浙江省温州十校联合体2011届高三化学上学期期初联考化学试题Word文件下载.doc
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1022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
4．下列叙述中正确的是（）
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和NaHCO3溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：
2.
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.托盘天平称取8.75克食盐
C.用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D.向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
7．电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A．0.20mol/LCu2+ B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LPb2+ D．0.10mol/LAg+
8．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
有关上述反应的叙述正确的是（）
A．Q1>
Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr
（1）具有的能量大于1molHBr（g）具有的能量
9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：
K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1mol·
L-1Fe3+的溶液中：
K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1mol·
L-1Ca2+的溶液中：
Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下，pH=1的溶液中：
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
10．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L-1和bmol•L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）
A.2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2>
2ω1D．ω1<
ω2<
2ω1
11．下列关于氯的说法正确的是（）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排放饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
12.下列叙述正确的是（）
A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：
c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降
13.下列装置所示的实验不能达到目的的是（）
冷水
SiO2中混有NH4Cl
D、加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl
NH4Cl
浓盐酸
Na2S溶液
KMnO4
C、比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
A、定量测定化学反应速率
MnO2
H2O2
红墨水
水
Na
B、验证Na和水反应的热效应
14．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）
A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3
15．下列实验操作中，先后顺序正确的是 （）
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水[来源:
高考资源网KS5U.COM]
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体,再放入坩埚中
C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
D．为检验酸性溶液中的Cl－和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液
16.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 （）
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与②
17．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：
1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：
2，则Y的转化率最接近于（）
A．33% B．40% C．50% D．65%
18.由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·
L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）
A、1.6agB、（a-1.6）gC、（a-3.2）gD、无法计算
二、非选择题（本题共四大题，共46分）
19．（8分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为。
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，单质Y的电子式为；
Z分子的空间结构呈。
②A的化学式是
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
20．（12分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。
A可以使溴水褪色。
A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。
通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有（选填序号）。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。
（4）由B制取A的化学方程式是。
B
C
天门冬氨酸
HCl
NH3
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是。
21．（11分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
_______________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）;
ΔH＝－90.8kJ·
mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）;
ΔH＝－23.5kJ·
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）;
ΔH＝－41.3kJ·
总反应：
3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压
b．加入催化剂
c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·
L－1）
0.44
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：
v正______v逆（填“>
”、“<
”或“＝”）。
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝_________；
该时间内反应速率v（CH3OH）＝__________。
22．（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液
Ba（NO3）2溶液75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·
L-1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，
则同样条件下收集的Cl2______（填“>
”、“=”或“<
”）2L，原因是__________。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：
2011届第一学期十校联合体高三期初化学试卷参考答案
审核人：
陈亮校对人：
张浩
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
二、非选择题（本大题共46分）
19.（8分）
[来源:
K]
20.（12分,每空2分）
||
O
（1）①③④
（2）碳碳双键，羧基
COOH
（3）HO—C—CHCH—C—OHCH2C
浓H2SO4
△
（4）HO—C—CHCH—C—OH+2CH3OH
CH3O—C—CHCH—C—OCH3+2H2O
（5）HO—C—CH2—CH—C—OH
NH2
高温
21.（11分）
（1）C+H2O（g）===CO+H2（2分）
（2）-246.4kJ/mol（2分）c、e（2分）（3）>
（1分）0.04mol/L（2分）0.16mol/（L·
min）（2分）
22.（15分）
（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（2分）。
②75％乙醇（2分）。
（2）烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（2分）。
（3）<
（1分）；
电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应（2分）；
中和滴定（2分）
（4）e（2分）；
d（2分）。
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