《物质的分类》课件PPT格式课件下载.ppt

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空气、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水,空气、碘酒、食盐水乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨,硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、碘酒、食盐水空气、氢气,一、物质的简单分类方法,1.单一分类法：

被分对象只用一种标准进行归类的方法,化学物质,纯净物,混合物,单质,金属单质,非金属单质,（据所含物质的种数）,（据所含元素的性质）,单一分类法有很明显的局限性,2、交叉分类法：

将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类,一、物质的简单分类方法,3、树状分类法：

是对同类物质按照属性进一步细分类的方法,例:

用树状分类法对HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca（OH）2，H2SO4进行分类,HClH2SO4,NaOHCa（OH）2,Na2SO4CaCO3,CO2CaO,化学物质,非均匀混合物,均匀混合物,（按物质的组成分类）,酸碱盐氧化物,学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时地归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。

1对若干物质分类，下列说法错误的是A可能有多种标准B.一定只有一种标准C可能用交叉分类法进行分类D.可能用树状分类法进行分类,2下列物质属于纯净物的是A稀硫酸BNaOHCNaOH溶液D天然气,练习：

3填表,CaO,H2SO4,CuSO4,Ne,FeCl3,NH4HCO3,NaOH,氧化物,酸,盐,单质,盐,盐,碱,酸,1,按是否含有氧元素:

含氧酸:

H2SO4HNO3H2CO3H3PO4,无氧酸:

HClH2SHBrHF,2,按电离时生成氢离子的个数,一元酸:

HNO3HClHF,二元酸:

H2SO4H2CO3H2S,三元酸:

H3PO4,3,按性质分:

易挥发酸:

难挥发性酸:

易分解酸:

强氧化性酸:

HNO3HCl,H2SO4H3PO4,H2CO3H2SO3,（浓）H2SO4HNO3,碱,按其在水溶液中是否溶解:

1,可溶性碱:

2,难溶性碱:

KOHNaOHBa（OH）2Ca（OH）2,Cu（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2Zn（OH）2,可溶性碱的氧化物+水=碱,如:

Na2O+H2O=2NaOH,如:

Cu（OH）2=CuO+H2O,难溶性碱加热易分解,盐,1,按组成分为:

正盐,酸式盐,碱式盐,NaClFeSMgCl2,某化某,NaNO3CuSO4CaCO3,某酸某,NaHCO3Ca（HCO3）2,某酸氢某,NaH2PO4,某酸几氢某,Cu2（OH）2CO3MgOHCl,碱式某酸某,2,按是否可溶于水:

可溶性盐:

难溶性盐:

NaClMgCl2CuSO4,CaCO3AgClBaSO4,3,按阴、阳离子来分:

阳离子：

阴离子：

K+Na+NH4+Cu2+Ca2+,NO3-SO42-ClCO32-PO43-,化学反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按反应中是否有离子参加,离子反应,非离子反应,按反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,初中时所学“溶液”的概念:

一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.溶剂:

能溶解其他物质的物质.溶质:

被溶解的物质,二、分散系及其分类,分散系：

分散质：

分散剂：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

被分散的物质,起容纳分散质作用的物质,气,固,液,固,液,气,分散质,分散剂,按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有9种类型。

分散系的分类【思考与交流】阅读课本，然后画出分散系的树状分类图？

分散系,胶体,浊液,溶液,悬浊液,乳浊液,分散系,依据分散质微粒直径大小分散系可分为溶液、浊液、胶体三类,1nm,1100nm,100nm,【科学探究】：

1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

观察制得Fe（OH）3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

2、把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

形成一条光亮的通路,胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射,无光路现象产生,溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱,无变化,由浑浊变澄清,它们的分散质粒子大小性质有何区别？

三、胶体,分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m）之间的分散系叫做胶体,1.定义：

2、溶液与胶体的鉴别,常见胶体有：

Fe（OH）3、AgI、淀粉、H2SiO3,丁达尔现象,在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；

如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，此时的光向四周放射，称为散射光或乳光现象。

溶胶粒子大小一般不超过100nm（1nm100nm），小于可见光的波长（400nm700nm），因此可见光透过溶胶会产生明显的散射作用。

这种现象也被称为丁达尔现象。

而对于溶液，虽然分子或离子更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。

利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。

其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。

溶液、胶体的粒子大小比较,应用：

胶体净化、提纯使胶体和溶液分离,3、胶体的电泳原因：

带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。

是胶体稳定性的主要原因,胶粒带电情况：

金属氢氧化物带（+）电荷土壤胶粒带（-）电荷,淀粉胶粒不带电。

4、胶体的聚沉原因：

当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀胶体凝聚的方法：

加热加电解质溶液加带相反电荷的胶体,1nm,1100nm,100nm,分子或离子,分子的集合体或高分子,小液滴或固体小颗粒,均一、稳定、透明,不均一、不稳定、不透明,均一、稳定、透明,能能不能,可通过无光路,可通过形成光路,透光性差,能不能不能,蔗糖水、食盐水,蛋白溶液、淀粉溶液,石灰乳、油水混合物,、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液,c,目标测试,2、下列各组物质中，常用渗析法分离的是（）A、CaCO3和Na2CO3固体B、I2和K2CO3固体C、CCl4和水D、Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液,D,目标测试,