从铝土矿中提取铝PPT文件格式下载.ppt

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1）还原法；

2）电解法,迁移：

铝冶炼的途径,成本高，不可取！

拿破仑时期的冶炼法,2、电解法,使铝走向广泛应用的冶炼法,1、还原法,知识梳理,白色难溶于水的固体，熔点高（可用作耐火材料）,两性氧化物,Al2O36H=2Al33H2O,Al2O32OH=2AlO2H2O,知识梳理,白色不溶于水的胶状物质,两性氢氧化物,Al33OH,Al（OH）3,AlO2HH2O,Al（OH）33H=Al33H2O,Al（OH）3OH=AlO22H2O,铝土矿样品,问题解决：

如何从铝土矿中提取铝？

铝土矿的成分：

要从铝土矿中提取铝，必须先制备较纯的氧化铝,主要成分：

Al2O3,少量：

Fe2O3、SiO2等杂质,课堂演练已知铝土矿的主要成分是Al2O3，但常含有Fe2O3、SiO2等杂质，请你帮助某工厂设计一个实验流程以提取纯净的单质铝？

提供化学试剂有NaOH溶液、盐酸、氨水、CO2、水等常见试剂。

铝土矿,过量NaOH,过量HCl,NH3H2O,灼烧,Al2O3,过滤,过滤,过滤,Al（OH）3,熔融电解冰晶石,Al,课堂演练已知铝土矿的主要成分是Al2O3，但常含有Fe2O3、SiO2等杂质，请你帮助某工厂设计一个实验流程以提取纯净的单质铝？

铝土矿,过量NaOH,过量HCl,通CO2,灼烧,Al2O3,过滤,过滤,过滤,熔融电解冰晶石,Al,Al（OH）3,酸处理,碱处理,铝土矿冶炼铝的工艺流程,溶解,电解,灼烧,过滤,酸化,过滤,铝土矿,NaOH溶液,残渣,二氧化碳,滤液,H2O,铝,Q1:

用氢氧化钠溶液溶解铝土矿的目的是什么？

发生了那些反应？

Q2:

用NaOH溶液溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？

Q3:

滤液酸化的目的是什么？

Q4:

酸化流程中利用的是通入过量CO2气体，而没有采用稀盐酸，为什么？

请写出相关的反应方程式。

铝土矿冶炼铝的工艺流程,溶解,电解,灼烧,过滤,酸化,过滤,铝土矿,NaOH溶液,残渣,二氧化碳,滤液,H2O,铝,三、铝及铝合金的优缺点,铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点。

铝是食物污染物之一,与老年性痴呆症有密切关系。

对人体的心、肝、肾功能都有损害。

铝与人类健康,影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。

1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制，提出成年人每天允许铝摄入量为60mg。

知识拓展,1、“铝三角”,知识拓展,2、主要应用：

（1）制备Al（OH）3,Al3+3OH=Al（OH）3Al（OH）3OH=AlO22H2OAl3+4OH=AlO22H2OAl3+3NH3H2O=Al（OH）33NH4AlO2H+H2O=Al（OH）3Al（OH）33H+=Al3+3H2OAlO24H+=Al3+2H2O2AlO2CO2（少量）3H2O=2Al（OH）3CO32AlO2CO2（足量）2H2O=Al（OH）3HCO3Al3+3AlO26H2O=4Al（OH）3,课堂演练请设计三种以铝屑、盐酸、NaOH溶液为原料制备Al（OH）3的实验方案，并从酸、碱的用量角度分析哪一种方案更节约？

1,1,2、主要应用：

（1）制备Al（OH）3

（2）日常应用明矾KAl（SO4）212H2O净水泡沫灭火器,（3）离子共存问题,课堂演练若在加入铝粉能放出氢气的某溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）ANH4+、NO3、CO32、Na+BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3CNO3、Na+、K+、ClDNO3、K+、AlO2、OH,CD,Al33HCO3=Al（OH）33CO2,知识拓展,3、图像分析：

（1）向含有1molAl3的铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液直至过量离子方程式：

图像：

Al3+3OH=Al（OH）3Al（OH）3OH=AlO22H2O,01234,知识拓展,3、图像分析：

（2）向含1molOH的强碱溶液中逐滴滴入可溶性铝盐溶液直至过量离子方程式：

01/121/61/41/3,Al3+4OH=AlO22H2OAl3+3AlO26H2O=4Al（OH）3,课堂演练现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L氯化铝溶液，将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中去；

将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。

比较两种操作的结果是（）A现象相同，沉淀质量不等B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量相等D现象不同，沉淀质量不等,C,知识拓展,3、图像分析：

拓展向含有1molAl3的铝盐溶液中逐滴滴入氨水直至过量离子方程式：

Al3+3NH3H2O=Al（OH）33NH4,0123,知识拓展,3、图像分析：

（3）向含有1molAlO2的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量离子方程式：

AlO2H+H2O=Al（OH）3Al（OH）33H+=Al3+3H2O,01234,知识拓展,3、图像分析：

（4）向含有1molH的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量离子方程式：

AlO24H+=Al3+2H2OAl3+3AlO26H2O=4Al（OH）3,01/41/23/41,知识拓展,3、图像分析：

拓展向含有1molAlO2的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量离子方程式：

2AlO2CO2（少量）3H2O=2Al（OH）3CO32AlO2CO2（足量）2H2O=Al（OH）3HCO3,01,课堂演练（广东模拟）将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，然后取出10mL溶液用1mol/LNaOH溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图。

求：

（1）合金中镁和铝的物质的量之比；

（2）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。

AlAl（OH）3NaOHn（Al）21031mol,Mg2NaOHn（Mg）（14223）1031mol,3:

2,HClNaOH10103c（HCl）141031mol,1.4mol/L,Al3,Al,AlO2,Al（OH）3,Fe,铝热反应,Al2O3,H,H,3H,OH,OH,3OH,OH,H,电解,O2,