通州高三理综一模化学试题及答案Word文件下载.doc
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C．己烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体
9．镁—次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点。
该电池的正极反应式为：
ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，关于该电池的叙述正确的是
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．该电池的总反应为：
Mg+ClO－+H2O=Mg（OH）2↓+Cl－
D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
10．下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是
a
b
c
d
A
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
Cu2O
B
N2
NO2
HNO3
NO
C
CH3OH
HCHO
HCOOH
HCOOCH3
D
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
11．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
装置
有机层
水层
石灰石
稀盐酸
弹簧夹
有孔塑料板
②COOH NaHCO3
溶液
Cl2
目的
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
制取少量CO2气体
除去Cl2中含有的少量HCl
12．常温下，1LpH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合，其说法正确的是
A．与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
B．与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
C．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
D．与10LBa（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
ONa
25．（16分）中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：
G→…→CHOWBAD
H
OHOH
C9H9ClO3EF
CH2OHCH=CH—COOH
BC
已知：
BAD的结构简式为：
OHCH3OH
COOCOOC
CH3
O
O C CH—CH2OH
F的结构简式为：
HOCH2—CH—C—O
（1）C中含氧官能团的名称为
，W的结构简式为
。
（2）写出反应类型A→B：
，E→F：
（3）下列关于E物质说法正确的是（填字母序号）。
a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
d．1molE与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
（4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式
（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式
（6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有种,写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
①不能发生水解反应
②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1∶2
26．（13分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）铝离子的结构示意图为
（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。
用离子方程式表示其作用机理是
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是
（填字母序号）。
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；
Ⅱ对。
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁生成铁
铁比铝更易锈蚀
铝比铁活泼
Ⅰ错；
铝在空气中表面生成致密氧化膜
可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
电解质溶液
Fe
（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右所示，正极的电极反应式为
该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图。
27．（16分）中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对它们进行研究具有重要意义。
请回答：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH
SO
Cl－
浓度（mol/L）
4×
10−6
6×
2×
10−5
3×
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝
N2（g）
2N（g）
2O（g）
945kJ/mol
498kJ/mol
O2（g）
2NO（g）
（-630kJ/mol）
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
N2（g）＋O2（g）2NO（g）△H＝
（3）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
△△△△△△△△△△
NH3
H2O（g）
催化剂
Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当=1:
1时，脱氮率最佳，已知每生成28gN2放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为
Ⅱ.工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
装置Ⅱ
装置Ⅲ
电解槽
Ce4+
NO，SO2
HSO
S2O
NH3，O2
NO、NO
Ce3+、NO、NO
装置Ⅰ
NaOH溶液
装置Ⅳ
NH4NO3
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为
②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1molCH4时，理论上可再生
molCe4+。
Ⅲ.用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
如发生反应：
C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）△H＝QkJ/mol。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
10
20
30
40
50
1.00
0.58
0.40
0.48
0.21
0.30
0.36
CO2
①Tl℃时，该反应的平衡常数K＝
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（答一种即可）。
28．（13分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用试剂：
①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3[Fe（CN）6]溶液。
（1）请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴（填序号）溶液，振荡
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
AgNO3
水
用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
ABCD
（2）装置B的作用是
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是
（4）
【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；
②Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：
①Ag；
②Ag2O；
③Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
实验编号
操作
现象
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是
（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为
【实验拓展】另取2.0gAgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为
高三化学一模考试参考答案
第Ⅰ卷（选择题共42分）
评分：
每小题6分，共42分
6
7
8
9
11
12
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
25．（共16分）
（1）羧基、羟基
（2）加成反应，取代反应（或酯化反应）
（3）c
（4）+（n-1）H2O
（5）+3NaOH→NaCl+2H2O+
（6）9
26．（共13分）
（1）
（2）2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体
（5）B
（6）2H+＋2e－＝H2↑
27．（共16分）
（1）4
（2）+183kJ/mol；
（3）Ⅰ．①NO
NO2
②2NH3（g）
+NO（g）
+NO2（g）
=2N2（g）
+3H2O（g）
ΔH=－2QkJ/mol
Ⅱ．①SO2+OH－=HSO②8
Ⅲ．
①
②通入一定量的NO；
适当缩小容器的体积；
增大压强；
通入等物质的量的CO2和N2。
（合理即可）
28．（共13分）
溶液变（血）红色
③或④
紫红色褪去或产生蓝色沉淀
（1）
（2）安全瓶（或防止倒吸）
（3）用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2
（4）b，2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，85％（或0.85）
高三理科综合模拟
（一）试卷第8页（共12页）
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