元素周期律习题(附答案)Word文档下载推荐.doc
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HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法不正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：
HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：
Y＜X＜Z
C.单质的氧化性：
X2＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数相等
5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）
A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，Ne
C．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等
B．金刚石和石墨的性质相同
C．H2和D2互为同位素
D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物
7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（ ）
A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+
C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+
8．下列属于同位素的是（ ）
9．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[ C ]
A．原子半径逐渐增大 B．非金属性逐渐减弱
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐减弱
10．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈
碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；
E是这五种元素中原子半径
最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
15表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族
周
期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是.
18．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族
周期
二
⑥
⑦
三
①
③
⑤
⑧
⑩
四
②
④
⑨
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是________。
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。
（4）元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________。
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为______，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______。
（8）⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。
19. A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是A____________，B__________，C____________，D____________。
它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：
A______，B__________，C__________，D_________。
它们离子的半径由大到小的顺序_______________________________。
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱_____________________________________________。
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：
_________________，比较其稳定性：
______________，理由是_____________________________________________________。
19.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×
8＝16，A为硫元素。
D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2＋8）×
2＝20，D为钙元素。
根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。
答案
（1）S Cl K Ca r（K）>
r（Ca）>
r（S）>
r（Cl）
（2）S2－ Cl－ K＋Ca2＋ r（S2－）>
r（Cl－）>
r（K＋）>
r（Ca2＋）
（3）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2酸性：
HClO4>
H2SO4，碱性：
KOH>
Ca（OH）2
（4）HCl、H2S HCl>
H2S 因非金属性氯元素强于硫元素
1.C2.A
3.C解析 情况分析法，X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况：
如为①，设Y的原子序数为y，则Z（X）＝y－1，Z（Z）＝y＋8，则Z（X）＋Z（Y）＋Z（Z）＝y－1＋y＋y＋8＝3y＋7＝31，得Z（Y）＝8，则Z（X）＝7，Z（Z）＝16，故X、Y、Z分别是N、O、S，且三者最外层电子数之和为17，所以选项C符合。
如为②同理可得：
y－1＋y＋y－8＝31，y＝不合理，舍去。
如为③同理可解得y＝不合理。
如为④可解得y＝不合理。
此题若用代入法更为简便快捷。
答案 C
4.B5.A6.A7.D8.B9.C10.C11.B12.BD13.C14.AD
三、填空、简答和计算
15.
（1）Ar、F、Si
（2）NaOH、HClO4、Al（OH）3（3）HF（4）Na
16．
（1）或Ba
（2）金属元素与非金属交界处。
（3）①
②溶液（1分）
17．（6分）甲：
N（氮）（填元素名称或元素符号均可）丙：
P（磷）（填元素名称或元素符号均可）
CO或CO2（两空均对才给分）
18.
（1）Ar
（2）KOH （3）K＋>
Ca2＋>
Mg2＋（4）H2O 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO（5）NaOH HBrO4 NaBr 黄色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
（6）NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2O（7）CCl4 溴的CCl4溶液 （8）HF
5
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