最多。

3．在含nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2，有xmolCl2发生反应。

（1）当x≤时，反应的离子方程式为：

。

（2）当反应的离子方程式为：

2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-时，x与n的关系为。

（3）当和同时被氧化时，x与n的关系为。

（4）当x＝n时，反应后的氧化产物的物质的量为。

3.

（1）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

（2）x≥n（3）x＞或＜x≤n（4）nmol或xmol

本题涉及的3个反应方程式是：

（1）6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3；

（2）2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2；

（3）6FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2或FeBr2＋Cl2＝4FeCl3＋FeBr3＋Br2；

12．已知反应：

10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：

（1）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；

（2）当转移1mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________；

（3）每产生1molO2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________；

（4）反应消耗的水是（）

A.全部被氧化B.全部被还原C.被氧化D.被还原

12.

（1）9∶5

（2）mol（3）2mol（4）C

（1）有4.5molCl2作氧化剂，作还原剂的有0.5molCl2和2molO2，为4.5∶2.5＝9∶5。

（3）5×

＝2。

15．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe（NO3）3、NO、H3PO4和H2O。

（1）写出反应的化学方程式并配平：

___________________________________________________________________；

（2）上述反应中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积（标准状况下）是__________L，消耗的HNO3是__________mol；

（3）上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。

15.

（1）3Fe3P＋41HNO3＝9Fe（N03）3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O

（2）62.72；

8.2（3）1.5；

441

16．298K时，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S。

（1）若n＝2，则当m＝_____时，反应后容器内气体的密度最小；

（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______g；

（3）若5n＝m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n＋m＝________。

2.

（1）4

（2）16m（3）3

三、计算题

1．把氯气通入浓氨水，发生下列反应：

3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

现将4.48L氯气通入浓氨水。

实验测得反应后有0.1mol的NH3被氧化。

求逸出气体的体积和组成（已换算成标准状况，其中不含NH3）（MCE79副.六.1）

1.2.24LN2、Cl2各占50%，分别为1.12L

2．把氯气通入浓氨水中发生下列反应：

3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（MCE79.六.1）

使11.2L氯氮混合气体（90%Cl2和10%N2）通过浓氨水。

实验测得逸出的气体（除NH3后）体积为0.672L（50%Cl2和50%N2）。

问反应中有多少克氨被氧化？

（体积已换算成标准状况）

2.此题为部分氧化的计算。

反应过程中用氯量为：

1.12L×

90%－0.672L×

50%＝0.672L（标准状况），折算为物质的量为0.03mol。

由化学方程式知，3mol氯只能氧化2mol氨，即0.03mol氯能氧化0.02mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02mol×

17g/mol＝0.34g。