元素周期律综合练习题Word文件下载.docx
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A．________；
B.________；
C.________；
D.________；
E．________。
（2）分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
_______________________;
_______________________________.
9.
某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请
你根据下面的提示做出自己的判断。
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________________________。
（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。
（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。
1.2元素周期律元素周期律
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化的根本原因是：
原子半径的周期性变化及元素主要化合价的
周期性变化
2．下列说法正确的是（ ）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（ ）
A．C、N、FB．Na、Mg、Al
C．F、Cl、BrD．Cl、S、P
4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
5．运用元素周期律分析，下列说法错误的是（ ）
A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
6．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4
＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性强弱为X＞Y＞Z
B．原子半径为X＜Y＜Z
C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－
D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
⑪
⑫
（1）写出下列元素符号：
①________，⑥________，⑦________，⑪________。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是__________（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是
________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：
____________，______________________，______________________________________；
（4）在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
________________________________________________________________________。
在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
8．在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：
YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O
（1）YO中Y元素的化合价是________。
（2）Y元素原子的最外层电子数是________。
（3）比较S2－和Y－的还原性强弱________________。
10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、E同周期，A元素的阳离子所带电荷数等
于其所在周期数减1，常温常压下，B、C、D、E的单质都为双原子分子，它们之间有
如下关系：
（1）2A＋C2===2AC
（2）3A＋D2===A3D2 （3）A＋E2===AE2 （4）3B2＋D2===2DB3
（5）2B2＋C2===2B2C
回答：
（1）A、B、C、D、E五种元素符号是
A：
__________，B：
__________，C：
__________，D：
__________，E：
__________。
（2）写出A3D2与B2C反应的化学方程式：
__________________________________,______________________________________。
1.2元素周期律元素周期表和元素周期律的应用
1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相
2．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确
的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
3．下列叙述不正确的是（ ）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强
C．氟化氢是最稳定的气态氢化物D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
5．某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价
是（ ）
A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
6．已知Xn－、Yn＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是（ ）
A．离子半径大小关系是Xn－<
Yn＋
B．Z一定是稀有气体元素的原子
C．原子序数关系是Z>
Y>
X
D．原子半径关系是Y<
X
7．X、Y、Z、W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。
②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。
③Z的阴离子半
径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。
则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为（ ）
A．>
>
W>
X>
ZB．Z>
W>
XC．X>
Z>
WD．Z>
W
8现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________（用元素符号
表示）。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化
物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是_____
3.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
4.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是___（填名称，下同），Y是____，Z是____。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是______。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是______和______。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是____。
5.已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A<
B<
C<
D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；
C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。
D的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：
（1）元素的名称：
C_________，D____。
（2）原子结构示意图：
A_________，B________。
（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式_________。
（4）若没有“质子数为A<
D”的限制，C还可以是_________元素。
6.用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。
（1）原子半径最小的元素是_________。
（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________,它的原子结构示意图是_________。
（3）与水反应最剧烈的金属是_________。
（4）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。
（5）最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是___。
（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_________。
（7）最稳定的气态氢化物是_________。
（8）金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______。
（9）酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是______。
7.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
回答下列问题：
（1）这4种元素的符号依次是A_____，B_____，C_____，D_____。
它们的原子半径由大到小的顺序是_________________。
（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：
_________________，
分别比较酸性和碱性的强弱：
_________________。
（3）写出气态氢化物的化学式：
_______________。
比较其稳定性：
______________，理由是_________。
8.下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的单质是_____。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____，酸性最强的是_____，呈两性的是_____。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_____，最稳定的是_____。
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的___
9.下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是（ ）
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
10.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ）
A.氢氧化铍［Be（OH）2］的碱性比氢氧化镁弱
B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定
C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
11.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：
r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
B.原子序数：
d＞c＞b＞a
C.离子半径：
r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
D.单质的还原性：
A＞B＞D＞C
12.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（ ）
A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属
B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属
C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素
D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素
13.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>
A,C和D的气态氢化物的稳定性C>
D；
E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为（ ）
A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E
14.下列说法正确的是（ ）
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
15.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
16.用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）酸性：
H2CO3_____H2SiO3，H2SiO3_____H3PO4。
（2）碱性：
Ca（OH）2______Mg（OH）2，Mg（OH）2______Al（OH）3。
（3）气态氢化物稳定性：
H2O_______H2S，H2S_______HCl。
（4）还原性：
H2O_______H2S，H2S_______HCl。
（5）酸性：
H2SO4______H2SO3，HClO4_____HClO。
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的酸性越_______。
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______。
③元素_______性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_______。
④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_______。
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越_______。
17.有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。
已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。
b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。
且c离子的电荷数大于b离子。
则下列说法正确的是（ ）
①原子序数d＜b＜c＜a②原子序数d＜a＜c＜b③原子序数d＜a＜b＜c④离子半径b＞c＞d＞a⑤离子半径b＞c＞a＞d⑥离子半径c＞b＞d＞a
A.③④ B.②⑥ C.①⑤ D.②④
18.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的金属性小于Na的金属性
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
20.
（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为______，其气态氢化物的化学式为______，最高价氧化物的化学式为______，
该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为______。
（2）R为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为______，R原子的最外层电子数为______，其气态氢化物的化学式为______。
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